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【題目】黃銨鐵礬可用于治理酸性廢水，其化學式可表示為(NH4)xFey(SO4)n(OH)m。取一定量黃銨鐵礬樣品，將其溶于50mL2mol/L H2SO4中，再加水稀釋至250mL溶液。取出25mL稀釋后的溶液，加入足量的NaOH并加熱，收集到224mL氣體（已換算成標注狀況，假定產生的氣體全部逸出），將同時產生的沉淀過濾、洗滌，向濾液中加入足量BaCl2溶液，生成的白色沉淀6.99g。另取出25mL稀釋后的溶液，先將Fe3+還原為Fe2+，再用0.2000mol/LK2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液25.00ml.該黃銨鐵礬樣品中m:n的比值為（已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）

A．1:2 B．1:3 C．3:4 D．1:4

【答案】B

【解析】

試題分析：在25mL溶液中含有NH4+的物質的量是n(NH4+)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，含有的SO42-的物質的量是n(SO42-)=6.99g÷233g/mol=0.03mol，根據反應方程式可知n(Cr2O72-):n(Fe2+)=1:6, n(Cr2O72-)=0.2000mol/L×0.025L=0.005mol，則25mL溶液中含有Fe2+，的物質的量是n(Fe2+)=6 n(Cr2O72-)=6×0.005mol=0.03mol，n(NH4+)：n(Fe2+)：n(SO42-)=0.01mol:0.03mol：0.03mol=1:3:3,根據電荷守恒可得1×1+3×2=3×2+1×m，解得m=1,故m:n=1:3,選項B正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將amol硫化亞鐵放入含3a mol H2SO4的濃硫酸中，充分反應后，氧化、還原產物分別是Fe3+、S和SO2，則:①硫化亞鐵全部溶解 ②放出的氣體少于1.5a mol③反應過程中轉移5a mol e- ④放出1.5a mol氣體 ⑤無法確定。上述敘述正確的是

A．①② B．②③ C．①④ D．⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在工農業(yè)生產和日常生活中都有著重要的應用。下列說法錯誤的是( )

A．利用催化設施，可以將汽車尾氣中CO和NO轉化為無害氣體

B．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去

C．半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅

D．防止酸雨發(fā)生的重要措施之一是使用清潔能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與人類生產、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列有關說法正確的是( ）

A．某地燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2，使雨水pH＝6形成酸雨

B．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質

C．高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護地球生物；反應3O2＝2O3有單質參加，屬于氧化還原反應

D．人造纖維，合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第ⅦA元素是典型的非金屬元素。某活動興趣小組擬以Cl、Br、I三種元素為研究對象，通過實驗驗證同主族元素從上到下非金屬性的遞變規(guī)律。該小組根據Cl2、Br2、I2單質氧化性的強弱順序設計了下列實驗。

實驗目的：探究第ⅦA族元素從上到下非金屬性的遞變規(guī)律

實驗原理：單質氧化性：Cl2 ＞ Br2＞ I2，Cl2 + 2Br-= 2Cl-+ Br2， Br2 + 2I-=2Br-+ I2

所需試劑：新制的氯水、溴水、NaBr溶液、KI溶液、四氯化碳。

實驗步驟：

1. 向試管①中加入少許新制氯水，然后逐滴加入NaBr溶液，最后再加入少許四氯化碳，觀察實驗現象。

2. 向試管②中加入少許溴水，然后逐滴加入KI溶液，最后再加入少許四氯化碳，觀察實驗現象。

實驗現象：________________________________________________。

實驗結論：單質氧化性：Cl2 ＞ Br2＞ I2，同主族元素從上到下非金屬性逐漸 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H3PO2是精細磷化工產品。工業(yè)制備原理如下：

（I）2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑

（II）Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4↓+ 2H3PO2

下列推斷不正確的是

A. 反應I是氧化還原反應,反應II是非氧化還原反應

B. H3PO2具有強還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸

C. 在反應I中氧化劑與還原劑的質量之比為1: 1

D. 在標準狀況下生成2.24LPH3，上述反應轉移0.3mol 電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列有關敘述正確的是

A．標準狀況下，22.4LH2S與22.4LH2O中所含的分子數均為NA

B．由6.2gNa2O與7.8gNa2O2組成的混合物中陰離子總數為0.2NA

C．10g49%的硫酸與10g49%的H3PO4溶液中所含的氧原子數均為0.2NA

D．0.1molFe分別與足量的鹽酸和氯氣反應，轉移的電子數均為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質。有關結論正確的是


加入的物質

結論

A

50mL 1 mol·L－1H2SO4

反應結束后，c（Na+）=c（SO42－）

B

0.05molCaO

溶液中c（OH—）增大

C

50mL H2O

由水電離出的c（H+）·c（OH—）不變

D

0.1molNaHSO4固體

反應完全后，溶液pH減小，c（Na+）不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室有一包白色固體，可能含有Na2CO3、NaHCO3、和NaCl中的一種或多種。下列根據實驗事實得出的結論正確的是

A. 取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有Na2CO3

B. 取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，充分反應后觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有Na2CO3

C. 取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有NaCl

D. 稱取3.80g固體，加熱至恒重，質量減少了0.620g．用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應后，收集到0.880g氣體，說明原固體中僅含有Na2CO3和NaHCO3

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