【題目】某化學興趣小組為了制取并探究氨氣性質(zhì),按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗。 [制取氨氣的反應原理: 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O]

【實驗探究】

(1) 利用上述原理,實驗室制取氨氣應選用下圖中_______________發(fā)生裝置進行實驗。

(2)B 裝置中的干燥劑可選用______________(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。

(3) 5.35 g NH4Cl 固體與足量 Ca(OH)2 反應,最多可制得標準狀況下氨氣的體積為 _________L。( NH4Cl 的摩爾質(zhì)量為 53.5 g·mol-1)

(4)氣體通過 C、D 裝置時,試紙顏色會發(fā)生變化的是 __________( 填“C”或“D”)。

(5)當實驗進行一段時間后,擠壓E裝置中的膠頭滴管,滴入1~2 滴濃鹽酸,可觀察到的現(xiàn)象是______________。

(6)F裝置中倒置漏斗的作用 _____________。

(7)某同學用氨氣和滴加酚酞的水做噴泉實驗,根據(jù)燒瓶內(nèi)產(chǎn)生紅色噴泉的現(xiàn)象,說明氨氣具有________性質(zhì)(填序號)。

a.還原性 b.極易溶于水 c.與水反應生成堿性物質(zhì)

(8)氨氣的用途很廣。如可用氨氣處理二氧化氮: 8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12H2O該反應中氨氣體現(xiàn)________( 填“氧化性”或“還原性”)。請你列舉出氨氣的另一種用途__________。

【答案】(12分)(1)a(1分)(2)堿石灰(1分)(3)2.24(2分)

(4)D(1分)(5)產(chǎn)生白煙(1分)(6)防止倒吸(1分)

(7)bc(說明:若只選b或只選c給1分,其它只要出現(xiàn)a不給分)……(2分)

(8)還原性(1分)致冷劑氮肥(或化肥)的原料硝酸的原料化工原料

(以上任選其一,或其它合理答案也給分) (1 分)

【解析】

試題分析:(1) 固體混合加熱,可選擇a發(fā)生裝置進行實驗;

(2)干燥管內(nèi)盛放的是固體干燥劑,則干燥氨氣可選用堿石灰;

(3)n(NH4Cl)=5.35g÷53.5g·mol-1=0.1mol,

根據(jù)反應方程式可知,n(NH3)=n(NH4Cl)=0.1mol,

所以V(NH3)=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L;

(4)氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,所以D中顏色發(fā)生變化;

(5)氨氣與揮發(fā)的HCl會生成氯化銨晶體,所以有白煙生產(chǎn);

(6)氨氣極易溶解于水,利用F裝置中倒置漏斗可防倒吸;

(7)利用氨氣和滴加酚酞的水做噴泉實驗,燒瓶內(nèi)產(chǎn)生紅色噴泉的現(xiàn)象,說明氨氣極易溶于水且氨氣與水反應生成堿性物質(zhì),答案為bc;

(8)8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12H2O反應中氨氣中氮元素化合價升高,被氧化,體現(xiàn)還原性,氨氣常見用途有致冷劑氮肥(或化肥)的原料硝酸的原料化工原料等。

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A.該反應的氧化劑為H2C2O4

B.該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH-

C.6mol H+參加反應時,電子轉(zhuǎn)移10mol

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A.13C與15N有相同的中子數(shù)
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(1)寫出化學式 A__________,__________,_________;

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+++:_______________; +:______________;

(3)的離子方程式為:________________。

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