Question

（9分）若二元酸H₂SO₄的電離方程式是：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-SO₄^2-+H⁺�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）Na₂SO₄溶液顯   性，理由是（用離子方程式表示）                         ；

（2）NaHSO₄溶液顯  性”，理由是（用離子方程式表示）                          ；

（3）若0.1mol·L^-1NaHSO₄溶液的pH=2，則0.1mol·L^-1H₂SO₄溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能    0.11mol·L^-1（填“＜”、“＞”或“=”＝：理由是                   ；

（4）0.1mol·L^-1NaHSO₄溶液中各離子濃度由大到小的順序是                    。

 

Answer 1

【答案】

（1）堿性    

（2）酸性  

（3）＜   H₂SO₄第一步電離產(chǎn)生的H⁺對(duì)HSO₄^--的電離起了抑制作用

（4）c（Na⁺）>c（HSO₄^-）>c（H⁺）>c（SO₄^2-）>c（OH^-）

【解析】

試題分析：有題干信息，可知，H₂SO₄是一種二元弱酸。

（1）Na₂SO₄溶液中，存在SO₄^2-的水解，因此溶液顯堿性。

（2）NaHSO₄溶液中，存在HSO₄^-的電離，故溶液顯酸性。

（3）H₂SO₄溶液中，發(fā)生一下兩步電離：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-SO₄^2-+H⁺，且第一步電離產(chǎn)生的氫離子會(huì)抑制第二步的電離，因此最終得到的氫離子的濃度小于0.11mol/L。

（4）NaHSO₄溶液中存在的離子有Na⁺、H⁺、SO₄^2-、HSO₄^-、OH^-。且該溶液為酸性溶液，由此可得溶液中各離子的濃度大小關(guān)系：c（Na⁺）>c（HSO₄^-）>c（H⁺）>c（SO₄^2-）>c（OH^-）

考點(diǎn)：水解；電解質(zhì)溶液

點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)弱酸酸式酸根離子的水解與電離的考查。解題時(shí)，應(yīng)充分理解題干所給的信息。解題過(guò)程中應(yīng)掌握以下規(guī)律：①對(duì)于溶液酸堿性的判斷，可以從弱離子的電離與水解入手，比較離子濃度的大小。②對(duì)于溶液中離子濃度大小的比較，在考慮弱離子的電離水解后，應(yīng)注意任何溶液中均存在著水的電離。