根據(jù)下列實驗和現(xiàn)象，所得實驗結論正確的是


 

實驗
 

現(xiàn)象
 

實驗結論
 

A
 

向某溶液中先滴加適量硝酸，再滴加少量BaCl2
 

出現(xiàn)白色沉淀
 

原溶液中含有SO42―，SO32―，HSO3―中的一種或幾種
 

B
 

將純堿和硫酸反應生成的氣體，通入一定濃度Na2SiO3溶液中
 

出現(xiàn)白色膠狀沉淀
 

酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3
 

C
 


 

左邊棉球變?yōu)槌壬疫吤耷蜃優(yōu)樗{色
 

氧化性：Cl2>Br2>I2
 

D
 


 

試管a出現(xiàn)白色沉淀，試管b出現(xiàn)黃色沉淀
 

溶度積：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
 

練習冊系列答案
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甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為X，則乙的原子序數(shù)不可能是（ ）

A. X+2 B. X+4 C. X+8 D. X+18

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選項
 

實驗操作
 

實驗現(xiàn)象
 

結論
 

A
 

將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得微藍色透明液體，用激光筆照射
 

有丁達爾效應
 

微藍色液體為膠體
 

B
 

將FeSO4高溫強熱，得紅棕色固體，產生的氣體通入BaCl2溶液
 

產生白色沉淀
 

白色沉淀為BaSO4和BaSO3
 

C
 

將氣體X分別通入品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液
 

兩溶液均褪色
 

X可能是乙烯
 

D
 

向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液
 

有白色沉淀生成
 

Y中一定含有SO42-
 

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金屬(M)—空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是

A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面

B．比較Mg、Al、Zn三種金屬—空氣電池，Al—空氣電池的理論比能量最高

C．M—空氣電池放電過程的正極反應式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne－=4M(OH)n

D．在M—空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質及陽離子交換膜

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某溫度下，反應2A(g) B(g)+C(g)的平衡常數(shù)為1，在容積為2L的密閉容器中加入A(g)。20s時測得各組分的物質的量如下表：下列說法正確的是

物質

A(g)

B(g)

C(g)

物質的量/mol

1.2

0.6

0.6

A．反應前20s的平均速率為v(A)=0.6mol·L－1·S－1

B．20s時，正反應速率等于逆反應速率

C．達平衡時，A(g)的轉化率為100%

D．若升高溫度，平衡常數(shù)將變?yōu)?.5，則反應的△H＜0

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已知某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2，則關于該反應體系說法錯誤的是

A．該反應的化學方程式為2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O

B．該反應中的氧化劑是H2O2，還原產物是O2

C．氧化性：H2CrO4>O2

D．如反應轉移了0.3 rnol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為3.36 L

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生活處處有化學。下列與化學有關的說法，不正確的是

A．油條用的膨松劑中含有一種對人體危害很大的鋁元素

B．用米湯檢驗加碘食鹽中的碘酸鉀(KIO3)

C．甲醇、多元醇、醛類、羧酸、酯類、酸類等也是組成酒的有機物

D．醫(yī)學上用氫氧化鋁用作胃酸中和劑，其主要原因在于它對腸胃溫和不刺激

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下列說法不正確的是( )

A．利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉化為化學能的綠色化學

B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解產物均為非電解質

C．通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇和乙酸乙酯

D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質油的產量與質量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴.

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A. 裝置①：檢驗電流的方向

B. 裝置②：探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2

C. 裝置③：測定中和熱

D. 裝置④：A、B、C中分別加入HCl、Na2CO3、Na2SiO3判斷Cl、C、Si的非金屬性

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