【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.7.8g苯含σ鍵的數(shù)目為0.6NA

B.將Cl2通入FeBr2溶液中，有1molBr2生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH的數(shù)目為NA

D.有鐵粉參加的反應(yīng)若生成3molFe2+，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為6NA

【答案】C

【解析】

A.苯中有6個碳碳σ鍵和6個碳?xì)?/span>σ鍵，則1mol苯中含有12molσ鍵，7.8g苯為0.1mol，含σ鍵的數(shù)目為1.2NA，故A錯誤；

B.亞鐵離子的還原性大于溴離子，氯氣通入溴化亞鐵中先與亞鐵離子反應(yīng)，再與溴離子反應(yīng)，則1molBr2生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于2NA，故B錯誤；

C.1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒：，因，則，，溶液中NH的數(shù)目為NA，故C正確；

D.鐵粉參加的反應(yīng)，如，產(chǎn)生3mollFe2+轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故D錯誤；

故選：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴(含一個雙鍵)組成，在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度13，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將56L混合氣體通入足量的溴水中，溴水的質(zhì)量增重35g。

（1）計算確定混合氣體中烴的化學(xué)式_____。

（2）混合氣體中兩種烴的物質(zhì)的量之比_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

A. 新制的氯水在光照下顏色變淺 B. H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

C. 在合成氨的反應(yīng)中，降溫或加壓有利于氨的合成 D. 紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若將1 mol氮氣和3 mol氫氣充入密閉容器中，反應(yīng)達平衡時，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為a。保持相同條件，在密閉容器中分別充入下列物質(zhì)， 反應(yīng)達平衡時，氨氣的體積分?jǐn)?shù)不可能為a的是

A. 2 mol NH3B. 1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3

C. 0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3D. 0.1 mol N2、0.3 mol H2和1.8 mol NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同學(xué)探究硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計了一系列如下實驗：

實驗

反應(yīng)溫度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/（molL-1）

V/mL

c/（molL-1）

V/mL

A

10

5

0.1

5

0.1

5

B

10

5

0.1

5

0.1

10

C

30

5

0.1

5

0.1

5

D

30

5

0.2

5

0.2

10

(1)實驗過程中為什么不用測量一定時間內(nèi)放出SO2氣體的量來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率大小________________________。

(2)若要探究溫度對反應(yīng)速率的影響，可以選擇實驗中的哪些組合來比較_______（填組號）。

(3)利用反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可定量測定市售硫代硫酸鈉的純度，現(xiàn)稱硫代硫酸鈉固體樣品配成溶液，取一定量溶液置于錐形瓶中，加入指示劑，用碘水滴定�；卮鹣铝懈黝}：

①實驗中滴定管應(yīng)選擇_________（填酸式或堿式）滴定管，滴定前可以選擇_____作為指示劑，滴定終點時的現(xiàn)象為_________________。

②下列操作測得硫代硫酸鈉的含量偏大的是（__________）

A.滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，滴定后氣泡消失

B.讀取碘水體積刻度時，滴定前平視，滴定后俯視

C.滴定過程中，錐形瓶震蕩過于劇烈，有少量溶液濺出

D.滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入碘水溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E為其中兩種元素組成的常見化合物，基態(tài)Z原子核外有兩個未成對電子，A、D均含有10個電子且中心原子的雜化方式相同，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物或生成物省略)，下列說法中不正確的是（ ）

A.簡單離子半徑：Y>Z>W

B.若C中混有E可用水洗方法除去

C.每個D分子周圍可以形成4個氫鍵

D.B與D反應(yīng)生成Z2時，D作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PT（KHC2O4·H2C2O4·2H2O，名稱：四草酸鉀）是一種分析試劑。室溫時，H2C2O4的pKa1、pKa2分別為1.23、4.19(pKa=-lgKa)。下列說法不正確的是（ ）

A.0.1mol·L-1PT溶液中：c(HC2O)>c(K+)>c(H2C2O4)

B.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液pH=4.19：c(C2O)=c(HC2O)

C.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液呈中性：c(K+)>c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)

D.0.1mol·L-1PT與0.1mol·L-1KOH溶液等體積混合，溶液中水的電離程度比純水的大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】多年來，儲氫材料、光催化劑與硼酸鹽材料的研究一直是材料領(lǐng)域的熱點研究方向�；卮鹣铝袉栴}：

一種Ru絡(luò)合物與g-C3N4符合光催化劑將CO2還原為HCOOH的原理如圖。

(1)Ru絡(luò)合物中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序為___，Ru絡(luò)合物含有的片段和中都存在大π鍵，氮原子的雜化方式為___，氮原子配位能力更強的是___（填結(jié)構(gòu)簡式）

(2)基態(tài)碳原子的價電子排布圖為___，HCOOH的沸點比CO2高的原因是___。

(3)2019年8月13日中國科學(xué)家合成了白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2，[B(OH)4]-中B的價層電子對數(shù)為____，[Sn(OH)6]2-中，Sn與O之間的化學(xué)鍵不可能是___。

a.π鍵 b.σ鍵 c.配位鍵 d.極性鍵

(4)鑭鎳合金是較好的儲氫材料。儲氫后所得晶體的化學(xué)式為LaNi5H6，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z表示儲氫后的三種微粒，則圖中Z表示的微粒為___(填化學(xué)式)。若原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)A為（0，0，0），則B（Y）的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為___，已知LaNi5H6摩爾質(zhì)量為499g·mol-1，晶體密度為g·cm-3，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)為a=___pm（用代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知把ag金屬銅投入一定量濃硝酸中，反應(yīng)開始產(chǎn)生紅棕色氣體，隨著反應(yīng)的進行，產(chǎn)生的氣體顏色逐漸變淺，最后變?yōu)闊o色，反應(yīng)過程中共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體VL，剩余固體bg。

（1）寫出反應(yīng)過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)___、___。

（2）在產(chǎn)生無色氣體的反應(yīng)中___是還原劑；被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3的質(zhì)量之比為___；當(dāng)有1molHNO3參加反應(yīng)時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___。

（3）在上面反應(yīng)過程中，參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為___。

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