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【題目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+K+。取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol NH3氣體(假設生成氣體完全逸出),同時產生紅褐色沉淀;過濾,洗滌,灼燒,得到1.6g固體(已知難溶性堿受熱易分解,生成相應的金屬氧化和水,如 M(OH)nMOn/2+n/2H2O向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 ( )

A. 至少存在3種離子

B. CO32-、K+定不存在

C. SO42-、NH4+Fe3+一定存在,Cl-可能不存在

D. Cl- 一定存在,且 n (Cl-) ≥0.04mol

【答案】D

【解析】

加入NaOH溶液共熱有氣體和紅褐色沉淀,氣體為氨氣,紅褐色沉淀為氫氧化鐵,則溶液中一定含有NH4+Fe3+,根據離子共存可知不含CO32-,加BaCl2溶液生成不溶于鹽酸的沉淀,知溶液中含SO42-

n(NH3)=0.02mol,知n(NH4+)=0.02mol;n(Fe2O3)==0.01mol,知n(Fe3+)=0.02moln(BaSO4)==0.02mol,知n(SO42-)=0.02mol;溶液中NH4+、Fe3+所帶正電荷為0.02mol+3×0.02mol=0.08mol,SO42-所帶負電荷為2×0.02mol=0.04mol,據電荷守恒,知溶液中必然大量存在另一種陰離子Cl-,故原溶液中一定含Fe3+、NH4+、SO42-Cl-,一定不存在CO32-,K+不能確定是否存在;

A.由分析知,溶液中一定含Fe3+NH4+、SO42-Cl-,至少存在4種離子,故A錯誤;

B.由分析知,CO32-一定不存在,而K+可能存在,故B錯誤;

C.由分析知,則溶液中一定含Fe3+、NH4+、SO42-Cl-,故C錯誤;

D.溶液是電中性的,溶液中NH4+、Fe3+所帶正電荷為0.02mol+3×0.02mol=0.08molSO42-所帶負電荷為2×0.02mol=0.04mol,據電荷守恒,知溶液中必然大量存在另一種陰離子Cl-,其物質的量為0.04mol,另外還可能含有K+,則 n (Cl-) ≥0.04mol,故D正確;

故答案為D

練習冊系列答案
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實驗

電解條件

陰、陽極均為石墨

陰、陽極均為石墨,

滴加1mL濃硫酸

陰極為石墨,陽極為鐵,滴加1mL濃硫酸

Cr2O72-的去除率/%

0.922

12.7

57.3

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4)相同條件下,比較下列物質中氫原子數目多少(填“>”“<”或“=”):

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陽離子

K+

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陰離子

NO3

CO32-

SiO32-

SO42-

現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗(氣體體積在標準狀況下測定)。

序號

實驗內容

實驗結果

向該溶液中加入足量稀鹽酸

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陰離子

NO3

CO32-

SiO32-

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