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以下是反A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率，反應速率最大的是
A. v(A)="0.15" mol?L-1?s-1                B. v(B)="0.6" mol?L-1?s-1 
C. v(C)="0.4" mol?L-1?s-1                 D. v(D)="0.45" mol?L-1?s-1
D

試題分析：同一個化學反應，用不同的物質表示其反應速率時，速率數值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應速率快慢時，應該根據速率之比是相應的化學計量數之比先換算成用同一種物質表示，然后才能直接比較速率數值即可。根據反應的方程式，如果都用物質B表示，則反應速率分別是0.45 mol/ (L·s)、0.6 mol/ (L·s)、0.6 mol/ (L·s)、0.675mol/ (L·s)，答案選D。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于培養(yǎng)學生的應試能力和學習效率。該題的關鍵是明確反應速率和化學計量數的關系。另外再進行反應速率的換算時，還要注意單位的統(tǒng)一。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)工業(yè)制硝酸的主要反應是4NH3(g)+5O2(g)  4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-akJ/mol(a﹥0)
(1)如果將4molNH3和5molO2放入容器中，達到平衡時，放出熱量0.8akJ，則反應時轉移的電子數為
              mol
(2)若其他條件不變，下列關系圖中錯誤的是          （選填序號）

(3)t℃時，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度如下表
 濃度(mol/L)             
時間(min)
c(NH3)
c(O2)
c(NO)
c(H2O)
起  始
4.0
5.5
0
0
第2min
3.2
x
0.8
1.2
第4min
2.0
3.0
2.0
3.0
第6min
2.0
3.0
2.0
3.0
 
①反應在第2mim到第4mim時，反應速率v(O2)=             
②第2min時改變了條件，改變的條件可能是            
A．升高溫度     B．使用了催化劑     C．減小壓強     D．增加了生成物
③在相同的溫度下，起始向容器中加入NH3、O2、NO和H2O(g)的濃度都為1mol/L，則該反應將向      _______方向進行(填“正反應”.“逆反應”.“不移動”)
（4）工業(yè)上用水吸收二氧化氮生產硝酸，生成的NO2氣體經過多次氧化、吸收的循環(huán)操作使其充分轉化為硝酸（假定上述過程中無其它損失），現有23噸NO2經過2次氧化吸收得到20℅的稀硝酸     噸。
（5）成品硝酸的濃度為60%～70%，為了制濃硝酸，常用Mg(NO3)2作吸水劑，然后進行蒸餾，不用CaCl2或MgCl2作吸水劑的原因是__________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮及其化合物在工農業(yè)生產中具有重要作用。
（1）某小組進行工業(yè)合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0的模擬研究，在1L密閉容器中，分別加入0.1mol N2和0.3mol H2。實驗①、②、③中c（N2）隨時間（t）的變化如圖所示。

實驗②從開始到達到平衡狀態(tài)的過程中，用H2表示的平均反應速率為        。與實驗①相比，．實驗②所采用的實驗條件可能為   （填字母），實驗③所采用的實驗條件可能為       （填字母）。
a．增大壓強b．減小壓強c．升高溫度d．降低溫度e．使用催化劑
（2）NH3可用于處理廢氣中的氮氧化物，其反應原理為2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g) △H＜0欲提高廢氣中氮氧化物的轉化率，可采取的措施是        （填字母）
a．升高溫度  b．增大壓強  c，增大NH3的濃度
（3）NCl3遇水發(fā)生水解反應，生成NH3的同時得到      （填化學式）。ClO2是廣譜高效消毒劑，制備原理為NCl3＋6ClO2－＋3H2O=NH3↑＋6ClO2＋3OH－＋3Cl－。若轉移1mol電子，則制取ClO2的質量為             。
（4）25℃時，將amol·L-1的氨水與bmol·L-1鹽酸等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，則a    b（填“＞”、“＜”或“=”）。用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數為     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知在容積固定的密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生如下反應：
4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
（1）下列能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是           ；
A．容器中氣體總質量不變
B．c(O2)不變
C．υ(O2)＝1.25υ(NH3)
D．體系壓強不變
E．相同時間內，消耗0.1 mol NH3，同時消耗了0.1 mol NO
（2）向該容器中加入正催化劑，則反應速率     （選填“增大”、“減小”、“不變”，下同），降低容器的溫度則反應速率    ，通入Ar，則反應速率    。
（3）若反應在絕熱密閉系統(tǒng)中進行時，其余條件不變，反應速率是先增大后減小，其原因是             。
A．反應體系溫度先升高后降低，所以反應速率是先增大后減小
B．反應物濃度先升高后降低，所以反應速率先增大后減小
C．該反應為放熱反應，在反應開始階段，主要受體系溫度升高的影響，反應速率增大；在反應后階段，主要受濃度減小因素的影響，反應速率減慢

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在密閉容器中加入等濃度的CO與H2O，T ℃時發(fā)生如下反應：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)  ΔH< 0
已知CO的濃度變化如圖所示，第4 minCO的濃度不再改變。

（1）從0~4 min，該反應的平均速率v(CO)＝          mol/（L·min）；該反應的平衡常數表達式為：K=                      ；可計算得該反應的平衡常數結果為：K=                       。
（2）為了增大CO的轉化率，可以采取的措施有          。
A．增大反應物中CO的濃度
B．降低反應溫度
C．將密閉容器體積壓縮至一半
D．加入適宜的催化劑
（3）若不改變反應溫度和反應物中CO的起始濃度，使CO的轉化率達到90%，則水蒸氣的起始濃度至少為       mol/L？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：4NH3 (g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1025 kJ/mol，若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是
     

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列條件的改變，一定會同時影響化學反應速率和化學平衡的是
A．濃度B．壓強C．溫度D．催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）2C（g）。若經2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現有下列幾種說法，其中正確的是（　　 ）
A．用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol·L－1·s－1
B．用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1
C．2s時物質A的轉化率為70%
D．2s時物質B的濃度為0.7 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的固體Ag2SO4置于容積不變的密閉容器中（裝有少量V2O5），某溫度下發(fā)生反應：Ag2SO4(s) Ag2O(s)+SO3(g)，2 SO3(g) 2 SO2(g)+ O2(g)，反應經過10 min達到平衡，測得c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，則下列敘述中不正確的是（�。�
A．這10 min內氧氣的平均反應速率為0.005 mol·mol－1·min－1
B．SO3的分解率為20％
C．容器里氣體的密度為40g/L
D．硫酸銀與三氧化硫的化學反應速率相同

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