【題目】最新研究表明,有毒氣體H2S具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。
(1)下列事實(shí)中,可以用來比較H2S與H2SO3的酸性強(qiáng)弱的是______(填標(biāo)號)。
A.H2S 的還原性強(qiáng)于H2SO3
B.0.10 mol·L-1的H2S和H2SO3的pH分別為4.5和2.1
C.H2S 不能與NaHCO3溶液反應(yīng),而H2SO3可以
D.等濃度的兩種溶液pH 值: NaHS > NaHSO3
(2)下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。
通過計(jì)算,可知(1)式和(5)式的熱化學(xué)方程式分別為___________、________________,制得等量H2所需能量系統(tǒng)I是系統(tǒng)II的_______倍。
(3)H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng): H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g) △H >0;保持T1溫度,將0.20mol CO2與0.80mol H2S充入2.5L的空鋼瓶中,反應(yīng)平衡后COS的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02
①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率a1=_______%,反應(yīng)平衡常數(shù)K=______________。
②在不同條件下發(fā)生上述反應(yīng),COS 的體積分?jǐn)?shù)隨時間(t)的變化如圖所示,根據(jù)圖象可以判斷曲線R1、R2對應(yīng)的下列反應(yīng)條件中不同的是____________(填字母序號)CO2的轉(zhuǎn)化率a2__a1,(填”>”或“<”)
A.壓強(qiáng) B.溫度 C.催化劑
(4)反應(yīng)開始,保持T1溫度,2L 鋼瓶中充入0.08molCO2、0.40mo1H2S、0.02molCOS和0.02molH2O,則此時V正___V逆(填”>”或“<”)判斷依據(jù)是___________________________。
【答案】 BCD H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH=+20 kJ/mol 14.3倍 2.5 2.8×10–3 B > > Qc>K,向正反應(yīng)方向進(jìn)行
【解析】(1)A. 還原性與酸性強(qiáng)弱無關(guān),故A錯誤;B.0.10 mol·L-1的H2S和H2SO3的pH分別為4.5和2.1,說明亞硫酸的電離程度大于氫硫酸,亞硫酸的酸性大于氫硫酸,故B正確;C.H2S 不能與NaHCO3溶液反應(yīng),而H2SO3可以說明亞硫酸的酸性大于碳酸大于氫硫酸,故C正確;D.越弱越水解,等濃度的兩種溶液pH值: NaHS > NaHSO3,說明酸性亞硫酸大于氫硫酸,故D正確;故選BCD;
(2)系統(tǒng)(Ⅰ)涉及水的分解,系統(tǒng)(Ⅱ)涉及硫化氫的分解,利用蓋斯定律分別將系統(tǒng)(Ⅰ)的(2)、(3)和H2O(l)=H2(g)+ O2(g) △H=+286kJ/mol處理得H2SO4(aq)=SO2(g)+ H2O(l)+ O2(g) △H=+327kJ/mol;系統(tǒng)(Ⅱ)的(2)、(3)、(4)處理得H2S (g)=H2(g)+S(s) △H=+20kJ/mol;
根據(jù)系統(tǒng)I、系統(tǒng)II的熱化學(xué)方程式可知:每反應(yīng)產(chǎn)生1mol氫氣,后者吸收的熱量比前者少,所以制取等量的H2所需能量較少的是系統(tǒng)II,制得等量H2所需能量系統(tǒng)I是系統(tǒng)II的=14.3倍,故答案為:H2SO4(aq)=SO2(g)+ H2O(l)+ O2(g) △H=+327kJ/mol;H2S (g)+=H2(g)+S(s)△H=+20kJ/mol;14.3倍;
(3)對于反應(yīng)H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)
起始(mol) 0.800.20 0 0
轉(zhuǎn)化(mol) x x x x
平衡(mol) 0.80-x0.20-x x x
反應(yīng)平衡后COS的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02,則=0.02,x=0.02。
①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率a1=×100%=2.5%,體積為2.5L,則平衡時各物質(zhì)的濃度為c(H2S)= mol/L=0.312mol/L,c(CO2) mol/L=0.072mol/L,c(COS)=c(H2O)= mol/L=0.008mol/L,則K==0.00285≈2.8×10–3,故答案為:2.5;2.8×10–3;
②A.該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,改變壓強(qiáng),平衡不移動,錯誤;B.改變溫度,平衡移動發(fā)生移動,正確;C.改變催化劑,平衡不移動,錯誤;故選B;升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,因此平衡向正反應(yīng)方向移動,H2S的轉(zhuǎn)化率增大,即a2>a1,故答案為:B;>;
(4)反應(yīng)開始,保持T1溫度,2L鋼瓶中充入0.08molCO2、0.40mo1H2S、0.02molCOS和0.02molH2O,此時Qc===0.0125>K=0.00285,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,V正>V逆,故答案為:>;Qc >K,向正反應(yīng)方向進(jìn)行。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將HC1氣體通入到1L濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB的混合溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化)。下列敘述不正確的是
A. Ka(HB)的數(shù)量級為10-9
B. 酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)镠Cl>HA>HB
C. 當(dāng)通入0.1molHC1氣體時,c(B-)>c(A-)
D. 當(dāng)混合溶液呈中性時,c(Na+)=c(Cl-)+c(A-)+c(B-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼是動植物所必須的微量元素,其單質(zhì)和化合物廣泛應(yīng)用于冶金、機(jī)械、化工、核工業(yè)、醫(yī)藥、農(nóng)業(yè)等部門。利用硼鎂礦(主要成分為Mg2B2O3·5H2O)制取制硼酸、金屬鎂及粗硼的工藝流程圖如下:
已知:①硼砂為Na2B4O7·10H2O
②硼酸(H3BO3)是一種可溶于水的一元弱酸,與過量的NaOH反應(yīng)生成Na[B(OH)4]
③硼酸在不同溫度下的溶解度:
溫度(℃) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
溶解度(g/100g水) | 3 | 3 | 5 | 7 | 9 | 11 | 15 | 18 | 23 | 29 |
(1)粉碎硼鐵礦的目的是:______________;Mg2B2O5·H2O中B的化合價為:______價。
(2)濾渣的主要成分是: ________
(3)硼酸的電子式: ________;寫出硼酸在水中電離的方程式: ________________;
(4)X為硼酸晶體加熱完全脫水后的產(chǎn)物,其與Mg反應(yīng)制取粗硼的化學(xué)方程式為: ________;
(5)硼砂溶于90℃熱水后,常用稀硫酸調(diào)pH至2~3(酸性)制取HBO3晶體,該反應(yīng)的離子方程式為: ________________;從上述溶液中獲得H3BO3晶體的操作: ________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)臉室取等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應(yīng): 反應(yīng)一:有催化劑存在時,受熱分解得到氧氣;
反應(yīng)二:不使用催化劑,加熱至743K左右,得到KClO4和KCl.
下列關(guān)于①和②的說法正確的是( )
A.兩個反應(yīng)中都只有一種元素化合價發(fā)生改變
B.兩個過程生成KCl的物質(zhì)的量相同
C.發(fā)生氧化反應(yīng)的元素相同
D.發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)某小組同學(xué)在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸,再放入用砂紙打磨過的鋁條,觀察產(chǎn)生H2的速率,如圖A所示,該反應(yīng)是_________________________。(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),其能量變化可用圖中的____________(填“B”或“C”)表示。
(2)已知拆開1mo1H-H鍵、1molNN、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。當(dāng)1mo1 NH3_______________(填“放出”或“吸收”)________kJ 的熱量。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和C同族,B和D 同族,C的簡單離子和B的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的化合物中陰陽離子的個數(shù)比為1:1;卮鹣铝袉栴}:
(1)五種元素中,原子半徑最大的是____________(填元素名稱),非金屬性最強(qiáng)元素的是___________。
(2)由元素A分別和元素B、D、E所形成的共價型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是
______________(用化學(xué)式表示)。
(3)元素A和E形成的化合物與元素A和B形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的電子式為_________________,其中存在的化學(xué)鍵類型為_________________________。
(4)E離子的結(jié)構(gòu)示意圖是____________________;
元素D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為_________________。
(5)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為 ____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向含有下列4種離子的溶液中加入燒堿固體(溶液體積變化可忽略),能引起離子濃度減小的是( )
A. NO3- B. Ba2+ C. OH- D. Cu2+
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