【題目】下列化學(xué)用語正確的是( )
A. 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
B. 明礬的化學(xué)式:KAlSO412H2O
C. 亞硫酸的電離方程式:H2SO3=2H++SO32﹣
D. 質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子:
【答案】D
【解析】
A.硫離子是硫原子得到2個(gè)電子后形成的,故核外有18個(gè)電子,離子結(jié)構(gòu)示意圖為,故A錯(cuò)誤;
B.明礬的化學(xué)式中含有2個(gè)硫酸根離子,明礬正確的化學(xué)式為:KAl(SO4)212H2O,故B錯(cuò)誤;
C.亞硫酸是多元弱酸,分步電離,電離的離子方程式為:H2SO3H++HSO3﹣、HSO3﹣H++SO32﹣,故C錯(cuò)誤;
D.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)=17+20=37,該原子正確的表示方法為:1737Cl,故D正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖象不相符的是( )
A. 向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁B. 向偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸至過量C. 向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸 D. 向含有鋁離子和鎂離子的溶液中加入氫氧化鈉至過量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】明代科學(xué)家方以智在《物理小識(shí)·金石類》中指出:“有硇水者,剪銀塊投之,則旋而為水”,這里“硇水”指( )
A.氨水B.硫酸C.硝酸D.石灰水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述正確的是( )
A. 用帶玻璃瓶塞的試劑瓶盛放NaOH溶液
B. 硅是地殼中含量最多的元素
C. SiO2不溶于水也不溶于任何酸
D. 晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在3個(gè)體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):SO2(g)+2NO(g)2NO2(g)+S(s)。改變?nèi)萜鱅的反應(yīng)溫度,平衡時(shí)c( NO2)與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是
A. 若T2<T1,達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于40%
B. 該反應(yīng)的ΔH>0
C. T1時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
D. 容器Ⅰ與容器Ⅱ均在T1時(shí)達(dá)到平衡,總壓強(qiáng)之比小于1:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再改變時(shí),表明反應(yīng):A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是
A. 混合氣體的壓強(qiáng) B. B物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量
C. 混合氣體的密度 D. 氣體的總物質(zhì)的量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組同學(xué)利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)。
資料顯示:原電池裝置中,負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng),或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng),原電池的電壓越大。
(1)同學(xué)們利用下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄。
裝置 | 編號(hào) | 電極A | 溶液B | 操作及現(xiàn)象 |
I | Fe | pH=2的 H2SO4 | 連接裝置后,石墨表面產(chǎn)生無色氣泡;電壓表指針偏轉(zhuǎn) | |
Ⅱ | Cu | pH=2的 H2SO4 | 連接裝置后,石墨表面無明顯現(xiàn)象;電壓表指針偏轉(zhuǎn),記錄讀數(shù)為a |
①同學(xué)們認(rèn)為實(shí)驗(yàn)I中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕,其負(fù)極反應(yīng)式是__________。
②針對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ現(xiàn)象:甲同學(xué)認(rèn)為不可能發(fā)生析氫腐蝕,其理論判斷依據(jù)是__________;
乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕,其正極的電極反應(yīng)式是__________。
(2)同學(xué)們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實(shí)驗(yàn),探究實(shí)驗(yàn)Ⅱ指針偏轉(zhuǎn)原因及影響O2氧化性的因素。
編號(hào) | 溶液B | 操作及現(xiàn)象 |
Ⅲ | 經(jīng)煮沸的pH=2的 H2SO4 | 溶液表面用煤油覆蓋,連接裝置后,電壓表指針微微偏轉(zhuǎn),記錄讀數(shù)為b |
Ⅳ | pH=2的H2SO4 | 在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置,電壓表指針偏轉(zhuǎn),記錄讀數(shù)為c;取出電極,向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后,插入電極,保持O2通入,電壓表讀數(shù)仍為c |
V | pH=12的NaOH | 在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置,電壓表指針偏轉(zhuǎn),記錄讀數(shù)為d |
①丙同學(xué)比較實(shí)驗(yàn)II、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為:c>a>b,請(qǐng)解釋原因是__________。
②丁同學(xué)對(duì)Ⅳ、V進(jìn)行比較,其目的是探究__________對(duì)O2氧化性的影響。
③實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是__________。
④為達(dá)到丁同學(xué)的目的,經(jīng)討論,同學(xué)們認(rèn)為應(yīng)改用下圖裝置對(duì)Ⅳ、V重復(fù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其設(shè)計(jì)意圖是__________;重復(fù)實(shí)驗(yàn)時(shí),記錄電壓表讀數(shù)依次為c'、d',且c'>d',由此得出的結(jié)論是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】觀察下列實(shí)驗(yàn)裝置圖,試回答下列問題:
(1)圖中③實(shí)驗(yàn)操作的名稱是__________________;
(2)寫出裝置④中所用玻璃儀器的名稱____________________,____________________;
(3)下列實(shí)驗(yàn)需要在哪套裝置中進(jìn)行(填序號(hào)):
a、從海水中提取蒸餾水:____________,
b、分離氯化鈉和水:________________,
c、分離碳酸鈣和水:________________,
d、分離植物油和水:________________;
(4)裝置②中玻璃棒的作用是__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種可再生能源,由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下:
反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58 kJmol-1
反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反應(yīng)Ⅲ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77 kJmol-1
回答下列問題:
(1)甲醇熔融碳酸鹽電池是一種新型燃料電池,該電池以熔融的Na2CO3為電解質(zhì),寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:_____________________________
(2)恒容條件下,能表明反應(yīng)I達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。
a.混合氣體的密度不變 b.反應(yīng)容器中甲醇的百分含量不變
c.反應(yīng)物的反應(yīng)速率與生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
d.混合氣體的壓強(qiáng)不變
(3)反應(yīng)Ⅱ的△H2=__________。
(4)在一定條件下2 L恒容密閉容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2,僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,溫度為500℃時(shí),該反應(yīng)10 min時(shí)達(dá)到平衡,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60℅,用H2表示該反應(yīng)的速率為____________。
(5)某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑(發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ),測(cè)得不同溫度下體系達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率(a)及CH3OH的產(chǎn)率(b),如圖所示。
據(jù)圖可知當(dāng)溫度高于260℃后,CO的濃度隨著溫度的升高而_________(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”)。
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