Question

濃H2SO4 密度1.84g/mL,物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L , 質(zhì)量分數(shù)為98% ,取10mL濃H2SO4和amL水混合得物質(zhì)的量濃度為Cmol/L,質(zhì)量分數(shù)為b%。下列組合正確的是

（1）. 若b=49 則a=18.4 C>9.2 （2） 若b=49 則a=18.4 C<9.2

（3）. 若C=9.2 則a>10 b>49 （4） 若C=9.2 則a>10 b<49

A．（1） （3） B．（1） （4） C．（2） （3） D．（2） （4）

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：硫酸的密度大于水的密度，10mL濃硫酸的質(zhì)量是18.4g，其中硫酸的物質(zhì)的量是0.184mol，amL水的質(zhì)量是ag。（1）若b=49，說明濃硫酸與等質(zhì)量的水混合，則水的質(zhì)量等于濃硫酸的質(zhì)量，a=18.4，但18.4mL>10mL，所以混合后的硫酸的物質(zhì)的量濃度將小于原來的一半，即C<9.2，錯誤；（2）正確；（3）若C=9.2，,假設(shè)a=10,則濃硫酸與等體積的水混合時，混合后的溶液的物質(zhì)的量濃度大于二者的平均值，即C>9.2，與題意不符，假設(shè)不成立，所以a>10，根據(jù)（2）可知a<18.4，所以b>49，正確，（4）錯誤，所以答案選C。

考點：考查硫酸溶液與水混合后濃度的判斷