【題目】下列說法正確的是

A．MgF2晶體中的化學鍵是共價鍵

B．某物質(zhì)在熔融態(tài)能導電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵

C．干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力

D．N2和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構

【答案】D

【解析】

試題分析：A. MgF2晶體中的化學鍵是離子鍵，A錯誤；B.金屬單質(zhì)的熔融態(tài)能導電，但是不含有離子鍵，B錯誤；C.二氧化碳與水反應生成碳酸，發(fā)生了化學反應，共價鍵斷裂，C錯誤；D. N2和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構，D正確。故答案D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時加水稀釋10 mL pH＝11的氨水，下列判斷正確的是 ( )

A．原氨水的濃度為10－3mol·L－1

B．溶液中減小

C．氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小

D．再加入10 mL pH＝3的鹽酸充分反應后混合液的pH值肯定大于7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于H2S、NO及CO三種氣體的說法中正確的是

A. 都易溶于水 B. 都屬于非電解質(zhì)

C. 都能與堿溶液反應 D. 都能被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，其中A、B、C、D的原子序數(shù)之和為32，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，C、D位于同主族．

（1）E元素原子的結構示意圖為： ，寫出一個能證明D、E兩元素非金屬性強弱的事實或反應方程式： ．

（2）A與C組成的化合物的電子式為 ，其中含有的化學鍵為 （填“極性鍵”“非極性鍵”“離子鍵”）．（若有多種可能，只需答出其中一種物質(zhì)）

（3）A、B、C、D四種元素中的三種能組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，其中起氧化性作用的酸占消耗酸總物質(zhì)的量的百分比是 ．

（4）由A、B、C、D四種元素組成的一種離子化合物X．

①已知1mol X能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下X與NaOH濃溶液反應的離子方程式： ．

②又知X既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出X的化學式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 錐形瓶可用作加熱的反應器

B. 室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中

C. 在50mL量筒中配置0.1000mol·L－1碳酸鈉溶液

D. 用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，一定會使結果偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關Na2CO3和NaHCO3的敘述中，正確的是

A．受熱時，NaHCO3比Na2CO3容易分解

B．NaHCO3俗名蘇打，Na2CO3俗名純堿

C．NaHCO3溶液顯酸性，Na2CO3溶液顯堿性

D．NaHCO3和Na2CO3各1mol分別與過量鹽酸反應，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷錯誤的是(　 　)

A. a的數(shù)值一定大于9

B. Ⅱ為氨水稀釋時溶液的pH變化曲線

C. 稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大

D. 完全中和相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀硫酸的體積：V(NaOH)<V(氨水)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是 （ ）

A. 鈉燃燒產(chǎn)物為過氧化鈉 B. 鋰燃燒產(chǎn)物為氧化鋰

C. Na2O和Na2O2均屬于堿性氧化物 D. Na2O和Na2O2均與CO2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關的化學裝置、部分反應現(xiàn)象如下：

實驗裝置

實驗現(xiàn)象

a極質(zhì)量減小，

b極質(zhì)量增加

b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化

d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生

電流從a極流向d極

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是

A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c

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