【題目】下列化學(xué)方程式中，不屬于水解反應(yīng)的是（ ）
A.CH≡CH+H2O CH3CHO
B.C2H5Br+H2O ??C2H5OH+HBr
C.CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
D.CH3COOCH3+H2O CH3COOH+CH3OH

【答案】A
【解析】解：A．CH≡CH+H2O CH3CHO，為加成反應(yīng)，故A選；
B．C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr，為鹵代烴的水解反應(yīng)，故B不選；
C．CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑為碳化物的水解反應(yīng)，故C不選；
D．CH3COOCH3+H2O CH3COOH+CH3OH為酯的水解反應(yīng)，故D不選；
故選A．
【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握有機(jī)物的性質(zhì)特點(diǎn)：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑；多為非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電；多數(shù)熔沸點(diǎn)較低；多數(shù)易燃燒，易分解即可以解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氣及其相關(guān)產(chǎn)品是基本化工原料，在化工領(lǐng)域中具有重要的作用．
（1）以鐵為催化劑，0.6mol氮?dú)夂?.8mol氫氣在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應(yīng)生成氨氣，20min后達(dá)到平衡，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.3mol．
該反應(yīng)體系未達(dá)到平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)對(duì)逆反應(yīng)速率的影響是（填增大、減少或不變）．
（2）①N2H4是一種高能燃料，有強(qiáng)還原性，可通過NH3和NaClO反應(yīng)制得，寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式
②N2H4的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數(shù)K1=1.0×10﹣6 ， 則0.01molL﹣1 N2H4水溶液的pH等于
（忽略N2H4的二級(jí)電離和H2O的電離）．
③已知298K和101KPa條件下，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂退�，放出熱�?24kJ，則N2H4（l）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
（3）科學(xué)家改進(jìn)了NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的工藝（如虛框所示），在較高的操作壓力下，提高N2O4/H2O的質(zhì)量比和O2的用量，能制備出高濃度的硝酸．

實(shí)際操作中，增大N2O4 ， 對(duì)此請(qǐng)給出合理解釋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中，不會(huì)破壞化學(xué)鍵的是（ ）

A.液溴的揮發(fā)B.氯化鈉固體熔化C.氯化氫溶于水D.氯化銨加熱“升華”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】東晉《華陽(yáng)國(guó)志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品．回答下列問題：
（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為 ， 3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為 ．
（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4藍(lán)色溶液．
①[Ni（NH3）6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是 ．
②在[Ni（NH3）6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為 ， 提供孤電子對(duì)的成鍵原子是 ．
③氨的沸點(diǎn)（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是；氨是分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為 ．
（3）單質(zhì)銅及鎳都是由鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJmol﹣1、INi=1753kJmol﹣1 ， ICu＞INi的原因是 ．
（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為 ．
②若合金的密度為d gcm﹣3 ， 晶胞參數(shù)a=nm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組表述中，兩個(gè)微粒一定不屬于同種元素原子的是（ ）
A.3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子
B.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價(jià)電子排布為4s24p5的原子
D.2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的價(jià)電子排布為2s22p5的原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1) ①某燃料電池以二甲醚為原料，熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，其負(fù)極反應(yīng)如下：CH3OCH3＋6CO32-－12e－===8CO2＋3H2O。寫出該燃料電池的正極反應(yīng)式：_____________。

②廢水中含甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成污染，Co3＋可將甲醇氧化為CO2。某同學(xué)以Pt作電極電解酸性含甲醇廢水與CoSO4混合液模擬工業(yè)除污原理，其陽(yáng)極反應(yīng)式為________________________。

③用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______________。

(2) 某同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為___________________________。此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)_________ (填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口_______(填“A”、“B”、“C”或“D”)導(dǎo)出。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種化合物，有的是藥物，有的是香料．它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示：

（1）化合物A的分子式是；A中含有的官能團(tuán)的名稱是；
（2）A、B、C、D四種化合物中互為同分異構(gòu)體的是（填序號(hào)）；
（3）化合物B的核磁共振氫譜中出現(xiàn)組峰；
（4）1mol D最多能與mol的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g),反應(yīng)過程如下。

2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g) ΔH= -612kJ/mol

2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) ΔH= -798kJ/mol

氣態(tài)PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式為__________________________________

（2）不同溫度下反應(yīng)CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH的平衡常數(shù)如下表所示。

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

則ΔH______0(填“<”“>”)；在500℃時(shí)，把等物質(zhì)的量濃度的CO和H2O(g)充入反應(yīng)容器，達(dá)到平衡時(shí)c(CO)= 0.005mol/L、c(H2)= 0.015mol/L,則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為______。

（3）在一定體積的絕熱密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________

A. SO2和SO3濃度相等 B. 容器中混合氣體的密度保持不變

C. 容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變 D. SO3的生成速率與SO2的生成速率相等

當(dāng)溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系SO3的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如上圖所示。則T1______T2 (填“>”或“<")；如果想加快正反應(yīng)的速率，除了改變溫度，還可以用___________方法。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是

A.易形成－1價(jià)離子B.從上到下原子半徑逐漸減小

C.從上到下非金屬性逐漸減弱D.從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

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