【題目】分(I)A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素,原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無中子,B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,D是地殼中含量最多的元素,E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素.F與G位置相鄰.G是同周期元素中原子半徑最小的元素。
請用化學(xué)用語回答:
(1)A與D形成的18電子的化合物與FD2化合生成一種強(qiáng)酸,寫出該強(qiáng)酸酸式鈉鹽水溶液的電離方程式為:________________。
(2)用電子式表示化合物E2D的形成過程:________________。
(3)在l0lkPa、25℃下,14g氣態(tài)B2A4在D2中完全燃燒,放出QkJ熱量,則B2A4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:________________。
(Ⅱ)A、B、C、X均為常見的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)品已略去)
試同答:
(4)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì),則A不可能是___________。
a.H,S b. NH3c.Na d.Zn e.CH3CH2OH
(5)若X是金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴入AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,則C的化學(xué)式為________________。
(6)若A、B、C為含某金屬元素的無機(jī)化合物,X為強(qiáng)電解質(zhì),A溶液與C溶液反應(yīng)生成B,則B的化學(xué)式為______________。
【答案】(1)NaHSO4=Na++ H++ SO42-
(2)
(3)C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H=-2QkJ/mol
(4)d;(5)FeCl2;(6) Al(OH)3
【解析】試題分析:(I )A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素,原子序數(shù)依次遞增,A元素原子核內(nèi)無中子,則A為氫元素;B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則B有2個(gè)電子層,最外層有4個(gè)電子,則B為碳元素;D元素是地殼中含量最多的元素,則D為氧元素;則C為N元素;E元素是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素,則E為Na;F與G位置相鄰,G是同周期元素中原子半徑最小的元素,則G為Cl元素,F為S元素。
(1)A與D形成的18電子的化合物為H2O2,與SO2化合生成一種強(qiáng)酸,該強(qiáng)酸為硫酸,則硫酸氫鈉的電離方程式為NaHSO4=Na++ H++ SO42-,故答案為:NaHSO4=Na++ H++ SO42-;
(2)用電子式表示化合物氧化鈉的形成過程為,故答案為:;
(3)在l0lkPa、25℃下,14g氣態(tài)C2H4的物質(zhì)的量為=0.5mol,則1mol乙烯在O2中完全燃燒,放出2QkJ熱量,則乙烯的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H=-2QkJ/mol,故答案為:C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H=-2QkJ/mol;
(Ⅱ)(4)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì),由轉(zhuǎn)化關(guān)系ABC知,A、B、C中含有的相同元素必須是變價(jià)元素。a.H,S和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫,二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系ABC,故不選;b.NH3和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮,一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系ABC,故不選;c.Na和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉,氧化鈉和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系ABC,故不選;d.Zn和氧氣反應(yīng)生成氧化鋅,氧化鋅和氧氣不反應(yīng),所以不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系ABC,故選;e.CH3CH2OH和氧氣反應(yīng)生成乙醛,乙醛和氧氣反應(yīng)生成乙酸,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系ABC,故不選;故選d;
(5)向C的水溶液中滴入AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,則C中含有氯離子,若X是一種金屬單質(zhì),由轉(zhuǎn)化關(guān)系ABC,X為變價(jià)金屬鐵,A為強(qiáng)氧化性物質(zhì),根據(jù)元素守恒知,A是氯氣,B是氯化鐵,C是氯化亞鐵,故答案為:FeCl3;
(6)若A、B、C為含某金屬元素的無機(jī)化合物,X為強(qiáng)電解質(zhì),由轉(zhuǎn)化關(guān)系ABC,且A+C→B,考慮Al的化合物的相互轉(zhuǎn)化,若X是一種強(qiáng)堿,A為鋁鹽,B為Al(OH)3,C為偏鋁酸鹽;若X是一種強(qiáng)酸,A為偏鋁酸鹽,B為Al(OH)3,C為鋁鹽;通過以上分析知,B是Al(OH)3,X是HCl或NaOH,故答案為:Al(OH)3。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過一步反應(yīng)完成的是
A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
C. Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3 D. S→ SO2→ SO3→ H2SO4
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一,鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化作用可用下式表示:
I.回答下列有關(guān)問題:
(1)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,形成該分散系的微粒大小范圍是______nm。
(2)電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,生成FeCl2和CuCl2,制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液腐蝕銅的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________。檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中還存在Fe3+的試劑是__________。
(3)在下列化學(xué)方程式中:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O還原劑是______,生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為__________。
II.現(xiàn)有五種溶液,分別含下列離子:①Ag+,②Mg2+,③Fe2+,④Al3+,⑤Fe3+。
(1)寫出符合下列條件的離子符號:既能被氧化又能被還原的離子是______,加鐵粉后溶液增重的是______;
(2)向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液,現(xiàn)象是___________________。
(3)欲除去FeCl2中FeCl3選用合適的試劑和分離方法,并寫出相應(yīng)離子方程式:__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度和壓強(qiáng)下,有如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),將1.6molSO2和0.8mol O2放入一體積可變的密閉容器中,測得容器的起始容積為100L經(jīng)一段時(shí)間后,反應(yīng)達(dá)到平衡,測得混合氣體的體積為80L,請回答下列問題:
(1)達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為______________;
(2)若起始時(shí)加入amolSO2、bmol O2,且a:b=2:1,在同樣溫度和壓強(qiáng)下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測得混合氣體的容積為120L。則a、b的值分別為:a=__________,b=__________。
(3)若容器為體積不變的密閉容器,其容積為100L,起始時(shí)加入xmolSO2、ymol O2和zmol SO3,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),溫度和壓強(qiáng)與(2)完全相同,容器內(nèi)各氣體的體積分?jǐn)?shù)也與(2)達(dá)平衡時(shí)的情況完全相同,則x、y應(yīng)該滿足的關(guān)系式為___________,x、z應(yīng)該滿足的關(guān)系式為_________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國“蛟龍”號載人潛水器進(jìn)行第五次下潛試驗(yàn),最大深度達(dá)到7062米,并安全返同。其動力電源是Al-Ag2O電池,原理如圖所示。下列說法中正確的是
A.Al電極是該電池的正極
B.Ag在Ag2O/Ag電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C.該電池負(fù)極反應(yīng)是 2A1-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O
D.Ag2O/Ag電極附近溶液中的pH減小
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈁(Fr)元素在周期表中位于第七周期,第IA族,根據(jù)鈁在周期表中的位置推測其性質(zhì),其中錯(cuò)誤的 是( )
A.其單質(zhì)的熔點(diǎn)比鈉的熔點(diǎn)低
B.其氧化物對應(yīng)的水化物的堿性很強(qiáng)
C.其原子半徑在同一主族中是最大的
D.在空氣中燃燒只能生成Fr2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng),生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1:1:1時(shí),實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為
A. 1:6 B.1:7 C.2:11 D.16:25
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I、實(shí)驗(yàn)室中常用MnO2氧化濃鹽酸的方法制取氯氣,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:
(1)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是__________________。
(2)如果將過量二氧化錳與20 mL 12 mol·L-1的鹽酸混合加熱(忽略鹽酸的揮發(fā)),充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯_________(填大于、等于、小于)0.06 mol。其主要原因有_____________________________;
(3)寫出尾氣處理的離子方程式是_______________________。
II、用Na2CO3·10H2O晶體,配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。
(1)應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量:____________。定容時(shí),向容量瓶中加水,至1~2cm時(shí),改用_________加水至刻度,加蓋搖勻;
(2)下列操作對所配溶液的濃度可能產(chǎn)生影響
①Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水 ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼) ③碳酸鈉晶體不純,其中混有氯化鈉 ④容量瓶未經(jīng)干燥使用。 其中引起所配溶液濃度偏高的有______________(填序號)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室可用K2Cr2O7固體與濃鹽酸混合加熱制備氯氣。發(fā)生的離子反應(yīng)如下:
____Cr2O72-+____Cl-+____H+=____Cl2↑+____Cr3++____,下列有關(guān)敘述不正確的是
A. 以上各物質(zhì)對應(yīng)的計(jì)量數(shù)依次為1、6、14、3、2、7
B. Cr2O72-發(fā)生了還原反應(yīng)
C. 處對應(yīng)的物質(zhì)是H2O
D. 若0.1mol Cr2O72-參加反應(yīng),產(chǎn)生氯氣物質(zhì)的量是0.5mol
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com