【題目】研究化學(xué)反應(yīng)速率有重要的意義。對(duì)于2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g),

下列反應(yīng)速率最快的是( )

A.vB= 0.3 mol·L-1·min-1 B.vA= 0.5 mol·L-1·min-1

C.vC= 0.8 mol·L-1·min-1 D.vD= 1 mol·L-1·min-1

【答案】A

【解析】

試題分析:同一個(gè)化學(xué)反應(yīng),用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí),速率數(shù)值可能不同,但表示的意義是相同的,所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí),應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示,然后才能直接比較速率數(shù)值。根據(jù)方程式可知,如果都用物質(zhì)C表示其反應(yīng)速率,A、B、C、D分別是0.9 mol·L-1·min-1、0.75 mol·L-1·min-1、0.8 mol·L-1·min-1、0.75 mol·L-1·min-1答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題:

1y在元素周期表中的位置是_______z、de、f四種元素的簡(jiǎn)單離子中,半徑最小的是______(填離子符號(hào))。

2gh氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序:_______(用化學(xué)式表示)。

3)元素eg的同族元素中半徑最小元素組成的化合物B中離子半徑較大的是______(填離子符號(hào))。

4)下列可作為比較fNa隨金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是____。(填序號(hào))

a.測(cè)兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點(diǎn)

b.比較兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的堿(或酸)性強(qiáng)弱

c.比較兩種元素在氯化物中化合價(jià)的高低

d.比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度

5)有人建議將氫元素排在元素周期表的IVA族,請(qǐng)你從化合價(jià)的角度給出一個(gè)理由_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途;卮鹣铝袉(wèn)題:

I (1)直鏈聚磷酸是由n個(gè)磷酸分子通過(guò)分子間脫水形成的,常用于制取阻燃劑聚磷酸銨。

①寫(xiě)出磷酸主要的電離方程式________________________。

②直鏈低聚磷酸銨的化學(xué)式可表示為(NH4)(n+2)PnOx,x=_____(用n表示)。

(2)在堿性條件下,次磷酸鹽可用于化學(xué)鍍銀,完成其反應(yīng)的離子方程式。

H2PO2+Ag++______=PO43-+Ag+______

(3) 工業(yè)上生產(chǎn)硝酸銅晶體的流程圖如下:

①在步驟a中,需要通入氧氣和水,其目的是______.

②進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時(shí),要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1,其目的是(結(jié)合離子方程式說(shuō)明)______.

③下圖是某小組同學(xué)查閱資料所繪出的硝酸銅晶體[Cu(NO3)2nH2O]的溶解度曲線(xiàn)(溫度在30℃前后對(duì)應(yīng)不同的晶體),下列說(shuō)法正確的是______(填字母)

a.A點(diǎn)時(shí)的溶液為不飽和溶液

b.B點(diǎn)時(shí)兩種晶體可以共存

c.按上述流程最終得到的晶體是Cu(NO3)23H2O

d.若將C點(diǎn)時(shí)的溶液降溫至30℃以下,可以析出Cu(NO3)26H2O晶體

II (4)查閱資料可知:銀氨溶液中存在平衡:Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq),該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K穩(wěn)[Ag(NH3)2+]= _________,已知某溫度下,K穩(wěn)[Ag(NH3)2+]=1.10×107,Ksp[AgCl]=1.45×10﹣10。計(jì)算得到可逆反應(yīng)AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________ (保留2位有效數(shù)字),1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl_________mol(保留1位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物F的合成路線(xiàn)如圖所示:

已知以下信息:

1RCOOR’RCH2OH

2

回答以下問(wèn)題:

1A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

2B生成C的化學(xué)方程式為

3檢驗(yàn)E中含氧官能團(tuán)的試劑是 ,

反應(yīng)現(xiàn)象是

4E→F的反應(yīng)類(lèi)型是 。

5A的同分異構(gòu)體中,符合下列條件的同分異構(gòu)體有 (不包含A),寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

屬于芳香族化合物

苯環(huán)上有四個(gè)取代基

苯環(huán)上的一溴取代物只有一種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CH3OH是一種無(wú)色有刺激性氣味的液體,在生產(chǎn)生活中有重要用途,同時(shí)也是一種重要的化工原料。

(1)已知CH3OH(g)+1/2O2(g)CO2(g)+2H2(g)能量變化如圖,下列說(shuō)法正確的是______

A.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程是一個(gè)吸收能量的過(guò)程

B.H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1:2

C.化學(xué)變化不僅有新物質(zhì)生成,同時(shí)也一定有能量變化

D.1 mol H—O鍵斷裂的同時(shí)2 mol C=O鍵斷裂,則反應(yīng)達(dá)最大限度

(2)某溫度下,將5molCH3OH和2molO2充入2L的密閉容器中,經(jīng)過(guò)4min反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得c(O2)=0.2mol·L-1,4min內(nèi)平均反應(yīng)速度v(H2)= ,則CH3OH的轉(zhuǎn)化率為 。

(3)CH3OH燃料電池是目前開(kāi)發(fā)最成功的燃料電池之一,這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成。則下列說(shuō)法正確的是 。

A.電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極

B.電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e==CO2↑+2H2O

C.電池放電時(shí),電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱

D.電池放電時(shí)每消耗6.4gCH3OH轉(zhuǎn)移1.2 mol電子

(4)寫(xiě)出甲醇燃料電池在酸性條件下負(fù)極的反應(yīng)式為_(kāi)____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有人設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn),以確認(rèn)某混合氣體中含有C2H4和SO2。

混合氣體

所需試劑有

A.品紅溶液 B.NaOH溶液

C.濃H2SO4 D.酸性高錳酸鉀溶液

試回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑(將上述有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)):

①________,②________,③________,④________。

(2)使用裝置②的目的是_____________________________________________________。

(3)寫(xiě)出SO2與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式:

____________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為577115種鑭系元素,以及與鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相似的鈧(Sc)和釔(Y)17種元素。回答下列問(wèn)題:

1)鈧(Sc)元素的原子核外電子排布式為______________________。鏑(Dy)的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f106s2,一個(gè)基態(tài)鏑原子所含的未成對(duì)電子數(shù)為________

2)稀土元素最常見(jiàn)的化合價(jià)為+3價(jià),但也有少數(shù)還有+4價(jià)。請(qǐng)根據(jù)下表中的電離能數(shù)據(jù)判斷表中最有可能有+4價(jià)的元素是________。幾種稀土元素的電離能(單位:kJ·mol-1)

元素

I1

I2

I3

I4

Sc()

633

1 235

2 389

7 019

Y()

616

1 181

1 980

5 963

La()

538

1 067

1 850

4 819

Ce()

527

1 047

1 949

3 547

3)離子化合物Na3[Sc(OH)6]中,存在的作用力除離子鍵外還有____________。

4Sm()的單質(zhì)與1,2-二碘乙烷可發(fā)生如下反應(yīng):

Sm+ICH2CH2ISmI2+CH2CH2ICH2CH2I中碳原子雜化類(lèi)型為______________,1 mol CH2CH2中含有的σ鍵數(shù)目為________

5PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似,晶胞中鐠原子位于面心和頂點(diǎn)。則PrO2(二氧化鐠)的晶胞中有________個(gè)氧原子。

6Ce()單質(zhì)為面心立方晶體,晶胞參數(shù)為a="516" pm,晶胞中Ce()的配位數(shù)為________,列式表示Ce()單質(zhì)的密度:_______g·cm-3(不必計(jì)算出結(jié)果)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋇鹽生產(chǎn)過(guò)程中排出大量鋇泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2],某工廠(chǎng)本著資源利用和降低生產(chǎn)成本的目的。在生產(chǎn)BaCO3同時(shí),充分利用鋇泥來(lái)制取Ba(NO3)2晶體及其它副產(chǎn)品,其部分工藝流程如下:

已知: ①Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀時(shí)溶液的pH分別為3.2和9.7

②Ba(NO3)2在熱水中的溶解度大在冷水中的溶解度小

③Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 Ksp(BaCO3)=5.1×10-9

(1)該廠(chǎng)生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純,提純的方法是將產(chǎn)品加入足量飽和的Na2CO3溶液中充分?jǐn)嚢琛⑦^(guò)濾、洗滌。用離子方程式說(shuō)明該提純的原理 。

(2)上述流程中Ba(FeO2)2與HNO3溶液反應(yīng)生成兩種鹽,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(3)結(jié)合本廠(chǎng)生產(chǎn)實(shí)際,X試劑應(yīng)選下列中的 。

A.BaCl2 B.BaCO3 C.Ba(NO3)2 D.Ba(OH)2

(4)廢渣2 。

(5)操作III

(6)過(guò)濾III后的母液應(yīng)循環(huán)到容器 (選填a、b、c) 。

(7)稱(chēng)取w克的晶體樣品溶于蒸餾水中加入足量的稀硫酸,反應(yīng)后經(jīng)一系列操作稱(chēng)重所得沉淀質(zhì)量為m克,則該晶體的純度可表示為_(kāi)_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙烯的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。請(qǐng)回答:

1)乙烯的結(jié)構(gòu)式是

2)若將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。

3)可以用來(lái)除去乙烷中混有的乙烯的試劑是 (填序號(hào))

氫氣 酸性高錳酸鉀溶液

4)在一定條件下,乙烯能與水反應(yīng)生成有機(jī)物AA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ,

其反應(yīng)類(lèi)型是 反應(yīng)(填取代加成)。

5)下列化學(xué)反應(yīng)原理相同的是 (填序號(hào))

乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色

②SO2使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色

③SO2使品紅溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色

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同步練習(xí)冊(cè)答案