【題目】一定溫度下,在1L恒容密閉容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0, NH3的物質(zhì)的量與時間的關系如下表所示,下列說法錯誤的是
時間(min) | 0 | t1 | t2 | t3 |
NH3物質(zhì)的量(mol) | 0 | 0.2 | 0.3 | 0.3 |
A. 0t1min,v(NH3)=mol·L-1·min-1
B. 升高溫度,可使正反應速率減小,逆反應速率增大,故平衡逆移
C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能
D. t3時再加入1mol的N2(g)和3molH2(g),反應達新平衡時,c(N2)>0.85mol·L-1
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【題目】下列各組混合物,不能用分液漏斗分開的是:①四氯化碳、水 ②乙醇、甘油 ③ 乙醇、水 ④苯、水 ⑤己烷、水 ⑥環(huán)己烷、苯 ⑦溴苯、水
A.②③⑥ B.①②③ C.①④⑤⑦ D.④⑤⑥
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【題目】下列說法不正確的是
A. 可以利用鋁熱反應冶煉高熔點的金屬
B. 現(xiàn)代石油化工,采作銀作催化劑可以實現(xiàn)一步完成乙烯轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷的過程,該反應的原子利用率為100%
C. 工業(yè)上制溴是向酸化的濃縮海水中直接通入氯氣置換出溴即可
D. 煤直接液化可得液體燃料
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【題目】甲醇是重要的化工原料,也是一種優(yōu)質(zhì)的燃料。
Ⅰ.甲醇脫氫制取甲醛的原理為CH3OH(g)HCHO(g) +H2(g)。某科研小組在2 L密閉容器中充入1 mol CH3OH,對該反應進行了一系列的研究,得到甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。
(1)下列選項中,能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是__________;
a.v(CH3OH) =v(HCHO) b.H2的體積分數(shù)不再變化
c.甲醛的質(zhì)量分數(shù)不再改變 d.混合氣體密度不變
(2)在t1時,該反應的平衡常數(shù)為K=________________,此溫度下,從反應開始到平衡所經(jīng)過的時間為5 s,則v(HCHO)為_______mol/(L·min)。向此容器中再通入1.1 mol CH3OH和1.1 mol H2,則平衡向_________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動;
(3)600 K時,Y點甲醇的v(正)_______v(逆) (填“>”、“<”或“=”),理由是_____________________;
Ⅱ.已知:CH3OH(g) +CuO(s)=HCHO(g) +Cu(s)+H2O(g) ΔH1=-a kJ/mol;
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH2=-b kJ/mol;
(4)則在銅作催化劑時:2CH3OH(g)+O2(g)=2HCHO(g)+2H2O(g) ΔH3=______kJ/mol(用含a,b的代數(shù)式表示);
Ⅲ.如圖所示是以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池:
(5)a極電極反應式為__________________________,若隔膜為陰離子交換膜,則電池工作一段后,電池負極區(qū)溶液中n(OH-)_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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【題目】下列有關丙烯酸(CH2=CHCOOH)的說法正確的是
A. 丙烯酸使溴水褪色屬于氧化反應
B. 丙烯酸能發(fā)生加成反應但不能發(fā)生取代反應
C. 丙烯酸分子中所有碳原子不可能處于同一平面
D. 反應 CH2=CHCOOH+H2CH3CH2COOH的原子利用率為100%
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【題目】隨著環(huán)境污染的加重和人們環(huán)保意識的加強,生物降解材料逐漸受到了人們的關注。以下是PBA (—種生物降解聚酯高分子材料)的合成路線:
己知:①烴A的相對分子質(zhì)量為84,核磁共振氫譜顯示只有1組峰,不能使溴的四氯化碳溶液褪色。
②化合物C中只含一個官能團。
③R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH
④
(1)由A生成B的反應類型為_________。
(2)由B生成C的化學方程式為__________。
(3)E的結構簡式為______________________。
(4)F的名稱為______________(用系統(tǒng)命名法);由D和生成PBA的化學方程式為_______________;若PBA的平均聚合度為70,則其平均相對分子質(zhì)量為___________。
(5)E的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有_____種(不含立體異構)。
①鏈狀化合物 ②能發(fā)生銀鏡反應 ③氧原子不與碳碳雙鍵直接相連
其中,核磁共振氫譜顯示為2組峰,且峰面積比為2:1的是_________(寫結構簡式)。
(6)若由1.3—丁二烯為原料(其他無機試劑任選)通過三步制備化合物F,其合成路線為:___________________。
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【題目】已知2H(g)+Y(g)2I(g)反應,在t℃時,在一壓強恒定的密閉容器中,加入4 mol H和2 mol Y反應,達到平衡后,Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡體系中,再加入1 mol氣態(tài)的I物質(zhì),t ℃時達到新的平衡,此時H物質(zhì)的物質(zhì)的量n(H)為( )
A.0.2mol B.0.5 mol C.0.6 mol D.0.8 mol
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【題目】(11分)在2L密閉容器內(nèi),800℃時反應:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.01 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)達平衡的時間是 ,理由是 。
(2)右圖中表示NO2的變化的曲線是 。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應的平均速率v= 。
(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 。
a.v(NO2) = 2v(O2) b.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度保持不變
c.v逆(NO) = 2v正(O2) d.達到化學平衡時,NO將完全轉(zhuǎn)化為NO2
(4)能增大該反應的反應速率是 。
a.及時分離除NO2氣體 b.適當升高溫度
c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑
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【題目】固體A的化學式為NH5,它的所有原子的最外電子層結構都符合相應稀有氣體的最外電子層結構,則下列有關說法不正確的是( )
A. 1 mol NH5中含有5NA個N-H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)
B. NH5中既有共價鍵又有離子鍵
C. NH5的電子式為
D. NH5與水反應的離子方程式為NH+H-+H2O===NH3·H2O+H2↑
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