Question

【題目】計算題（寫出計算過程）

在標準狀態(tài)下，有體積為4.48L的氯化氫，溶于水得到1L溶液（為鹽酸）。請計算：

（1）該鹽酸中HCl的物質的量是多少？

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（2）Cl-物質的量是多少？溶液H+物質的量濃度是多少？

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（3）若該鹽酸密度為ρ g/cm3，則溶質的質量分數為多少？（用含ρ式子表示）

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Answer 1

【答案】4.48L 的氯化氫的物質的量為=0.02mol ；該鹽酸的物質的量為， 則n(Cl-)=0.02mol, c(H+)=0.02mol/L；根據可知，該鹽酸中HCl的質量分數為，

答：該鹽酸的物質的量為0.02mol；Cl-物質的量為0.02mol,溶液H+物質的量濃度為0.02mol/L；該鹽酸的溶質質量分數為

【解析】

試題根據n=計算HCl的物質的量，再根據c=計算鹽酸的物質的量濃度以及Cl-物質的量、H+物質的量濃度；根據c=進行變形計算該鹽酸中HCl的質量分數。

解：（1）4.48L的氯化氫的物質的量為；

（2）該鹽酸的物質的量為， 則n(Cl-)="0.02mol," c(H+)=0.02mol/L；

（3）根據可知，該鹽酸中HCl的質量分數為，

答：該鹽酸的物質的量為0.02mol；Cl-物質的量為0.02mol,溶液H+物質的量濃度為0.02mol/L；該鹽酸的溶質質量分數為。