【題目】重鉻酸鈉晶體俗稱紅礬鈉,是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑。工業(yè)上用含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)的鉻鐵礦【主要成份為Fe(CrO2)2】為主要原料生產(chǎn)重銘酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O)的主要工藝流程如下:
已知:鉻鐵礦在空氣中與純堿煅燒生成Na2CrO4和一種紅棕色固體,放出CO2氣體,同時(shí)發(fā)生反應(yīng):A12O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)煅燒前通常將鉻鐵礦粉碎,原因是 。
(2)化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式,如Na2SiO3可寫成Na2O·SiO2,則Fe(CrO2)2可寫成 。
(3)濾渣2的成分為 (填寫化學(xué)式)
(4)請(qǐng)寫出用稀硫酸酸化處理時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 、 。
(5)稱取重鉻酸鈉晶體試樣2.500g配成250ml溶液,取出25ml于錐形瓶中,加入10mL 2mol/ LH2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放置于暗處5min。然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ;
②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00ml,則所得產(chǎn)品Na2Cr2O7·2H2O的純度為 (設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參加反應(yīng))
【答案】
(1)增大接觸面積,加快反應(yīng)速率
(2)FeOCr2O3 ;
(3) Al(OH)3
(4)2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O;CO32-+2H+==H2O+CO2↑(HCO3-與H+反應(yīng)同樣得分)
(5)①當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液,溶液藍(lán)色褪去,且半分鐘內(nèi)不復(fù)原;②95.36 %
【解析】
試題分析:鉻鐵礦在空氣中與純堿煅燒生成Na2CrO4和一種紅棕色固體,同時(shí)釋放出CO2氣體,同時(shí)A12O3+Na2CO3 2NaAlO2+CO2↑,可知主反應(yīng)為4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO38Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2,鉻鐵礦在空氣中與純堿煅燒生成物通過(guò)水浸NaAlO2進(jìn)入浸出液中,而不溶的Fe2O3形成濾渣1,浸出液通過(guò)除雜,通入CO2氣體,形成濾渣2Al(OH)3沉淀,最后分離出Na2CrO4溶液,經(jīng)過(guò)酸化、過(guò)濾、結(jié)晶得到最終產(chǎn)品重鉻酸鈉晶體( Na2Cr2O72H2O)。
(1)煅燒前通常將鉻鐵礦粉碎,增大了礦石與空氣的接觸面積,加快了反應(yīng)速率,故答案為:增大接觸面積,加快反應(yīng)速率;
(2)根據(jù)Na2SiO3可寫成Na2O·SiO2, Fe(CrO2)2可寫成FeOCr2O3,故答案為:FeOCr2O3;
(3)煅燒時(shí)鉻鐵礦的成分之一Fe2O3沒(méi)有參與反應(yīng),也不溶解與水中,所以濾渣1的成分為Fe2O3,鉻鐵礦煅燒時(shí)生成的NaAlO2在水溶液中與CO2生成Al(OH)3沉淀,故濾渣2的成分為Al(OH)3,故答案為:Al(OH)3;
(4)分離出Na2CrO4溶液,經(jīng)過(guò)酸化、過(guò)濾、結(jié)晶得到最終產(chǎn)品重鉻酸鈉晶體( Na2Cr2O72H2O)用稀硫酸酸化處理時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O;CO32-+2H+==H2O+CO2↑,故答案為:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O;CO32-+2H+==H2O+CO2↑;
(5)①溶液中有碘,加入淀粉溶液呈藍(lán)色,碘與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)終點(diǎn)時(shí),藍(lán)色褪去,故答案為:當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時(shí),溶液藍(lán)色褪去,半分鐘內(nèi)不變色;
②根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系式計(jì)算:
Cr2O72-~3I2~6S2O32-
1mol 6mol
n 0.1200molL-1×0.04L
n=0.0008mol,則2.5000g重鉻酸鈉試樣中含有的重鉻酸鈉的質(zhì)量為10×0.0008mol×298g/moL=2.384g,所得產(chǎn)品的中重鉻酸鈉的純度=×100%=95.36%,故答案為:95.36%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列溶液一定呈酸性的是 ( )
①pH<7 ②c(H+)>c(OH﹣)的溶液 ③c(H+)=10﹣6 molL﹣1的溶液④使甲基橙顯紅色的溶液。
A. ②④ B. ①②③④ C. ②③ D. ①②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水是寶貴的資源寶庫(kù),目前氯堿工業(yè)、海水提鎂、海水提溴為人類提供了大量工業(yè)原料。下圖是海水綜合利用的部分流程圖,據(jù)圖回答問(wèn)題:
(1)由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,為除去這些離子,所加試劑及其先后順序?yàn)?/span>(寫化學(xué)式) _____________________。
(2)①目前較先進(jìn)的電解制堿法是離子交換膜電解法,即用陽(yáng)離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽(yáng)極室,其作用是______________,電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________。
②制取MgCl2的過(guò)程中涉及反應(yīng):MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O,該反應(yīng)要在HCl氣氛中進(jìn)行,其原因是_____________________。
(3)苦鹵中先通入Cl2置換出Br2 ,為什么吹出后用SO2吸收轉(zhuǎn)化為Br-再用Cl2置換,其理由是_________,由此判斷Cl2、Br2、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_______________。
(4)也有工藝是在吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收,形成溴化鈉和溴酸鈉,同時(shí)有CO2放出。該反應(yīng)的離子方程式是_____________;最后再用H2SO4處理得到Br2 ,之后加入CCl4進(jìn)行Br2的萃取,最終用_____________方法得到單質(zhì)Br2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,由水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中一定不可能大量存在的離子是
A. NH4+ B. HSO3- C. AlO2- D. Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一密閉容器中,反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得c(A)為0.5 mol·L-1;在溫度不變的條件下,將容器體積擴(kuò)大一倍,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得c(A)為0.3 mol·L-1。則下列判斷正確的是( )
A.化學(xué)計(jì)量數(shù):m+n<p B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了
C.物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了 D.物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,已知:鋁熱反應(yīng)放熱,①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) H1②4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s) H2 下面關(guān)于 H1、H2 的比較正確的是( )
A. H1<H2 B. H1=H2 C. H1>H2 D. 無(wú)法判斷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g)達(dá)到平衡后,在不同的時(shí)間段,分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如下圖所示:下列說(shuō)法中正確的是
A.4min時(shí)反應(yīng)第一次達(dá)到平衡
B.15min時(shí)降低壓強(qiáng),20min時(shí)升高溫度
C.反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.15~20min該反應(yīng)使用了催化劑
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