Question

向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g銅粉，微熱使反應(yīng)充分完成后，生成NO氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則反應(yīng)前的混合溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為（　�。�

A．0.02mol

B．0.08mol

C．0.10mol

D．0.16mol

Answer 1

分析：pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中c（H⁺）=1mol/L，n（H⁺）=0.1L×1mol/L=0.1mol，3.84g銅粉物質(zhì)的量為

3.84g

64g/mol

=0.06mol，NO的物質(zhì)的量為

0.448L

22.4L/mol

=0.02mol，根據(jù)3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+3H₂O可知，銅、H⁺過量，所以只可能是硝酸不足，進(jìn)而可計(jì)算出硝酸的物質(zhì)的量．

解答：解：pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中c（H⁺）=1mol/L，n（H⁺）=0.1L×1mol/L=0.1mol，3.84g銅粉物質(zhì)的量為

3.84g

64g/mol

=0.06mol，NO的物質(zhì)的量為

0.448L

22.4L/mol

=0.02mol，根據(jù)3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+3H₂O可知，生成0.02molNO，需要銅0.03mol、H⁺為0.04mol，所以銅、H⁺過量，所以只可能是硝酸不足，硝酸完全反應(yīng)，根據(jù)氮元素守恒可知，溶液中
n（HNO₃）=n（NO）=0.02mol．
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：考查硝酸性質(zhì)、混合物的計(jì)算等，難度中等，性質(zhì)習(xí)慣用硝酸跟銅反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，容易忽視了硫酸電離出的H⁺造成錯(cuò)解，要重視離子方程式在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用．