Question

某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，進行如下實驗：用1.00mL待測硫酸溶液配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）該學生用0.14mol·L－1NaOH標準溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

C．用蒸餾水洗干凈滴定管

D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E．檢查滴定管是否漏水

F．另取錐形瓶，再重復操作一次

G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）____________；

②該滴定操作中應選用的指示劑是__________；

③在G操作中確定終點的方法是__________________________。

（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果 （填“偏低”、“偏高”或“無影響”）__________________。

（3）配制準確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是_____

（4）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入_______（選填“甲”或“乙”）中。

（5）觀察堿式滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值____________（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）

（6）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質的量濃度（計算結果到小數點后二位）____________。

Answer 1