[化學(xué)—選修化學(xué)與技術(shù)](15分)

工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸,其生產(chǎn)過程包括氨的催化氧化(催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng))、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。請回答下列問題:

⑴氨催化氧化反應(yīng)在一定溫度下(水為氣體)為正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 和平衡常數(shù)表達(dá)式K=                ,若升高溫度,則K的值       (填“增大”“減小”或“不變”)。

⑵為了提高NH3的轉(zhuǎn)化率,可以采取        。

a.減小壓強(qiáng)b.增大反應(yīng)物濃度c.使用催化劑d.降低溫度e.及時(shí)分離出NH3

⑶原料氣中空氣必須過量,其主要原因是                                          。

⑷將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)的主要原因是                                            。

⑸水吸收二氧化氮生成硝酸為放熱反應(yīng),其化學(xué)方程式為                             ,

為了提高水對二氧化氮的吸收率,可采取的措施為                               (答2項(xiàng))。

 

【答案】

 

(2)abd(3)提高氨的轉(zhuǎn)化率和一氧化氮的轉(zhuǎn)化率(4)增大單位質(zhì)量的催化劑與反應(yīng)物的接觸面積(5)3NO2+H2O=2HNO3+NO加壓、降溫

【解析】(1)在書寫化學(xué)平衡常數(shù)的時(shí)候,注意水不要漏掉;(2)根據(jù)該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),可以采用降低溫度的方法,該反應(yīng)的正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng),可以采用減小壓強(qiáng)的方法,增大反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)向正方向進(jìn)行,故選abd;(3)空氣過量,即增大了氧氣的濃度,反應(yīng)朝有利于NO生成的方向進(jìn)行;(4)做成網(wǎng)狀主要是增大單位質(zhì)量的催化劑與反應(yīng)物的接觸面積;(5)方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO,提高水對二氧化氮的吸收率,就是提高NO2的轉(zhuǎn)化率,可以采用加壓、降溫的方法。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)】
在工廠中常使用煤作燃料,但煤燃燒后會(huì)產(chǎn)生有害的SO2,按“循環(huán)經(jīng)濟(jì)”的模式,就是要將SO2收集起來,把它變?yōu)橛杏玫臇|西.
(1)向大氣中過量排放SO2將會(huì)形成酸雨污染.正常雨水的pH約為
5.6
5.6

(2)三氧化硫通入濃氨水,可得到一種肥料,寫出反應(yīng)的化學(xué)的方程式:
SO3+2NH3?H2O=(NH42SO4+H2O
SO3+2NH3?H2O=(NH42SO4+H2O

(3)某空氣監(jiān)測是根據(jù)SO2和溴水的定量反應(yīng)來測定SO2的含量.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr
SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr
.反應(yīng)后溶液的pH
變小
變小
(填“變大”、“變小”或“不變”).若每次取樣的空氣為200mL,通入足量的溴水中,測得平均有2.408×1018個(gè)電子轉(zhuǎn)移,則SO2的含量為
0.64
0.64
 mg?L-1,若規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg?L-1,則樣氣是否符合大氣的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)
不符合
不符合
(填“符合”或“不符合”).
(4)近聞美國和日本正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法:
第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2
第二步是加熱吸收液,使之重新生成Na2SO3,同時(shí)得到含高濃度SO2水蒸氣副產(chǎn)品,寫出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3

2NaHSO3
  △  
.
 
Na2SO3+SO2↑+H2O
2NaHSO3
  △  
.
 
Na2SO3+SO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)】
(1)純堿是一種重要的化工原料.目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝.
①“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物,寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式:
2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O
;
②寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
NH3+CO2+H2O+NaCl(飽和)=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
NH3+CO2+H2O+NaCl(飽和)=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
;
③CO2是制堿工業(yè)的重要原料,“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同?
“氨堿法”CO2來源于石灰石煅燒,“聯(lián)合制堿法”CO2來源于合成氨工業(yè)的廢氣
“氨堿法”CO2來源于石灰石煅燒,“聯(lián)合制堿法”CO2來源于合成氨工業(yè)的廢氣

(2)鋼鐵工業(yè)對促進(jìn)經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展起了重要作用.
①煉鋼時(shí),加入硅、錳和鋁的目的是
脫氧和調(diào)整鋼的成分
脫氧和調(diào)整鋼的成分

②不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹
(填“前”或“后”)加入,原因是
避免Cr被氧化
避免Cr被氧化

③煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中,尾氣均含有的主要污染物是
CO
CO
.從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)角度考慮,上述尾氣經(jīng)處理可用作
燃料
燃料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù))
海水中溶解了大量的氣體物質(zhì)和各種鹽類.人類在陸地上發(fā)現(xiàn)的100多種元素,在海水中可以找到80多種.海洋是一個(gè)遠(yuǎn)未完全開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫,海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景.回答下列問題:
(1)蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法,技術(shù)和工藝比較完備,但由于使用大量燃煤,因此能耗多、排污量大.為克服蒸餾法海水淡化的缺陷,請你對蒸餾法淡化海水的工藝提出一條改進(jìn)建議
充分利用潮汐能、風(fēng)能、太陽能等海邊富有的潔凈能源
充分利用潮汐能、風(fēng)能、太陽能等海邊富有的潔凈能源

(2)使用離子交換樹脂與水中的離子進(jìn)行交換也是常用的水處理技術(shù).聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂,寫出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式
CH2=CHCOONa
CH2=CHCOONa

(3)空氣吹出法是目前從海水中提取溴的常用方法,流程如下(苦鹵:海水蒸發(fā)結(jié)晶分離出食鹽后的母液):

①反應(yīng)②的離子方程式為
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
; ②從反應(yīng)③后的四氯化碳溶液中分離出單質(zhì)溴的方法是
蒸餾
蒸餾

(4)苦鹵中含有NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4.用簡要的文字說明如何測定苦鹵中MgCl2的含量
先用足量BaCl2溶液沉淀硫酸根離子,求出硫酸根離子的總量,并求出MgSO4的量,然后用足量NaOH溶液沉淀Mg2+,求出總的Mg2+,減去MgSO4中的Mg2+得到MgCl2的量
先用足量BaCl2溶液沉淀硫酸根離子,求出硫酸根離子的總量,并求出MgSO4的量,然后用足量NaOH溶液沉淀Mg2+,求出總的Mg2+,減去MgSO4中的Mg2+得到MgCl2的量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【化學(xué)-選修 化學(xué)與技術(shù)】
工業(yè)上用硫鐵礦為主要原料抽取硫酸,主要設(shè)備有沸騰米,接觸室和吸引塔.
(1)硫鐵礦在進(jìn)入沸騰爐前需要粉碎,其目的是
 

(2)為了充分利用反應(yīng)放出的熱量,接觸室中應(yīng)安裝
 
(填設(shè)備名稱);吸引塔中填充許多瓷管,其作用是
 

(3)吸收塔排放的尾氣中含有少量的SO2,防止污染大氣、充分利用原料,在排放前必須進(jìn)行尾氣處理并設(shè)法進(jìn)行綜合利用.
傳統(tǒng)的方法是:尾氣中的SO2通常用足量氨水吸收,然后再用稀硫酸處理,寫出上述過程中的化學(xué)反應(yīng)方程式:
 
,其優(yōu)點(diǎn)是
 

創(chuàng)新方法是:將尾氣中的SO2用Na2SO3溶液吸收,然后再加熱所得溶液,寫出上述過程中的化學(xué)反應(yīng)方程式:
 
,創(chuàng)新方法與傳統(tǒng)方法相比,其優(yōu)點(diǎn)是
 

(4)在硫酸的工業(yè)制法中,下列生產(chǎn)操作及說法生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是
 
(填序號)
A.從沸騰爐出來的爐氣需凈化,因?yàn)闋t氣中的SO2與雜質(zhì)反應(yīng)
B.硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件,目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率
C.SO2被氧化為SO3時(shí)需要使用催化劑,這樣可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D.SO3用98.3%濃硫酸吸收,目的是防止形成酸霧,有利于SO3吸收完全
(5)某硫酸廠若要生產(chǎn)8噸98%的濃硫酸至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣
 
m3( O2空氣中的體積分?jǐn)?shù)按20%計(jì)算).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)】
下圖是某工廠對海水資源進(jìn)行綜合利用的示意圖.
精英家教網(wǎng)
請回答下列問題:
(1)請列舉一種海水淡化的方法
 
.;
(2)工業(yè)上常用離子交換膜電解槽生產(chǎn)NaOH,電解過程中大量通過離子交換膜的離子是
 
,NaOH在電解槽的
 
室生成,由飽和食鹽水制取NaOH的化學(xué)方程式為
 
;
(3)侯氏制堿法中首先向飽和食鹽水中通入CO2和NH3制得NaHCO3,先通入
 

(填化學(xué)式),理由是
 
.再由NaHCO3制得純堿,化學(xué)方程式為
 

(4)鎂是一種用途很廣泛的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提。阎嘘P(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下:
MgO MgCl2
熔點(diǎn)/℃ 2852 714
沸點(diǎn)/℃ 3600 1412
結(jié)合表中數(shù)據(jù)和實(shí)際生產(chǎn)情況說明,工業(yè)上生產(chǎn)鎂采用電解MgCl2而不是電解MgO的理由
 

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