【題目】在體積為2L的恒容密閉容器內(nèi),充入一定量的NO和O2,800°C時(shí)發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g),容器中n(NO)隨時(shí)間的變化如表所示:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)反應(yīng)在1~2s內(nèi),O2的物質(zhì)的量減少__mol。該反應(yīng)在第3s___(填“達(dá)到”或“未達(dá)到”)平衡狀態(tài)。
(2)如圖所示,表示NO2濃度變化曲線的是___(填字母)。用O2表示0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=___mol·L-1·s-1。
(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填字母)。
a.容器內(nèi)氣體顏色不再變化
b.O2的物質(zhì)的量保持不變
c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
【答案】0.001mol 達(dá)到 b 0.0015 ab
【解析】
(1)由表格數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)在1~2s內(nèi),NO減少的物質(zhì)的量,由變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,O2減少的物質(zhì)的量;3s以后容器中n(NO)均為0.007mol;
(2)O2、NO為生成物,變化量之比為1:2,NO2為生成物;由反應(yīng)速率公式和圖給數(shù)據(jù)計(jì)算;
(3)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度不變,由此衍生的一些物理量不變。
(1)由表格數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)在1~2s內(nèi),NO減少的物質(zhì)的量n(NO)為(0.010—0.008)mol=0.002mol,由變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,O2減少的物質(zhì)的量n(O2)為=0.001mol;3s以后容器中n(NO)均為0.007mol,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故答案為:0.001mol;達(dá)到;
(2)O2、NO為生成物,變化量之比為1:2,NO2為生成物,由圖可知,曲線d表示O2濃度的變化、曲線c表示NO濃度的變化、曲線b表示NO2濃度的變化;0~2s內(nèi),O2濃度的變化量為(0.005—0.002)mol/L=0.003mol/L,則用O2表示0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v==0.0015 mol·L-1·s-1,故答案為:b;0.0015;
(3)a、該反應(yīng)是一個(gè)氣體顏色變深的反應(yīng),容器內(nèi)氣體顏色不再變化說(shuō)明NO2濃度不再變化,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;
b、O2的物質(zhì)的量保持不變,說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;
c、由質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量保持不變,在容器體積不變的恒容容器中,氣體的密度始終保持不變,則容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;
ab正確,故答案為:ab。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ、反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示,回答下列問(wèn)題.
(1)該反應(yīng)是_________反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)。
(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“減小”、“不變”)。
(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?_____(填“有”、“無(wú)”),原因是____。
(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1的變化是:E1____(填“增大”、“減小”、“不變”)。
Ⅱ、五氯化磷(PCl5)是有機(jī)合成中重要的氯化劑,可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到:PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g) △H=-0.930 kJmol-1 。某溫度下,在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl5)/mol | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
(1)50~150s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(PCl3)=___________。
(2)該溫度下,此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為___________。
(3)反應(yīng)至250s時(shí),該反應(yīng)放出的熱量為______________kJ。
(4)下列關(guān)于上述反應(yīng)的說(shuō)法中,正確的是__________(填字母序號(hào))。
a.無(wú)論是否達(dá)平衡狀態(tài),混合氣體的密度始終不變
b.300s時(shí),升高溫度,正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大
c.350s時(shí),向該密閉容器中充入氮?dú),平衡向正反?yīng)方向移動(dòng)
d.相同條件下,若起始向該密閉容器中充入1.2molPCl3、0.5molCl2 和0.15mol PCl5,則反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,在一個(gè)2 L的密閉容器中,加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6 mol C,且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5:4(相同的溫度下測(cè)量),則下列說(shuō)法正確的是( )
A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是
B. 此時(shí),B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%
C. 增大該體系的壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)增大
D. 增大C,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,且最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和小于10。該元素為( )
A. 鋰B. 鈹C. 鈣D. 氧
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)反應(yīng)[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示]化學(xué)平衡的影響,得到如圖象(圖中p表示壓強(qiáng),T表示溫度,n表示物質(zhì)的量,α表示平衡轉(zhuǎn)化率):
分析圖象,回答下列問(wèn)題:
(1)在圖象反應(yīng)Ⅰ中,此正反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),若p1>p2,則此反應(yīng)的△S________0(填“>”或“<”),由此判斷,此逆反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,必須滿足的條件是____________.
(2)在圖象反應(yīng)Ⅱ中,T1_____T2(填“>”“<”或“=”),該正反應(yīng)為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(3)在圖象反應(yīng)Ⅲ中,若T1<T2,則該反應(yīng)_______(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M四種短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示,下列說(shuō)法正確的是
A. 原子半徑:M>Z>Y>X
B. Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定,因其分子間存在氫鍵
C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性M<Z
D. 元素的非金屬性:X<Y<Z
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是
A. 原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B. Y元素的單質(zhì)只能跟酸反應(yīng),不能跟堿反應(yīng)
C. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W>Z
D. W元素的各種氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,將NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中,測(cè)得混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如下圖所示[已知:]。下列敘述不正確的是
A. Ka(HA) = 10-4.76
B. 滴加NaOH溶液過(guò)程中,保持不變
C. m點(diǎn)所示溶液中:c(H+) = c(HA)+c(OH-)-c(Na+)
D. n點(diǎn)所示溶液中可能:c((Na+) = c(A-)+c(HA)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知溶液中主要存在下列離子,試判斷該溶液的溶質(zhì)并寫(xiě)出其電離方程式:
(1)H+、CH3COO-_____________、_____________________。
(2)Fe3+、SO42-_____________、_______________________。
(3)Na+、HCO3-_____________、_______________________。
(4)H+、HS-、S2-_____________、______________________。
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