【題目】按要求寫方程式

（1）乙醛和新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)___

（2）苯酚溶液和濃溴水反應(yīng)___

（3）3-氯戊烷和NaOH醇溶液共熱___

（4）乙酸異丙酯與NaOH溶液反應(yīng)___

（5）的催化氧化___

【答案】CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O CH3CH2CHClCH2CH3+NaOH CH3CH=CHCH2CH3+NaCl+H2O CH3COOCH（CH3）2+NaOHCH3COONa+CH3CHOHCH3 2CH3CH2COH（CH3）CH2OH+O22CH3CH2COH（CH3）CHO+2H2O

【解析】

（1）乙醛和新制Cu(OH)2懸濁液共熱反應(yīng)生成乙酸鈉、氧化亞銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O，故答案為：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O；

（2）苯酚溶液與濃溴水反應(yīng)生成白色的三溴苯酚沉淀和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；

（3）3-氯戊烷在NaOH的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成2—戊烯、溴化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CHClCH2CH3+NaOH CH3CH=CHCH2CH3+NaCl+H2O，故答案為：CH3CH2CHClCH2CH3+NaOH CH3CH=CHCH2CH3+NaCl+H2O；

（4）乙酸異丙酯與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸鈉和2-丙醇，化學(xué)方程式為CH3COOCH（CH3）2+NaOHCH3COONa+CH3CHOHCH3，故答案為：CH3COOCH（CH3）2+NaOHCH3COONa+CH3CHOHCH3；

（5）分子中有兩個醇羥基，與-OH相連的C上含H能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，無氫的不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2COH（CH3）CH2OH+O22CH3CH2COH（CH3）CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2COH（CH3）CH2OH+O22CH3CH2COH（CH3）CHO+2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鎢晶體晶胞的結(jié)構(gòu)模型如下圖所示。實(shí)驗(yàn)測得金屬鎢的密度為19.30已知鎢的相對原子質(zhì)量為183.8�；卮鹣铝袉栴}:

（1）在鎢晶體中每個晶胞占有的鎢原子數(shù)為__________個。

（2）鎢晶體晶胞的邊長為__________。

（3）鎢原子的半徑為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中科院大連化學(xué)物理研究所的一項(xiàng)最新成果實(shí)現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯，甲烷在催化作用下脫氫，在氣相中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯，如圖所示。

（1）現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑，可實(shí)現(xiàn)乙烯與氧氣制備X（分子式C2H4O，不含雙鍵），該反應(yīng)符合最理想的原子經(jīng)濟(jì)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是___（有機(jī)物請寫結(jié)構(gòu)簡式）。

（2）已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表，寫出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式___。

（3）在400℃時，向初始體積1L的恒壓反應(yīng)器中充入1molCH4，發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡混合氣體中C2H4的體積分?jǐn)?shù)為20.0%。則：

①在該溫度下，其平衡常數(shù)K=__。

②若向該容器通入高溫水蒸氣（不參加反應(yīng)，高于400℃），C2H4的產(chǎn)率將__（選填“增大”“減小”“不變”“無法確定”），理由是___。

③若容器體積固定，不同壓強(qiáng)下可得變化如圖，則壓強(qiáng)的關(guān)系是___。

④實(shí)際制備C2H4時，通常存在副反應(yīng)：2CH4(g)→C2H6(g)＋H2(g)。反應(yīng)器和CH4起始量不變，不同溫度下C2H6和C2H4的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線如圖。

在200℃時，測出乙烷的量比乙烯多的主要原因可能是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z三種短周期元素，已知X原子L層電子比M層電子多2個， Y3+離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同；Z與X處于同一周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用１對電子。試回答：

（1）寫出元素X名稱：________ ；

（2）寫出Y元素在元素周期表的位置_______________ ;

（3）畫出元素Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖：___________________ ；

（4）Z元素所在主族的元素形成的含氧酸酸性最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）____________；

（5）X的氫化物的電子式為______________；

（6）寫出Y單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)化學(xué)方程式_________________；

（7）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LZ單質(zhì)與足量氫氧化鈣完全反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為_____mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】北京奧運(yùn)會期間對大量盆栽鮮花施用了S﹣誘抗素制劑，以保持鮮花盛開，S﹣誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子的說法中正確的是（ ）

A．含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基

B．含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基

C．1mol該分子能與含2mol NaOH的溶液完全反應(yīng)

D．該分子能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色且1mol能與4 mol Br2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物A為烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為70，其相關(guān)反應(yīng)如圖所示，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個—CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰。請回答：

（1）A中所含官能團(tuán)的名稱為___；

（2）Ⅰ的反應(yīng)類型為___（填字母序號），Ⅲ的反應(yīng)類型為___；

a．取代反應(yīng) b．加成反應(yīng) c．氧化反應(yīng) d．消去反應(yīng)

（3）D的分子式為___；

（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Ⅰ：___；

Ⅱ：___；

III：C和E可在一定條件下反應(yīng)生成F，F為有香味的有機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；

（5）A的同分異構(gòu)體中有一對互為順反異構(gòu)，且結(jié)構(gòu)中有2個—CH3，寫出其順式結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式___；

（6）E的另一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物M是有機(jī)合成的重要中間體，制備M的一種合成路線如下(部分反應(yīng)條件和試劑略去)：

已知：①A的密度是相同條件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氫譜中有3組峰；

②(-NH2容易被氧化)；

③R-CH2COOH

請回答下列問題：

(1)B的化學(xué)名稱為______。A中官能團(tuán)的電子式為______。

(2)CD的反應(yīng)類型是______，I的結(jié)構(gòu)簡式為______。

(3)FG的化學(xué)方程式為______。

(4)M不可能發(fā)生的反應(yīng)為______(填選項(xiàng)字母)。

a.加成反應(yīng) b.氧化反應(yīng) c.取代反應(yīng) d.消去反應(yīng)

(5)請寫出任意兩種滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有______。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能與NaHCO3反應(yīng) ③含有-NH2

(6)參照上述合成路線，以為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃燒0.1 mol某有機(jī)物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O，由此得出的結(jié)論不正確的是(　　)

A. 該有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH3

B. 該有機(jī)物中碳、氫元素原子數(shù)目之比為1∶3

C. 該有機(jī)物分子中不可能含有雙鍵

D. 該有機(jī)物分子中可能含有氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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