Question

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．如圖是元素周期表的一部分．請用元素符號或化學式填空：
（1）如圖所示元素中：
①非金屬性最強的元素是：

 

②金屬性最強的元素是：

 

③原子半徑最小的是：

 

④最高價含氧酸酸性最強的是

 

⑤經(jīng)常用作半導體材料的元素是：

 

（只寫一種）
⑥陰影部分屬于元素周期表中的

 

族，該族元素的最高正價均為

 

（2）根據(jù)元素周期律，推導：
①酸性強弱：H₃AsO₄

 

H₃PO₄（用“＞”或“＜”表示，下同）；
②穩(wěn)定性：H₂S

 

HCl
③沸點：HF

 

HCl
④還原性：I^-

 

Br^-
⑤在O、F、S、Cl四種元素中，非金屬性最接近的是：

 

A．O和F     B．F和S      C．S和Cl      D．O和Cl
（3）根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性進行預測：
①關于Se的預測正確的是：

 

A．常溫下Se單質(zhì)是氣體
B．Se最高價氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應
C．氫化物的化學式為H₂Se
D．常見的氧化物只有SeO₃
②已知Cl₂在水溶液中能和SO₂反應，Cl₂+2H₂O+SO₂═H₂SO₄+2HCl，寫出Br₂在水溶液中和SO₂反應的離子反應方程式

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用,元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）①同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，同一主族中，非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱；
②同一周期中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，同一主族中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強；
③同一周期中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而逐漸減小，同一主族中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大；
④元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
⑤在金屬和非金屬分界線處的元素單質(zhì)能作半導體；
⑥主族元素中，原子最外層電子數(shù)與其族序數(shù)、最高化合價數(shù)相等；
（2）①元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
②元素的金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；
③同一主族中，含有氫鍵的物質(zhì)沸點大于其相鄰元素氫化物的沸點；
④同一主族中，陰離子的還原性隨著原子序數(shù)的增大而增強；
⑤電負性相近的元素，其非金屬性相近；
（3）①根據(jù)同一主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性解答；
②溴和二氧化硫反應氧化還原反應生成硫酸和氫溴酸．

解答： 解：（1）①根據(jù)元素周期律知，非金屬性最強的元素在元素周期表右上角，為F元素，故答案為：F；
②根據(jù)元素周期律知，金屬性最強的元素在元素周期表左下角，為Pb元素，故答案為：Pb；
③根據(jù)元素周期律知，原子半徑最小的元素在元素周期表右上角，為F元素，故答案為：F；
④元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，F(xiàn)和O元素沒有最高價含氧酸，所以最高價含氧酸酸性最強的元素是Cl，故答案為：Cl；
⑤在金屬和非金屬分界線處的元素單質(zhì)能作半導體，如Si，故答案為：Si；
⑥主族元素中，原子最外層電子數(shù)與其族序數(shù)、最高化合價數(shù)相等，這幾種元素原子的最外層電子數(shù)是5，所以這幾種元素位于第VA族，形成的最高化合價為+5，故答案為：VA；+5；
（2）①元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，P元素的非金屬性大于As元素，所以酸性強弱：H₃AsO₄＜H₃PO₄，故答案為：＜；
②元素的金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，S的非金屬性小于Cl元素，所以穩(wěn)定性：H₂S＜HCl，故答案為：＜；
③同一主族中，含有氫鍵的物質(zhì)沸點大于其相鄰元素氫化物的沸點，HF中含有氫鍵，HCl中沒有氫鍵，所以沸點HF＞HCl，故答案為：＞；
④同一主族中，陰離子的還原性隨著原子序數(shù)的增大而增強，所以還原性I^-＞Br^-，故答案為：＞；
⑤電負性相近的元素，其非金屬性相近，O元素和Cl元素的電負性接近，所以其非金屬性接近，故選D；
（3）①A．硫為固體，所以常溫下Se單質(zhì)是固體，故A錯誤；
B．Se最高價氧化物的水化物為酸，能和NaOH發(fā)生中和反應，故B正確；
C．同一主族中，其氫化物的化學式相同，所以Se氫化物的化學式為H₂Se，故C正確；
D．根據(jù)硫的氧化物知，常見的氧化物有SeO₃和SeO₂，故D錯誤；
故選BC；
②溴具有強氧化性，能將二氧化硫氧化為硫酸，同時自身被還原為氫溴酸，離子反應方程式為Br₂+2H₂O+SO₂═4H⁺+SO₄^2-+Cl^-，
故答案為：Br₂+2H₂O+SO₂═4H⁺+SO₄^2-+Cl^-．

點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，根據(jù)元素周期律來分析解答，熟練掌握元素周期律是解本題關鍵，注意（1）④，雖然O和F元素的非金屬性很強，但二者沒有最高價含氧酸，為易錯點．