【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.常溫下,7.8g固體Na2O2中,含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.4 NA

B4.48L氨氣分子中含0.6NA個(gè)N-H

C.鐵、Cu片、稀硫酸組成的原電池,當(dāng)金屬鐵質(zhì)量減輕5.6g時(shí),流過(guò)外電路的電子為0.3NA

D4℃時(shí),20g2H216O中含有共用電子對(duì)數(shù)為2NA

【答案】D

【解析】

試題A7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為:=0.1mol,0.1mol過(guò)氧化鈉中含有0.2mol鈉離子、0.1mol過(guò)氧根離子,總共含有0.3mol離子,含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA,故A錯(cuò)誤;B、不是標(biāo)況下,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算4.48L氨氣的物質(zhì)的量,故B錯(cuò)誤;C、5.6g鐵的物質(zhì)的量為:=0.1mol,0.1mol鐵與稀硫酸反應(yīng)生成0.2mol電子,根據(jù)電子守恒,流過(guò)外電路的電子為0.2NA,故C錯(cuò)誤;D、20g2H216O的物質(zhì)的量為:=1mol,1mol水分子中含有2mol氧氫鍵,所以含有共用電子對(duì)數(shù)為2NA,故D正確;故選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為保護(hù)好藍(lán)天白云,減輕“霧霾”,應(yīng)采用的措施是( 。
A.盡量使用化石燃料
B.盡力發(fā)展清潔能源
C.增加工廠煙囪高度
D.夜間排放工業(yè)廢氣

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于下圖的說(shuō)法不正確的是

A. 1 mol I2(s)與1 mol H2(g)化合生成2 mol HI(g)氣體時(shí),需要吸收5 kJ的能量

B. 2 mol HI(g)分解生成1 mol I2(g)與1 mol H2(g)時(shí)需要吸收12 kJ的能量

C. 1 mol I2(s)變?yōu)? mol I2(g)時(shí)需要吸收17 kJ的能量

D. I2(g)與H2(g)生成HI(g)氣體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為保護(hù)環(huán)境,應(yīng)減少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物質(zhì)的排放量。

1)用CH4催化還原煤燃燒產(chǎn)生的氮氧化物,可以消除污染。

已知:CH4(g) + 2NO2(g)N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) △H-867.0 kJ/mol

NO2(g)N2O4(g) H-28.5 kJ/mol

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成CO2、N2H2O(g)的熱化學(xué)方程式 。

2)一定條件下,將NO2SO2以體積比1∶2置于恒溫恒容的密閉容器中,發(fā)生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g),測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO2SO2體積比為1∶5,則平衡常數(shù)K (填數(shù)值)。

3)如圖1是一種用NH3O2脫除煙氣中NO的原理,該原理中NO最終轉(zhuǎn)化為H2O (填化學(xué)式),當(dāng)消耗1mol NH30.5molO2時(shí),除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。

4)研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿,是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。有人利用圖2所示裝置(均為惰性電極)從海水中提取CO2(海水中無(wú)機(jī)碳95 % HCO3存在),有利于減少環(huán)境中溫室氣體含量。

①a室的電極反應(yīng)式為 。

②b室中提取CO2的反應(yīng)的離子方程式為 。

③b室排出的海水(pH<6)不可直接排回大海,需用該裝置中產(chǎn)生的物質(zhì)對(duì)b室排出的海水進(jìn)行處理,合格后才能排回大海。處理的方法是 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】把等量金屬鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),其中生成氫氣最多的是

A.把鈉放入足量稀鹽酸中B.把鈉放入足量水中

C.把鈉放入硫酸銅溶液中D.將鈉用鋁箔包好并刺些小孔,再放入水中

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組互為同分異構(gòu)體的是

A. 35Cl和37Cl B. CH3CH2OH和CH3OCH3

C. CH3CH3和CH3CH2CH3 D. H2O和H2O2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3NOx還原生成N2,某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問(wèn)題:

(1)氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

②預(yù)收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置______(按氣流方向,用小寫字母表示)。

(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋原因

打開(kāi)K1,推動(dòng)注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中

Y管中_____________

②反應(yīng)的化學(xué)方程式

____________

將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝集

打開(kāi)K2

_______________

______________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】軟錳礦(主要成分為MnO2)可用于制備錳及其化合物。

1)早期冶煉金屬錳的一種方法是先煅燒軟錳礦生成Mn3O4,再利用鋁熱反應(yīng)原理制得錳,該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

2)現(xiàn)代冶煉金屬錳的一種工藝流程如下圖所示:

下表為t℃時(shí),有關(guān)物質(zhì)的pKsp(注:pKsp =lgKsp)。

物質(zhì)

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Ca(OH)2

Mn(OH)2

CuS

CaS

MnS

MnCO3

pKsp

37.4

19.32

5.26

12.7

35.2

5.86

12.6

10.7

軟錳礦還原浸出的反應(yīng)為:12MnO2+ C6H12O6+ 12H2SO412MnSO4+ CO2↑+18H2O

該反應(yīng)中,還原劑為__________。寫出一種能提高還原浸出速率的措施:

濾液1pH (填、MnSO4浸出液的pH

加入MnF2的主要目的是除去 (填Ca2+、Fe3+Cu2+

3)由MnSO4制取MnCO3

MnSO4溶液中加入過(guò)量NH4HCO3溶液,,該反應(yīng)的離子方程式為_____________________;若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液,還會(huì)產(chǎn)生Mn(OH)2,可能的原因有:MnCO3(s) + 2OH(aq)Mn(OH)2(s) + CO32-(aq),t℃時(shí),計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K (填數(shù)值)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)核酸的功能的敘述,不正確的是 ( )

A.核酸是細(xì)胞內(nèi)攜帶遺傳信息的物質(zhì)

B.DNA是大多數(shù)生物遺傳信息的攜帶者

C.核酸在生物的遺傳和變異中起重要作用

D.核酸是生物遺傳信息的攜帶者,核酸中的堿基代表遺傳信息

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案