Question

【題目】某學習小組為探究MnO2與FeCl3·6H2O的反應，設計了下列裝置：

查閱文獻有如下信息：①FeCl3 熔點282℃，沸點315℃, 2FeCl3 2FeCl2+Cl2↑

②FeCl6·6H2O 熔點37℃，沸點285℃

實驗過程記錄：

操作步驟	現(xiàn)象
1.檢查裝置氣密性，添加相應藥品， 點燃酒精燈，開始給試管A加熱
2.打開a，關(guān)閉b、c， 用濕潤的藍色石蕊試紙貼近a口	A中出現(xiàn)白霧，藍色石蕊試紙變紅
3.打開b，關(guān)閉a、c	A中逐漸產(chǎn)生黃色氣體，試管及導管壁內(nèi)附有黃色液滴，B中溶液變紅
4.打開c，關(guān)閉a、b	C中溶液變棕黃色
5.停止加熱

回答下列問題：

（1）A中的白霧是________________________。

（2）管壁內(nèi)形成黃色液滴，可能的原因是______________________。

（3）B中溶液變紅，請用離子方程式解釋其原因_______________________。

（4）對C中溶液變黃色，小組展開進一步實驗：

Ⅰ．C中變黃的原因是___________________________________________。

Ⅱ．C中發(fā)生反應的離子方程式是________________________________。

（5）對A中殘留物進行分離，其中得到一種不溶于水的紅棕色固體，寫出A中生成該固體的化學方程式____________________________________。

（6）在A中MnO2發(fā)生的化學反應為__________________________________。

Answer 1

【答案】 鹽酸水液滴 FeCl3·6H2O受熱氣化，在管壁遇冷所致 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 Fe3+和I2共同導致 2I-+ Cl2=I2+2Cl- 2FeCl3·6H2OFe2O3+6HCl↑+9H2O↑ MnO2 +4HC1Cl2↑ +MnCl2 +2H2O

【解析】（1）FeCl36H2O 受熱失去結(jié)晶水FeCl36H2OFeCl3+6H2O，同時水解FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，生成HCl氣體，HCl和H2O結(jié)合形成鹽酸小液滴，而形成白霧；（2）因為FeCl36H2O 的沸點282℃，所以加熱會使FeCl36H2O氣化，在管壁遇冷又轉(zhuǎn)變成液體，所以試管及導管壁內(nèi)附有黃色液滴；（3）FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，發(fā)生絡合反應，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，生成血紅色的硫氰化鐵，所以B中溶液變紅；（4）根據(jù)以上分析，C中變黃是Fe3+和I2的顏色，則證明有物質(zhì)能夠?qū)?/span>I-氧化成I2，未檢查到Fe2+，則證明鐵離子不能氧化碘離子，二氧化錳與FeCl36H2O 反應生成的Cl2氧化的I-，C中發(fā)生反應的離子方程式是2I-+ Cl2=I2+2Cl-；（5）對A中殘留物進行分離，其中得到一種不溶于水的紅棕色固體，該物質(zhì)是Fe2O3、反應方程式為：2FeCl3·6H2OFe2O3+6HCl↑+9H2O↑；（6）二氧化錳在加熱條件下能把濃鹽酸氧化為氯氣，方程式為 MnO2 +4HC1Cl2↑ +MnCl2 +2H2O。