【題目】鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答:

(1)從煤油中取出一塊鈉,用濾紙吸凈其表面的煤油,用小刀切下一小塊,鈉塊表面很快變暗,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為__________;將一小塊鈉放入坩堝中加熱,反應(yīng)現(xiàn)象為:________________________,反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。以上反應(yīng)表明金屬鈉具有強的______性(填“氧化”或 “還原”)。

(2)鋁和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________________________________;如果產(chǎn)生的氣體在標準狀態(tài)下的體積為2.24L,即反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____NA

(3)已知: Fe2O32AlAl2O32Fe,該反應(yīng)中作為還原劑的是________,還原產(chǎn)物是 _______;標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________________。

【答案】氧化鈉(Na2O) 鈉塊熔化并燃燒,產(chǎn)生黃色火焰,有淡黃色固體生成 2Na+O2Na2O2 還原 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 0.2 Al Fe

【解析】

(1)Na具有很強的還原性,能在空氣中的發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化鈉;在空氣中燃燒,產(chǎn)生黃色火焰,生成淡黃色固體;

(2)鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣;

(3)反應(yīng)中Al的化合價由0價變?yōu)?/span>+3價,作還原劑;氧化鐵作氧化劑,生成的Fe為還原產(chǎn)物。

(1)Na具有很強的還原性,能在空氣中的發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化鈉;在空氣中加熱鈉塊熔化并燃燒,產(chǎn)生黃色火焰,有淡黃色固體生成,方程式為2Na+O2Na2O2;

(2)鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,方程式為2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2;產(chǎn)生標況下的2.24L的氫氣,即0.1mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA;

(3)反應(yīng)中Al的化合價由0價變?yōu)?/span>+3價,作還原劑;氧化鐵作氧化劑,生成的Fe為還原產(chǎn)物;用單線橋法表示為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.01mol下列物質(zhì)分別加入l00mL蒸餾水中,恢復(fù)至室溫,所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計)

①Na2O2 ②Na2O ③Na2SO4 ④NaCl

A.B.C.①=②D.①=②③=④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中,已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L,不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化,則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是( )

A. 0.02 mol/(Lmin)B. 1.2 mol/(Lmin)

C. 1.8mol/(Lmin)D. 0.18 mol/(Lmin)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了測定某品牌鋁合金中鋁的含量,現(xiàn)設(shè)計了如下實驗:

已知:該鋁合金的主要成分為Al2O3MgO、CuOSiO2。

請回答下列問題:

1)固體A的成分是_______;

2)生成固體B的化學(xué)方程式為_____;步驟③中生成沉淀的離子方程式為_____

3)檢驗步驟③中沉淀是否洗滌干凈的實驗操作為______;

4)該樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)是______;(用a、b表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于下列實驗,能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是

A.Na2SO3溶液吸收少量Cl23+Cl2+H2O = 2+2+

B.CaCl2溶液中通入CO2Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+

C.H2O2溶液中滴加少量FeCl32Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+

D.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合:+OH=NH3·H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體,選擇適當?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂?/span>NaCl晶體。相應(yīng)的實驗過程如圖:

(1)操作①的名稱是___________

(2)試劑①的化學(xué)式是____________ 判斷試劑①已過量的方法是:________________________

(3)加入試劑②發(fā)生的離子方程式是____________________________________

(4)操作④的名稱是:_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有部分前36號元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

R

基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子

S

單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng),所得溶液呈弱酸性

T

基態(tài)原子3d軌道上有1個電子

X

   

(1)R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素,原因是________________________________________________________。

(2)S元素的化合價是否有正價?__________,原因是__________________________________,最外層電子排布式為________________________。

(3)T元素的原子N能層上電子數(shù)為__________,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

(4)X的核外電子排布圖違背了__________。用X單質(zhì)、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時,焰火發(fā)出五顏六色的光,請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因:____________________________________________________________________。

【答案】 氮原子2p軌道半充滿,能量低,穩(wěn)定 F的電負性最大,只能得電子 2s22p5 2 能量最低原理 電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時,以光的形式釋放能量

【解析】試題分析:R元素的基態(tài)原子最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子,R是N元素;S元素的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng),所得溶液呈弱酸性,S是F元素;T元素的基態(tài)原子3d軌道上有1個電子,T是21號元素Sc; X元素的原子核外有12個電子,X是Mg元素。

解析:根據(jù)以上分析,(1)R是N元素氮原子2p軌道半充滿,能量低,穩(wěn)定,所以第一電離能要大于其同周期相鄰的O元素。

(2)元素F的電負性最大,只能得電子,所以F元素沒有正價;F元素的最外層電子排布式為2s22p5。

(3)Sc原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d14s2,所以N能層上電子數(shù)為2,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(4)根據(jù)能量最低原理Mg原子最外層2個電子應(yīng)排布在3s軌道上,所以核外電子排布圖違背了能量最低原理。電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時,以光的形式釋放能量,所以燃放焰火時,焰火發(fā)出五顏六色的光。

型】
結(jié)束】
20

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng),所得溶液呈弱酸性

X

Lp電子數(shù)比s電子數(shù)多2

Y

第三周期元素的簡單離子中半徑最小

Z

L層有三個未成對電子

(1)寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

(2)寫出Y元素最高價氧化物的水化物分別與HCl、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________、_________________________

(3)寫出ZY的電子排布式______________、________________

(4)元素T與氯元素相比,非金屬性較強的是__________(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是__________。

A.氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性

B.單質(zhì)分子中的鍵能

C.兩元素的電負性

D.含氧酸的酸性

E.氫化物中X—H鍵的鍵長(X代表TCl兩種元素)

F.兩單質(zhì)在自然界中的存在形式

(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是__________(填元素符號),理由是________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3,其化學(xué)方程式為:2FeSO4Fe2O3SO2SO3。為檢驗FeSO4高溫分解的產(chǎn)物,進行如下實驗:

①取少量FeSO4高溫分解得到的固體,加一定量稀鹽酸溶解,向該溶液中加入適量的KSCN溶液,觀察溶液顏色的變化以檢驗Fe3是否存在。

②將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入如圖所示的裝置中,以檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含有SO2、SO3。

請回答下列問題:

1)寫出KSCN溶液與Fe3反應(yīng)的離子方程式:____。

2)操作②中觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論是____;_____。

3)操作②中最后要將通過品紅溶液的氣體通入NaOH溶液中的原因是___,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇來源豐富,有廣泛的用途和廣闊的應(yīng)用前景,工業(yè)上可以利用COCO2生產(chǎn)甲醇,同時可以利用甲醇生產(chǎn)丙烯。制備甲醇,丙烯過程可能涉及的反應(yīng)如下:

反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=49.0kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2

反應(yīng)Ⅲ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H3=90.0kJ/mol

反應(yīng)Ⅳ:3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g) H4=31.0kJ/mol

回答下列問題:

(1)反應(yīng)Ⅱ的ΔH2=________。

(2)反應(yīng)Ⅲ能夠自發(fā)進行的條件是________(較低溫度”“較高溫度任何溫度”),據(jù)研究該反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O,反應(yīng)體系中含少量CO2有利于保持催化劑Cu2O的量不變,原因是________(用化學(xué)方程式表示)。

(3)恒溫,恒容密閉容器中,對于反應(yīng)Ⅰ,下列說法中能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

A.混合氣體的密度不再變化

B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

C.CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等

D.容器的壓強不再變化

(4)甲醇生產(chǎn)丙烯的同時,還生成乙烯。在某催化劑作用下,2L密閉容器中加入0.5mol甲醇,經(jīng)過相同時間后測得甲醇轉(zhuǎn)化率及丙烯的選擇性(生成丙烯的甲醇與甲醇轉(zhuǎn)化量的比值)與反應(yīng)溫度之間的關(guān)系如圖所示。計算600℃時反應(yīng)甲醇生產(chǎn)丙烯的反應(yīng)Ⅳ平衡常數(shù)________。若將容器體積壓縮為1L,其他條件不變,在如圖中作出甲醇平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線。________。

(5)研究表明,甲醇可由CO2在強酸性水溶液中通過電解合成,則生成甲醇的反應(yīng)電極反應(yīng)式:_______

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