【題目】X、Y、Z、W、R、Q為前30號(hào)元素,且原子序數(shù)依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的,Y有三個(gè)能級(jí),且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等,Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多,W與Z同周期,第一電離能比Z的低,R與Y同一主族,Q的最外層只有一個(gè)電子,其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)Q+核外電子排布式為__________________。
(2)ZX3分子的空間構(gòu)型為__________________, ZW3-離子的立體構(gòu)型是__________。
(3)Y、R的最高價(jià)氧化物的沸點(diǎn)較高的是_______(填化學(xué)式),原因是_____________。
(4)將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中,并通入W2,充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式為:______________________________________________。
(5)W和Na的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,該離子化合物為________(填化學(xué)式)。Na+的配位數(shù)為________,距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為__________。
【答案】1s22s22p63s23p63d10 三角錐形 平面三角形 SiO2 SiO2為原子晶體,CO2為分子晶體 2Cu + 8NH3 + O2 + 2H2O == 2[Cu(NH3)4]2+ + 4OH Na2O 4 立方體
【解析】
X、Y、Z、W、R、Q為前30號(hào)元素,且原子序數(shù)依次增大.X是所有元素中原子半徑最小的,則X為H元素;Y有三個(gè)能級(jí),且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等,核外電子排布為1s22s22p2,故Y為C元素;R與Y同一主族,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,R為Si元素;W與Z同周期,第一電離能比Z的低,故W為O元素;而Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多,則外圍電子排布為ns2np3,原子序數(shù)小于O元素,故Z為N元素;Q的最外層只有一個(gè)電子,其他電子層電子均處于飽和狀態(tài),不可能為短周期元素,原子序數(shù)小于30,故核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1,則Q為Cu元素.
(1)Cu+核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d10;
(2)ZX3為NH3,空間構(gòu)型為三角錐形;ZW3-離子為NO3-,NO3-離子中N原子孤電子對(duì)數(shù)為(5+1-2×3)/2=0,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+0=3,故其立體構(gòu)型是平面三角形;
(3)Y、R的最高價(jià)氧化物分別為二氧化碳、二氧化硅,二氧化硅為原子晶體,二氧化碳為分子晶體,故沸點(diǎn)較高的是SiO2;
(4)將Cu單質(zhì)的粉末加入到NH3的濃溶液中,并通入O2,充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色,反應(yīng)生成[Cu(NH3)4]2+,該反應(yīng)的離子方程式為: 2Cu + 8NH3 + O2 + 2H2O == 2[Cu(NH3)4]2+ + 4OH;
(5)晶胞中Na+離子數(shù)目為8,O2-離子數(shù)目為8×1/8+6×1/2=4,Na+離子、O2-離子數(shù)目之比為2:1,故該晶體化學(xué)式為Na2O,由圖可以知道,每個(gè)Na+離子周圍有4個(gè)O2-離子,Na+離子配位數(shù)為4,距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子有8個(gè),8個(gè)鈉離子構(gòu)成的幾何體為立方體。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相對(duì)位置如下表。J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等;M是地殼中含量最多的金屬元素。
J | ||||
R |
(1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________;元素T在周期表中位于第________族。
(2)J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子,其分子式為______________。
(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白煙,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(4)L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。
①在微電子工業(yè)中,甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為__________________________________________________________。
②L的另一種氫化物乙通常用作火箭的燃料,其組成原子數(shù)之比為1∶2,則乙的化學(xué)式為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)下列四組實(shí)驗(yàn)描述不正確的是
A. 加熱甲裝置中的燒杯可以分離SiO2和NH4Cl
B. 利用裝置乙可證明非金屬性強(qiáng)弱:Cl>C>Si
C. 打開丙中的止水夾,一段時(shí)間后,可觀察到燒杯內(nèi)溶液上升到試管中
D. 向丁中鐵電極區(qū)滴入2滴鐵氰化鉀溶液,一段時(shí)間后,燒杯中不會(huì)有藍(lán)色沉淀生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙醛酸(HOOC-CHO)是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸,原理如圖所示,該裝置中陰、陽兩極為惰性電極,兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸,其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。下列說法正確的是
A. M極與直流電源的負(fù)極相連
B. 每得到lmol乙醛酸將有2molH+從右室遷移到左室
C. N電極上的電極反應(yīng)式:HOOC-COOH-2eˉ+2H+ = HOOC-CHO+H2O
D. 每消耗0.1mol乙二醛在M電極放出2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種應(yīng)用廣泛的化工產(chǎn)品,可用于合成抗生素頭孢菌素藥物的中間體,汽車安全氣囊等。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室制備NaN3
(1)實(shí)驗(yàn)原理:
①把氨氣通入熔融金屬鈉反應(yīng)制得氨基鈉(NaNH2),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
②將生成的NaNH2與N2O在210℃-220℃下反應(yīng)可生成NaN3、NaOH和氣體X,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+X,實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)X氣體使用的試紙是濕潤(rùn)的______。
(2)實(shí)驗(yàn)裝置(圖1)、步驟如下,回答下列問題:
已知:i)NaN3是一種易溶于水的白色晶體,微溶于乙醇,不溶于乙醚;
ii)NaNH2的熔點(diǎn)為210℃,沸點(diǎn)為400℃,在水溶液中易水解。
①組裝儀器檢查裝置氣密性后,裝入藥品。裝置B中盛放的藥品是_______________。
②實(shí)驗(yàn)過程應(yīng)先點(diǎn)燃___(填“A”或“C”)處的酒精燈,理由是_______________________。
③讓氨氣和熔化的鈉充分反應(yīng)后,停止加熱A并關(guān)閉止水夾k。向裝置C中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)植物油并加熱到210℃-220℃,然后按圖通入N2O;
④裝置C反應(yīng)完全結(jié)束后,冷卻,取出a中的混合物進(jìn)行以下操作,得到NaN3固體:
操作II的目的是____________;
操作IV中選用的洗滌試劑最好的是_____。
A.水 B.乙醇 C.乙醇水溶液 D.乙醚
(3)圖中儀器a用不銹鋼材質(zhì)的而不用玻璃的,其主要原因是____________________。
II.產(chǎn)品NaN3純度測(cè)定
精確稱量0.150 g NaN3樣品,設(shè)計(jì)如圖2所示裝置,連接好裝置后使錐形瓶?jī)A斜,使小試管中的NaN3樣品與M溶液接觸,測(cè)量產(chǎn)生的氣體體積從而測(cè)定其純度。
已知2 NaN3→ 3N2(NaN3中的N全部轉(zhuǎn)化為N2,其他產(chǎn)物略),反應(yīng)中放出大量的熱。
(4)使用冷水冷凝的目的是______。對(duì)量氣管讀數(shù)時(shí),反應(yīng)前后都需要進(jìn)行的操作是______。
(5)常溫下測(cè)得量氣管讀數(shù)為60.0 mL(N2的密度為1.40 g/L)計(jì)算NaN3樣品的純度為______。(保留三位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】許多元素及它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:
(1)現(xiàn)代化學(xué)中,常利用_________上的特征譜線來鑒定元素。
(2)某同學(xué)畫出基態(tài)碳原子的核外電子排布圖:,該電子排布圖違背了__;CH3+、—CH3、CH3—都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體。CH3+、CH3—的空間構(gòu)型分別為___、____。
(3)基態(tài)溴原子的價(jià)層電子軌道排布圖為_______,第四周期中,與溴原子未成對(duì)電子數(shù)相同的金屬元素有_______種。
(4)磷化硼是一種耐磨涂料,它可用作金屬的表面保護(hù)層。
① 磷化硼晶體晶胞如圖甲所示:其中實(shí)心球?yàn)榱自,在一個(gè)晶胞中磷原子空間堆積方式為_____,已知晶胞邊長(zhǎng)apm,阿伏加德羅常數(shù)為NA。則磷化硼晶體的密度為___________g/cm3。
② 磷化硼晶胞沿著體對(duì)角線方向的投影(圖乙中表示P原子的投影),用畫出B原子的投影位置_____。
(5)Fe3O4晶體中,O2-圍成正四面體空隙(1、3、6、7號(hào)氧圍成)和正八面體空隙(3、6、7、8、9、12號(hào)氧圍成),Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中,Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面體空隙中,晶體中正四面體空隙數(shù)與正八面休空隙數(shù)之比為__________,有__________%的正八面體空隙沒有填充陽離子。
(6)一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”,可以認(rèn)為O2-作密置單層排列,Ni2+填充其中(如圖),己知O2-的半徑為a pm,每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為_____g(用a、NA表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某電池總反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,下列與此電,池總反應(yīng)不符的原電池是( )
A.銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池
B.石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池
C.鐵片鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池
D.銀片、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使氫氣生成速率加大的是
A.加熱B.增加Fe的質(zhì)量
C.滴加幾滴CuSO4溶液D.不用鐵片,改用鐵粉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)代社會(huì)環(huán)境變化快、生活節(jié)奏快,很多人心理壓力過大,緊張焦慮,導(dǎo)致抑郁患者量增加。某研究小組按下列路線合成抗抑郁藥物嗎氯貝胺:
已知:
請(qǐng)回答:
(1)下列說法正確的是___________。
A.化合物A分子中有兩種氫原子 B.合成路線所涉反應(yīng)均為取代反應(yīng)
C.化合物D具有堿性 D.嗎氯貝胺能發(fā)生水解反應(yīng)
(2)化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________。
(3)寫出C+D→E的化學(xué)方程式____________________________________________。
(4)為探索新的合成路線,發(fā)現(xiàn)用化合物C與X(C6H14N2O)一步反應(yīng)即可合成嗎氯貝胺。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以環(huán)氧乙烷()為原料合成X的合成路線_________________________________(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)。
(5)符合以下條件的化合物X(C6H14N2O)可能的同分異構(gòu)體有___________種。其中只有一條側(cè)鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________(任寫一種)。
①分子中有一個(gè)六元環(huán),且成環(huán)原子中最多含一個(gè)非碳原子。
②1H-NMR譜顯示分子中有5種氫原子;IR譜表明分子中有N-N鍵,無O-H鍵。
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