【題目】工業(yè)上真空煉銣的原理為2RbCl＋MgMgCl2＋2Rb(g)，下列說(shuō)法正確的是( )

A．鎂的金屬活動(dòng)性比銣強(qiáng)，故鎂可置換銣

B．銣的沸點(diǎn)比鎂低，把銣蒸氣抽出時(shí)，平衡右移

C．MgCl2的熱穩(wěn)定性比RbCl弱

D．Rb單質(zhì)比RbCl更穩(wěn)定

【答案】B

【解析】

試題分析：A、銣的金屬活動(dòng)性比鎂強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B、已知真空煉銣的原理如下：2RbCl+MgMgCl2+2Rb(氣)，該條件下，生成物Rb為氣態(tài)，把銣蒸氣抽出，則減少了生成物的濃度，平衡向正方向移動(dòng)，所以反應(yīng)可以不斷向生成Rb(氣)方向進(jìn)行，故B正確；C、MgCl2屬于離子晶體、Rb屬于金屬晶體，Rb熔點(diǎn)較低，所以氯化鎂熔點(diǎn)高于Rb，故C錯(cuò)誤；D、銣的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑，單質(zhì)狀態(tài)不如化合態(tài)穩(wěn)定．故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】⑴氯堿工業(yè)是以惰性電極電解飽和食鹽水，制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)。

完成下列填空:

①離子交換膜的作用為:____________________。

②寫(xiě)出電解飽和食鹽水的離子方程式_________。

③氫氧化鈉溶液從圖中_____位置流出。(選填a、b、c或d)

⑵電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖①是鎂次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為：Mg＋ClO－＋H2O===Cl－＋Mg(OH)2↓，圖②是Cr2O的工業(yè)廢水的處理，下列說(shuō)法正確的是（____）

A．圖②中Cr2O離子向惰性電極移動(dòng)，與該極附近的OH－結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去

B．圖②的電解池中，有0.084 g陽(yáng)極材料參與反應(yīng)，陰極會(huì)有33.6 mL的氣體產(chǎn)生

C．圖①中發(fā)生的還原反應(yīng)是：Mg2＋＋ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋Mg(OH)2

D．若圖①中3.6 g鎂溶解產(chǎn)生的電量用以圖②廢水處理，理論可產(chǎn)生10.7 g氫氧化鐵沉淀

⑶觀(guān)察下列裝置，回答下列問(wèn)題：

①裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為_____________________________________。

②裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。

③當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4 g時(shí)，裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為________ L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不考慮氣體的溶解)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋(píng)果酸在一定條件下反應(yīng)制得。

下列說(shuō)法中正確的是

A. 1mol雷瑣苯乙酮最多能與3mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)

B. 蘋(píng)果酸能形成一種縮聚產(chǎn)物是

C. 1mol傘形酮與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2mol NaOH

D. 雷瑣苯乙酮、蘋(píng)果酸、傘形酮都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線(xiàn)合成：

已知：RXROH；RCHO＋CH3COOR’ RCH＝CHCOOR’ 請(qǐng)回答：

（1） A中官能團(tuán)的名稱(chēng)是______________________。

（2） D→E的化學(xué)方程式________________________________________________。

（3） X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。

（4）與F互為同分異構(gòu)體又滿(mǎn)足下列條件的有_______種。

①遇到氯化鐵溶液會(huì)顯紫色，②會(huì)發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③苯環(huán)上有三個(gè)取代基

在其它同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有六組峰，氫原子數(shù)比符合1:2:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)為_____。

（5）根據(jù)上面合成信息及試劑，寫(xiě)出以乙烯為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），寫(xiě)出合成CH3CH＝CHCOOCH2CH3路線(xiàn)。_____________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖表示細(xì)胞內(nèi)某些有機(jī)物的元素組成和功能關(guān)系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，圖中X、Y、Z、P分別為構(gòu)成生物大分子的基本單位。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)圖中X是________，I在小麥種子中主要是指______________。

(2)圖中Z是________，使用甲基綠、派洛寧(吡羅紅)混合染液染色，可使Ⅲ呈現(xiàn)________色。

(3)圖中P的結(jié)構(gòu)通式為________；寫(xiě)出由P形成Ⅳ的結(jié)構(gòu)層次______________。

(4)Ⅲ和Ⅳ兩者都有多樣性，兩者多樣性的關(guān)系是前者________后者。

(5)構(gòu)成細(xì)胞的化合物中，隨著年齡增長(zhǎng)明顯減少的主要是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】因在航空、核能、電池等高技術(shù)領(lǐng)域的重要作用——鋰被稱(chēng)為“21世紀(jì)的能源金屬”。完成下列填空：

(1)鋰位于元素周期表的________。鋰的很多化學(xué)性質(zhì)與鎂相似，請(qǐng)依據(jù)元素周期律進(jìn)行解釋?zhuān)?/span>_________。

(2)氫化鋰（LiH）是離子化合物，寫(xiě)出其陰離子的電子式_______________，LiH中陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑，其原因是__________________________________________________。

(3) 工業(yè)上用Li2CO3制取鋰的化合物及金屬鋰。碳原子核外電子有________種不同能量的電子，其中有兩個(gè)電子的能量最高且能量相等，這兩個(gè)電子所處的軌道是_____________________。

(4)用Li2CO3、氨水和液溴制備LiBr·H2O的流程如下：

①合成時(shí)，除生成LiBr外，還產(chǎn)生了兩種參與大氣循環(huán)的氣體，補(bǔ)全產(chǎn)物并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Li2CO3+Br2+ NH3·H2O→LiBr+（___） __________。

②溴化鋰的溶解度隨溫度變化曲線(xiàn)如圖所示，請(qǐng)補(bǔ)全從溶液中得到LiBr·H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟：_____、過(guò)濾、用乙醇洗滌，干燥。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W、L為五種短周期元素，非金屬元素X最外層電子數(shù)與其周期序數(shù)相同，Y的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。Y在Z中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物YZ2。W+與Z2-具有相同的電子數(shù)。X在L中燃燒，產(chǎn)物XL溶于水得到一種強(qiáng)酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）X在周期表中的位置是_____。請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)L的化學(xué)方程式______，尾氣處理的離子方程式____________。

（2）由X分別與Y、Z形成的最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性關(guān)系為___________________。

（3）由X、Y、Z、W組成的一種鹽，在面食中有大量使用，在其水溶液中滴入由X、Y、Z形成的廚房中常見(jiàn)的一種酸，反應(yīng)的離子方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是()

A. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量

B. 每生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量

C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D. 該反應(yīng)熱ΔH＝(a－b) kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】濃度均為0.1mol/L、體積為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg(V/ V0)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )

A. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B. 相同溫度下，電離常數(shù)K(HX):a>b

C. 常溫下，由水電離出的c(H+)·c(OH-):a<b

D. lg(V/ V0)=3，若同時(shí)微熱兩種溶液，則[c(X-)/c(Y-)]減小

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