幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見(jiàn)下表。分析判斷下列說(shuō)法正確的是
元素代號(hào)
A
B
D
E
G
H
I
J
化合價(jià)
–1
–2
+4、–4
–1
+5、–3
+3
+2
+1
原子半徑／nm
0.071
0.074
0.077
0.099
0.110
0.143
0.160
0.186
  A．A的單質(zhì)能將E單質(zhì)從HE3的溶液中置換出來(lái)
B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞H
C．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體
D．I在DB2中燃燒生成兩種化合物
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（18分）下表為元素周期表的一部分，表中列出11種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題。

 族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
⑥
 
 
⑧
⑩
3
①
③
⑤
 
⑦
 
⑨
 
4
②
④
 
 
 
 
11
 
（1）這11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是   （用元素符號(hào)或化學(xué)式表示,下同），得電子能力最強(qiáng)的原子對(duì)應(yīng)的單質(zhì)是    ,失電子能力最強(qiáng)的原子對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是                           。常溫下為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是     。
（2）元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為                       。
（3）⑥、⑦、⑧氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為  、  、  ，其中以   最穩(wěn)定。⑦、⑨兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為：    、   ；其中以    酸性最強(qiáng)。
（4）③和⑨兩種元素形成的化合物屬于     (填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”),請(qǐng)用電子式表示其形成過(guò)程                   。
（5）寫(xiě)出③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）在第3周期中，置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素的元素符號(hào)為      ，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號(hào)是        ，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是       ，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是             ，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是             ，該兩性氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為                                 ，用作半導(dǎo)體材料元素的名稱(chēng)是      ，離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是           

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

某二價(jià)金屬的同位素的碳酸鹽（MCO3）粉末4g，放到50mL 1mol/L的稀硫酸中，有無(wú)色略帶酸味的氣體緩慢生成，同時(shí)生成新的不溶物。向?yàn)V液中加入60mL 1mol/L得氫氧化鈉溶液后，溶液的pH=7，求這種同位素的質(zhì)量數(shù)；若其原子核內(nèi)的中子數(shù)為質(zhì)子數(shù)的1.5倍。
通過(guò)計(jì)算確定
（1）該同位素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)并寫(xiě)出該原子組成符號(hào)
（2）該元素在周期表中的位置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于第三周期從左到右的主族元素，下列說(shuō)法中不正確的是：
A．原子半徑逐漸減小B．電子層數(shù)逐漸增多
C．最高正化合價(jià)逐漸增大D．元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．稀土元素與是同一種核素
B．Al、Al2O3、Al(OH)3都可溶于NaOH溶液和鹽酸中
C．甲烷燃燒放熱，表明了反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
D．向豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是                                          （    ）
A．原子半徑：X＞Y＞Z＞WB．原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)
C．原子最外層電子數(shù)：Z＞W(wǎng)＞Y＞X D．金屬性：X＞Y，還原性：W2-＞Z-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

提出元素周期律并根據(jù)周期律編制第一個(gè)元素周期表的科學(xué)家是
A．道爾頓B．普利斯特里C．門(mén)捷列夫D．阿佛加德羅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某元素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陰離子X(jué)n-核外有x個(gè)電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子為
A．B．
C．D．

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