【題目】在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應：A(g)+2B(g)2C(g)；ΔH＞0(表示吸熱)。平衡移動關系如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A.P1＞P2，縱坐標指C的質量分數(shù)B.P1＜P2，縱坐標指A的質量分數(shù)

C.P1＜P2，縱坐標指A的轉化率D.P1＜P2，縱坐標指混合氣體的平均摩爾質量

【答案】A

【解析】

根據(jù)題中A(g)+2B(g)2C(g)；ΔH＞0(表示吸熱)可知，本題考查化學平衡的影響因素，運用勒夏特列原理分析。

A(g)+2B(g)2C(g)△H>0，為氣體體積減小且放熱的可逆反應，壓強增大平衡正向移動，

A.P1>P2，壓強增大平衡正向移動，C的質量分數(shù)增大，溫度升高平衡正向移動，C的質量分數(shù)增大，則與圖象符合，故A正確；

B.P1<P2，壓強增大平衡正向移動，A的質量分數(shù)減小，溫度升高平衡正向移動，A的質量分數(shù)減小則與圖象不符合，故B錯誤；

C.P1<P2，壓強增大平衡正向移動，A的轉化率增大，則縱坐標不能為A的轉化率，故C錯誤；

D. 由反應可知反應前后氣體的總質量不變，P1<P2，壓強增大平衡正向移動，總物質的量減小，則混合氣體的平均摩爾質量增大，與圖象不符，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298K時，甲酸（HCOOH）和甲酸鈉的混合溶液中HCOOH、HCOO-的濃度存在關系式c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100 mol/L，含碳元素的粒子的濃度與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 298K時，加蒸溜水稀釋P點溶液，溶液中n(H+)·n(OH-)保持不變

B. 0.1 mol/L HCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)+c(HCOOH)

C. 298K時，HCOOH的電離常數(shù)Ka=1.0×10-3.75

D. 0.1 mol/L HCOONa溶液和0.1 mol/L HCOOH溶液等體積混合后，溶液的pH=3.75（混合后溶液體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，在20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L－1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]與pH關系如圖所示。下列說法正確的是

A. A點對應溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

B. 25℃時，HA酸的電離常數(shù)為1. 0× 10－5.3

C. B點對應的NaOH溶液體積為10 mL

D. 對C點溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外小組用圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉)中。

(1)寫出A中反應的化學方程式_______________。

(2)觀察到A中的現(xiàn)象是_____________________。

(3)實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是________，寫出有關的化學方程式______________________________。

(4)C中盛放CCl4的作用是________________。

(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入_______，現(xiàn)象是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NiSO46H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等，可由電鍍廢液(除含鎳外，還含有Cu、Fe、Cr等雜質)為原料獲得。工藝流程如圖：

已知： 25℃時，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表所示。

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cr(OH)3

Ni(OH)2

Ksp

8.0×10-16

4.0×10-38

6.0×10-31

6.5×10-18

完全沉淀pH

≥9.6

≥3.2

≥5.6

≥8.4

注：NiCO3是一種不溶于水易溶于強酸的沉淀。

請回答下列問題：

(1)下列措施可行，且能提高廢渣浸出率的有________。

A.升高反應溫度 B.增大壓強 C.在反應過程中不斷攪拌

(2)在濾液I中加入6%的H2O2，其作用是__________(用離子方程式表示)；加入NaOH調節(jié)pH的范圍是_________，為了除去溶液中的_________離子。

(3)檢驗Ni2+已完全沉淀的實驗方法是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，能說明化學平衡一定向正反應方向移動的是（　�。�

A. N2O4(g)2NO2(g)，改變某一條件后，氣體顏色加深

B. H2(g)+I2(g)2HI(g)，單位時間內消耗H2和HI的物質的量之比大于1:2

C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，改變某一條件后，NH3的體積分數(shù)增加

D. 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)，恒溫恒壓條件下，充入He

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是____________；

(2)用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗，求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)；

(3)實驗中改用60mL 0.50mol/L 鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_______(填“相等”或“不相等”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（NH4)2Cr2O7可用作有機合成催化劑、媒染劑、顯影液等。某化學興趣小組對(NH4)2Cr2O7的部分性質及組成進行探究。已知：Cr2O72-(橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。請回答下列問題：

（1）在試管中加入少量(NH4)2Cr2O7固體，滴加足量濃KOH溶液，振蕩、微熱，觀察到的主要現(xiàn)象是___。

（2）為探究(NH4)2Cr2O7(摩爾質量為252g/mol)的分解產物，按如圖連接好裝置，在A中加入5.040g樣品進行實驗。

①連接好裝置，點燃酒精燈之前，需進行的必要操作是___。

②反應結束后，依然要通一段時間的氮氣的原因是___。

③加熱A至恒重，觀察到D中溶液不變色，同時測得A中殘留物為Cr2O3、B中質量的變化為1.44g，寫出重鉻酸銨加熱分解反應的化學方程式：___。

（3）實驗室常用甲醛法測定含(NH4)2Cr2O7的樣品中氮的質量分數(shù)（雜質不發(fā)生反應），其反應原理為2Ba2++Cr2O72-+H2O=2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時，1mo1(CH2)6N4H+與1mo1H+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。

實驗步驟：稱取樣品5.600g，配成500mL溶液，移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，用氯化鋇溶液使Cr2O72-完全沉淀后，加入10mL20.00mol·L－1的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用0.200mo1L-1NaOH標準溶液滴定至終點。重復上述操作3次，最終滴定用去NaOH標準溶液體積的平均值為20.00mL。

①若滴定終點時，仰視讀數(shù)，則測定結果___(填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

②滴定計算得該樣品中N的質量分數(shù)為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在產生了AgCl沉淀的試管中，加入KI溶液，白色沉淀變?yōu)辄S色。下列說法正確的是（ ）

A.該實驗說明I－還原性比Cl－強B.該實驗說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

C.該實驗說明AgI溶解度比AgCl小D.KI的加入對AgCl的溶解平衡沒有影響

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