下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B、硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C、用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O
D、Cu溶于足量濃硝酸：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、選項中離子方程式電荷不守恒；
B、硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水；
C、原子和電荷不守恒；
D、Cu溶于足量濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，二氧化氮和水．
解答： 解：A、選項中離子方程式電荷不守恒，F(xiàn)eCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A錯誤；
B、硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式SO42-+2H++2OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O，故B錯誤；
C、原子和電荷不守恒，用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O，故C錯誤；
D、Cu溶于足量濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了離子方程式正誤判斷，和書寫方法，掌握物質(zhì)性質(zhì)和電荷、原子守恒是書寫關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列生產(chǎn)或?qū)嶒炇聦嵰龅南鄳?yīng)結(jié)論不正確的是（　�。�
A、其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短，當(dāng)其他條件不變時，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快
B、工業(yè)制硫酸中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)，增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大
C、在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3（g）?N2H4（l）+H2（g），把容積的體積縮小一半，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
D、A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快，當(dāng)其他條件不變時，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識．
①下列措施不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是
 
．（填字母）
A．利用太陽能、潮汐能、風(fēng)力發(fā)電，以獲取清潔能源
B．將廢電池深埋，以減少重金屬的污染
C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯
②向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少SO2的排放，生成CaSO4．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
③天然水中含有的細(xì)小懸浮顆�？梢杂�
 
（填名稱）作混凝劑進行凈化處理．
Ⅱ．材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善人類生活．
①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是
 
．
②橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過
 
措施可增大強度和彈性．
③炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑．
試回答：鐵鍋的腐蝕主要是由
 
腐蝕造成的．為防止輪船的船體在海水中被腐蝕，一般在船身連接
 
（填“鋅塊”或“銅塊”）．
④居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是
 
．
Ⅲ．食品和藥品關(guān)系人的生存和健康．
①城市餐飲業(yè)會產(chǎn)生大量污染環(huán)境的“地溝油”．“地溝油”的主要成分是油脂．綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取甘油和
 
（填名稱）．
②棉花纖維的化學(xué)成分是
 
（填化學(xué)式）．
③維生素C是一種重要維生素，能防治壞血�。玫矸廴芤骸⒌馑疄樵噭�，驗證維生素C具有還原性的實驗操作和現(xiàn)象是
 
．
④某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、淀粉．寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C均為中學(xué)學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們均含有一種相同的元素．請根據(jù)題中信息回答問題．
（1）A、B、C三種物質(zhì)都由短周期元素組成，D是空氣的主要成分之一，它們存在如下反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系：A
D
B
D
C
①若A是非金屬單質(zhì)，常溫下為固態(tài)，A所形成晶體一般具有高硬度、高熔點特性一，A與C在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)，則C為
 
．
②若A是金屬單質(zhì)已知mgA與足量Cl2反應(yīng)，生成固體的質(zhì)量為（m+3.55）g，則等質(zhì)量的A與D反應(yīng)完全，生成固體的質(zhì)量至少為
 
g．
③若常溫時C為紅棕色氣體，則A可能是
 
（寫出兩種）；工業(yè)上用A與D反應(yīng)制取B的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）已知A、B、C、D存在如圖所示的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①若D為生活中常見的金屬單質(zhì)，圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，請設(shè)計一個檢驗B中陽離子的方案：
 
．
②若D為強堿，A為常見的正鹽，A、B、C中共同含有的元素是日常生活中常見的合金元素，圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，則B是
 
（用化學(xué)式回答）；除去B中混有的少量Mg（OH）2的操作步驟是：加入足量
 
溶液，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中通入過量
 
，過濾．后一步反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
B、c（OH-）=10-12的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
C、由水電離的c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、[Al（OH）4]-
D、能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2下列說法正確的是（　�。�
A、CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化
B、SO2是氧化產(chǎn)物，F(xiàn)eS是還原產(chǎn)物
C、每生成1mol Cu2S，有4mol硫被氧化
D、每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有0.2mol硫被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)分類正確的是（　　）
A、SO2、SiO2、CO、P2O5均為酸性氧化物
B、稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C、空氣、福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物
D、燒堿、冰醋酸、四氯化碳、石墨均為電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向Mg（OH）2懸濁液中加入FeCl3溶液：3OH-+Fe3+═Fe（OH）3↓
B、淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：4I-+O2+2H2O=4OH-+2I2
C、用酸性K2Cr2O7溶液檢驗酒精：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+13H+=4Cr3++11H2O+3CH3COO-
D、次氯酸鈉溶液中通入二氧化硫氣體：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A B C D
驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為底電能 驗證溫度對平衡移動的影響 驗證鐵發(fā)生氫腐蝕 驗證非金屬Cl＞C＞Si
A、AB、BC、CD、D

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