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3．下列措施或事實不能用勒沙特列原理解釋的是（　　）
A．新制的氯水在光照下顏色變淺
B．NO2和N2O4平衡混合氣縮小體積加壓后顏色變深
C．硫酸工業(yè)上SO2氧化成SO3，宜采用空氣過量
D．煅燒硫鐵礦利于SO2的生成

分析 勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動．勒沙特列原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關，則不能用勒沙特列原理解釋．

解答 解：A．氯水中存在平衡Cl2+H2O?HClO+H++Cl-，光照HClO分解，溶液中HClO濃度降低，平衡向生成HClO方向移動，可用勒夏特列原理解釋，故A不選；
B．加壓二氧化氮的濃度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移動，故加壓后顏色先變深后變淺，但仍比原來的顏色深，可以勒夏特列原理解釋，故B不選；
C．增大空氣的量，平衡向正反應方向移動，所以可以用平衡移動原理解釋，故C不選；
D．煅燒硫鐵礦利于SO2的生成，硫鐵礦中含有硫元素，煅燒時生成二氧化硫，不能用平衡移動原理解釋，故D選，
故選D．

點評 本題考查化學平衡移動原理，為高頻考點，明確平衡移動原理內涵及適用范圍是解本題關鍵，只有反應前后改變的物理量才能影響可逆反應的平衡移動，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某研究學習小組的同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質．回答下列問題：
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化．
（2）甲組同學取2mLFeCl2溶液．加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化．FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是隔離空氣（排除氧氣對實驗的影響）．
（4）丙組同學取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合．分別取2mL此溶液于3 支試管中進行如下實驗：
①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；②第二只試管中加入1滴酸性KMnO4 溶液，紫紅色褪去；③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅．
實驗②檢驗的離子是Fe2+（填離子符號）；實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有Fe3+（填離子符號），由此可證明該氧化還原反應為可逆反應．（填可逆或不可逆反應）
（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑
B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．在鐵的表面鍍上一層鋅，鐵作陽極，電極反應式為：Zn2++2e-=Zn
D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe-2e-=Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．根據晶體的性質判斷下列哪種晶體最有可能是分子晶體（　�。�
A．Al4C3晶體，熔點2200℃，熔融態(tài)不導電
B．C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度
C．VF5晶體易溶于一些有機溶劑中
D．BaCl2熔融狀態(tài)下能夠導電

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列描述中正確的是（　�。�
A．HCN為V形分子
B．NO3-的空間構型為三角錐形
C．SF6中有6對完全相同的成鍵電子對
D．SO42-和SO32-的中心原子均為sp3雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列分子或離子之間互為等電子體的是（　　）
A．CH4和H3O+B．NO3- 和SO3C．O3和CO2D．N2和C22-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．填空最簡單烷烴的電子式為，最簡單烯烴的結構簡式為，最簡單芳香烴的分子式為C6H6，C4H10 的一氯代物有4種，C5H12 的同分異構體中沸點最低的物質 的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列實驗設計能夠成功的是（　�。�
A．檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質：試樣$\stackrel{溶解}{→}$ $\stackrel{硝酸鋇溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{稀硝酸}{→}$沉淀不溶
B．檢驗某鹵代烴是否是氯代烴：試樣$→_{煮沸}^{氫氧化鈉溶液}$ 冷卻 $\stackrel{稀硫酸至酸性}{→}$ $\stackrel{硝酸銀溶液}{→}$出現白色沉淀
C．證明酸性條件H2O2氧化性比I2強：NaI溶液$\stackrel{30%H_{2}O_{2}溶液}{→}$ $\stackrel{稀硝酸及淀粉}{→}$溶液變藍色
D．除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀：試樣$\stackrel{加適量水溶解}{→}$ $\stackrel{蒸發(fā)到剩少量液體}{→}$ $\stackrel{趁熱過濾}{→}$ $\stackrel{洗滌晶體}{→}$再重結晶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于晶體結構的描述正確的是（　�。�
A．冰中存在極性鍵、非極性鍵、范德華力、氫鍵
B．MCO3型碳酸鹽，其分解溫度越高，則分解后生成的金屬氧化物的晶格能越大
C．等質量的金剛石晶體和石墨晶體含有的碳碳σ鍵數目相同
D．干冰的晶胞中CO2分子數目和金屬銅的晶胞中Cu原子數目相同

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