在密閉容器中，反應X2（g）＋Y2（g）2XY（g）  ΔH<0，達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的分析正確的是(    )
A．圖Ⅰ是增大壓強的變化情況
B．圖Ⅱ是一定是加入催化劑的變化情況
C．圖Ⅲ是增大壓強或升高溫度的變化情況
D．圖Ⅲ一定是升高溫度的變化情況
D

試題分析：A、因催化劑使正逆反應速率同等程度的增大，則與圖Ⅰ不符合，錯誤；B、擴大容器體積相當于減小壓強，則正逆反應速率同等程度的減小，而圖象中反應速率同等程度的增大，與圖Ⅱ不符合，錯誤；C、對該反應，改變壓強化學平衡不移動，則XY的含量不發(fā)生變化，與圖象Ⅲ不符合，錯誤；D、由圖象可知乙的溫度大于甲的溫度，升高溫度化學平衡逆向移動，XY的含量減小，與圖象相符合，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

制取尿素[CO(NH2)2]的反應：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)
某溫度下體積為10L的密閉容器中，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)的量mol
0min
2 min
3 min
4 min
NH3
2.0
1.4
n1
n1
CO2
1.0
0.7
n2
n2
H2O
0
0.3
n3[
n3
 
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算0～2min內(nèi)NH3的平均反應速率                   ，若起始時與平衡時的氣體總壓強之比為15/11，n1＝              mol。
（2）該溫度下此反應的平衡常數(shù)表達式為                  
（3）下列各項能表示該反應達到平衡狀態(tài)是            。
A．消耗NH3的物質(zhì)的量與生成H2O的物質(zhì)的量之比為2∶1
B．c(NH3)：c(CO2)：c(H2O)=2∶1∶1
C．氣體密度不再變化
D．容器壓強不再變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從下列事實所得出的解釋或結論正確的是
選項
實驗事實
解釋或結論
A
2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0
在室溫下能自發(fā)進行
這是一個熵增的反應
B
壓縮針筒內(nèi)的NO2和N2O4混合氣體，
顏色先變深后變淺
增大壓強，平衡向生成N2O4的方向移動，新平衡比舊平衡壓強小
C
鋅與稀硫酸反應過程中，開始反應后速率逐漸增大
該反應是放熱反應
D
已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動
反應物的濃度一定降低
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應有：
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206．1kJ/mol
②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247．3kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3

請回答下列問題：
（1）在一恒容密閉容器中進行反應①，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示．反應進行的前5min內(nèi)，（H2）=             ；10min時，改變的外界條件可能是              ．
（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應②，并維持反應過程中溫度不變．已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象
（3）反應③中△H3=         ．800℃時，反應③的化學平衡常數(shù)K=1．0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：
CO
H2O
CO2
H2
0．5mol
8．5mol
2．0mol
2．0mol
 
此時反應③中正、逆反應速率的關系式是      （填代號）．
a．v（正）＞v（逆）      b．v（正）＜v（逆）
c．v（正）=v（逆）       d．無法判斷．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖像能正確地表達可逆反應3A（g）+B（g）2C（g）（△H＜0）的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)  ΔH＜0 。反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示，請回答下列問題：

（1）根據(jù)上圖，計算從反應開始到平衡時，氫氣的平均反應速率v(H2)為______________。
（2）該反應達到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率_________________。
（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為____________。(填序號)
a．0.20 mol·L－1 b．0.12 mol·L－1 c．0.10 mol·L－1  d．0.08 mol·L－1
（4）請寫出該反應的平衡常數(shù)表達式_________，若該反應在298K、398K時的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1   K2（填“＞”、“="”" 或 “＜” ）。
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol·L－1)，請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均0.1mol·L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應：，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關系如圖，下列有關說法一定正確的是
A．上述反應的△H>0
B．壓強P1>P2>P3>P4
C．1100℃該反應的平衡常數(shù)為64mol2·L-1
D．壓強為P4時，在Y點：v(正)<v(逆)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學反應速率( υ)一時間(t)圖象如下圖。則下列說法中正確的是
A．若a＋b＝c，則t0時只能是增大了容器的壓強
B．若a＋b＝c，則t0時只能是加入了催化劑
C．若a＋b≠c，則t0時只能是加入了催化劑
D．若a＋b≠c，則t0時只能是增大了容器的壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為 CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH <0 。500 ℃時，在體積為1 L的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2，測得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時間的變化如圖所示，從中得出的結論錯誤的是
A．曲線X可以表示CH3OH(g) 或H2O(g) 的濃度變化
B．從反應開始到10min時，H2的反應速率v(H2)=0.225mol/(L﹒min)
C．平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為75%
D．500 ℃時該反應的平衡常數(shù)K=3

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