Question

【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2－和B＋具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）四種元素中電負(fù)性最大的是________(填元素符號(hào))，其中C原子的核外電子排布式為__________________。

（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是______(填分子式)，原因是__________________________________________；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為________和________。

（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1∶3的化合物E，E的立體構(gòu)型為______________，中心原子的雜化軌道類型為________。

（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為________，單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為_______________________________________________。

（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a＝0.566 nm，F(xiàn)的化學(xué)式為________；晶體F的密度(g·cm－3 )________________________________。（列出表達(dá)式）

Answer 1

【答案】O1s22s22p63s23p3O3相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高分子晶體離子晶體三角錐形sp3V形2Cl2＋Na2CO3=Cl2O↑＋2NaCl＋CO2↑Na2O

【解析】

C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為P元素，C、D為同周期元素，則應(yīng)為第三周期元素，D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子，應(yīng)為Cl元素，A2﹣和B+具有相同的電子構(gòu)型，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知A為O元素，B為Na元素。

（1）同周期自左而右電負(fù)性增大，Cl元素氧化物中氧元素表現(xiàn)負(fù)價(jià)，四種元素電負(fù)性最大的為O元素；C為P元素，原子核外電子數(shù)為15，根據(jù)能量最低原理原理書(shū)寫(xiě)核外電子排布式；（2）A為O元素，有O2、O3兩種同素異形體，均屬于分子晶體，相對(duì)原子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高；A、B的氫化物分別為H2O、NaH，前者為分子晶體、后者為離子晶體；（3）C和D生成組成比為1：3的化合物E為PCl3，計(jì)算P原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)、孤電子對(duì)數(shù)，確定雜化方式與空間構(gòu)型；（4）A和B能夠形成化合物F為離子化合物，陰離子位于晶胞的定點(diǎn)和面心，陽(yáng)離子位于晶胞的體心，則Na的個(gè)數(shù)為8，O的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，N（Na）：N（O）=2：1，則形成的化合物為Na2O，由晶胞結(jié)構(gòu)可知B原子配位數(shù)為4，計(jì)算晶胞質(zhì)量和體積，可計(jì)算密度。

（1）四種元素分別為O、Na、P、Cl，電負(fù)性最大的為O元素，C為P元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p3。（2）A為O元素，有O2、O3兩種同素異形體，二者對(duì)應(yīng)的晶體都為分子晶體，因O3相對(duì)分子質(zhì)量較大，則范德華力較大，沸點(diǎn)較高，A的氫化物為水，為分子晶體，B的氫化物為NaH，為離子晶體。（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物為PCl3，P形成3個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為，則P原子為sp3雜化，立體構(gòu)型為為三角錐形；（4）化合物D2A為Cl2O，O為中心原子，形成2個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為，則中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，立體構(gòu)型為V形；氯氣與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備Cl2O，反應(yīng)的方程式為2Cl2+Na2CO3+H2O=Cl2O↑+2NaCl+CO2↑。（5）A和B能夠形成化合物F為離子化合物，陰離子位于晶胞的定點(diǎn)和面心，陽(yáng)離子位于晶胞的體心，則Na的個(gè)數(shù)為8，O的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，N（Na）：N（O）=2：1，則形成的化合物為Na2O；晶胞的質(zhì)量為，晶胞的體積為（0.566×10-7）3cm3，則晶體F的密度的計(jì)算式為

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