【題目】NA表示阿佛加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( )
A.17g NH3含有電子數(shù)為10NA
B.標(biāo)況下,4.48LH2O中所含的分子數(shù)是0.2NA
C.0.1mol/L的K2SO4溶液中,K+的數(shù)目為0.2NA
D.30 g乙烷(C2H6)所含的原子數(shù)目為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是
A.用鉑金做首飾不能用金屬鍵理論解釋
B.固態(tài)和熔融時(shí)易導(dǎo)電,熔點(diǎn)在1000℃左右的晶體可能是金屬晶體
C.Li、Na、K的熔點(diǎn)逐漸升高
D.金屬導(dǎo)電和熔融電解質(zhì)(或電解質(zhì)溶液)導(dǎo)電的原理一樣。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.19 g·cm-3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是( )
A.11.9 B.11.9 mol·L-1 C.0.012 mol·L-1 D.無(wú)法計(jì)算
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知ΔH 表示反應(yīng)熱(ΔH>0表示吸熱,ΔH<0表示放熱),下列描述正確的是( )
A.伴隨有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化。
B.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同。
C.已知相同條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1,反應(yīng)2SO2(s)+O2(g)2SO3(g) ΔH2,則ΔH1>ΔH2。
D.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,若將含0.5 mol H2SO4的濃H2SO4與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】右圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中,不正確的是
A. 向a試管中先加入濃硫酸,然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇,再加冰醋酸
B. 試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象
C. 實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的之一是及時(shí)將乙酸乙酯蒸出,使反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)
D. 試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述不正確的是 ( 。
A. 丙烯性質(zhì)與乙烯相似
B. 飽和一元羧酸的性質(zhì)與乙酸相似
C. 苯與甲苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 所有醇都能與羧酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求完成下列空白:
⑴印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成.刻制印刷電路時(shí),要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”,生成CuCl2和FeCl2.請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 。
⑵請(qǐng)寫(xiě)出在堿性溶液中,ClO與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為: 。
⑶NaAlH4是重要的還原劑。請(qǐng)寫(xiě)出NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
⑷+6價(jià)鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將酸性廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式: 。
⑸亞氯酸鈉(NaClO2)溶液可作為煙氣的吸收劑,并對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。在裝有亞氯酸鈉溶液的鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應(yīng)溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。
離子 | SO | SO | NO | NO | Cl |
c/(mol·L1) | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
寫(xiě)出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)方程式是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本工具,本期在化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)平衡章節(jié)學(xué)過(guò)幾個(gè)重要的化學(xué)方程式,請(qǐng)你按要求寫(xiě)出:
(1)硫代硫酸鈉與稀硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式:
(2)碘化鉀的稀硫酸溶液與空氣中氧氣反應(yīng)的離子方程式:
(3)在重鉻酸鉀的硫酸溶液中的Cr2O72—與CrO42—之間轉(zhuǎn)化的離子方程式:
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