【題目】25 ℃時(shí),pH=7的(NH4)2SO4與NH3·H2O的混合溶液中,c(NH4+)與c(SO42-)之比是
A.小于2∶1B.大于2∶1C.等于2∶1D.無法判斷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A,可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A:4HCl+O22Cl2+2H2O
已知:ⅰ.反應(yīng)A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量。
ⅱ.
(1)反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是 。
(2)斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為 kJ,H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”) 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4,主要流程如圖1所示:
(1)如圖2所示,過濾操作中的一處錯(cuò)誤是___________。
(2)高溫焙燒時(shí),用于盛放固體的儀器名稱是_____________。
(3)無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。
①裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是__________。
②F 中試劑是濃硫酸,若用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用,則該儀器及所裝填的試劑為_______。
③裝置E的作用是__________。
④制備MgAl2O4過程中,高溫焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某強(qiáng)酸性溶液中可能有NO3﹣、Cl﹣、I﹣和Fe3﹢中的一種或幾種。向該溶液中加入溴水,單質(zhì)溴被還原,由此推斷該溶液中 ( )
A.含有NO3﹣,不含Fe3﹢B.含有NO3﹣、Cl﹣、I﹣
C.含I﹣,但不能確定是否含Cl﹣D.含有Fe3﹢
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】具有相同官能團(tuán)的有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)相似。下列5個(gè)有機(jī)物中,能夠發(fā)生酯化、加成和氧化3種反應(yīng)的是
①CH2=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3 ③CH2=CHCH2OH
④CH3CH2CH2OH ⑤
A. ①③⑤B. ②④⑤
C. ①③④D. ①②⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
① H2(g) +I2(?)2HI(g) △Hl=-9.48kJ/mol
②H2(g) +I2(?)2HI(g) △H2=+26.48kJ/mol
下列判斷不正確的是
A. ①中的I2為氣態(tài),②中的I2為固態(tài)
B. ②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低
C. 反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好
D. lmol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱35.96kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由廢鐵制備FeCl2并測定FeCl2的含量。主要過程如下所示:
I.按上圖所示過程制備FeCl3·6H2O。
(1)用離子方程式表示過程②中稀硝酸的作用:_________________________。
(2)在過程②中要不斷向溶液中補(bǔ)充鹽酸,目的是___________________。
(3)步驟③的操作是_______________________ 。
Ⅱ.由FeCl3·6H2O制得干燥FeCl2的過程如下所示:
①向盛有FeCl3·6H2O的容器中加入SOCl2,加熱,獲得無水FeCl3;
②將無水FeCl3置于反應(yīng)管中,通入過程①中產(chǎn)生的氣體一段時(shí)間后加熱,生成FeCl2;
③收集FeCl2,保存?zhèn)溆谩?/span>
(4)上述過程2中產(chǎn)生FeCl2的化學(xué)方程式是________________________。
Ⅲ.測定FeCl2的含量。
分析方法:①取a g樣品配制成100 mL溶液;②用移液管吸取所配溶液5.00 mL,放入500 mL、錐形瓶內(nèi)并加水200 mL;③加硫酸錳溶液20.00mL,用0.1 mol/L酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。
(5)滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是______________________。
(6)滴定時(shí)如果不加入硫酸錳很容易導(dǎo)致測定結(jié)果偏高,則加入硫酸錳可使測定結(jié)果準(zhǔn)確的原因可能是_____________________ 。
(7)若所配溶液中(FeC12) (g/L) =kV(式中V——消耗的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的毫升數(shù)),則k=_____________(保留四位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,在密閉容器中充入1molSO2與2molNO2發(fā)生反應(yīng):SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) △H=-42kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問題。
(1)恒溫恒容下,在反應(yīng)平衡體系中再充入一定量SO2,則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”、“不變”或“減小”,下同);
(2)恒溫恒壓下,在反應(yīng)平衡體系中再充入一定量SO2,則NO2的平衡濃度_________;
(3)恒容下,升高溫度,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_________;
(4)恒容下,降低溫度,重新達(dá)到平衡時(shí)_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2 L恒容密閉容器中,800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如下表:
時(shí)間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)圖中表示NO2的變化的曲線是________。
(2)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v(NO)逆=2v(O2)正
d.容器內(nèi)的密度保持不變
(3)能夠使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。
a.及時(shí)分離出NO2氣體
b.增大O2的濃度
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