【題目】有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量184.5,其結(jié)構(gòu)如圖1所示,(﹣R﹣代表某種烷基),A在一定條件下還有如圖2所示的反應(yīng)關(guān)系,D不能發(fā)生銀鏡反應(yīng).
(1)C中含有的官能團(tuán)為 , E→F的反應(yīng)類(lèi)型為;
(2)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(3)寫(xiě)出C→E的化學(xué)方程式;
(4)H的同分異構(gòu)體很多,其中屬于酯類(lèi),含苯環(huán),且水解產(chǎn)物中含有乙酸的同分異構(gòu)體有
(5)G顯酸性,M(B),M(G)分別表示B、G的相對(duì)分子質(zhì)量,試求:M(G)﹣M(B)=

【答案】
(1)羥基、羧基;加聚反應(yīng)
(2)
(3)
(4)4
(5)144.5
【解析】解:有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量184.5,R相對(duì)分子質(zhì)量=184.5﹣12×7﹣1×5﹣35.5﹣16×2=28,所以為﹣CH2CH2﹣,則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ;A發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B為 ,B酸化得到C,C為 ,C和A發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ;C被氧化生成D,D為 ;C發(fā)生消去反應(yīng)生成E,E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,E發(fā)生加成反應(yīng)生成H,H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ;E發(fā)生加成反應(yīng)生成F,(1)C為 ,其官能團(tuán)是﹣OH、﹣COOH;E生成F的反應(yīng)是加聚反應(yīng),所以答案是:羥基、羧基; 加聚反應(yīng);(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,所以答案是: ;(3)C發(fā)生消去反應(yīng)生成E,反應(yīng)方程式為 ,所以答案是: ;(4)H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,H的同分異構(gòu)體很多,其中屬于酯類(lèi),含苯環(huán),且水解產(chǎn)物中含有乙酸,符合條件的有乙酸苯甲酯、鄰甲基乙酸苯酯、對(duì)甲基乙酸苯酯、間甲基乙酸苯酯,所以有4種, 所以答案是:4;(5)G顯酸性,M(B),G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 、B為 ,M(G)分別表示B、G的相對(duì)分子質(zhì)量,G比B多9個(gè)C原子、8個(gè)H原子、1個(gè)O原子、1個(gè)Cl原子,少一個(gè)Na原子,所以M(G)﹣M(B)=12×9+1×8+1×16+1×35.5﹣1×23=144.5,
所以答案是:144.5.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在①化合反應(yīng) ②分解反應(yīng) ③置換反應(yīng) ④復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類(lèi)型中,可以生成水的是( )

A.②③B.①④C.①②④D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】求25℃時(shí)以下溶液的pH
(1)pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合后,pH=
(2)pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合后,pH=
(3)pH=9的NaOH溶液稀釋到原來(lái)的10倍后,pH= , 再稀釋到原來(lái)的1000倍后,pH
(4)pH=12的NaOH和pH=4的HCl等體積混合后,pH=

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g).2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8mol D,并測(cè)得C的濃度為0.2molL1 . 下列判斷正確的是(
A.A的轉(zhuǎn)化率為40%
B.2 min內(nèi)B的反應(yīng)速率 為0.2 mol(Lmin)1
C.x=2
D.若混合氣體的密度不變,則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)如下圖裝置制備純凈的氯化鐵。

資料:

①氯化鐵遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)生成Fe(OH)3

②CCl4難溶于水,密度大于水,且Cl2在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)大于水中的溶解度。

回答下列問(wèn)題:

(1)試劑X的作用是__________________,試劑Y是__________________。

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,A、E兩處有酒精燈,應(yīng)先點(diǎn)燃___________(填“A”或“E”)處;實(shí)驗(yàn)完畢后,關(guān)閉旋塞K,熄滅酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有少量Cl2產(chǎn)生,此時(shí)B中的現(xiàn)象是______________,B的作用是______________________。

(3)用量簡(jiǎn)量取20mLG中溶液。倒入密封性良好的分液漏斗中,然后再注入10mL CCl4,蓋好玻璃塞,振蕩、靜置、分液,分別取上層液、下層液滴在有色布條上,能使有色布條褪色的是__________(填“上層液”或“下層液”)。

(4)寫(xiě)出裝置A中反應(yīng)的離子方程式:_____________________________。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,測(cè)得裝置E中的鐵絲網(wǎng)質(zhì)量增加mg,則理論上裝置A中反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol(用含m的式子回答)。

(5)有同學(xué)認(rèn)為上述裝置存在不足,用該裝置制取的氯化鐵中還含有其他雜質(zhì)(不考慮鐵),建議進(jìn)行改進(jìn),請(qǐng)?zhí)岢瞿愕母倪M(jìn)辦法_____________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)Zn.Cu、稀硫酸組成的原電池進(jìn)行了探究,其中甲同學(xué)利用下圖I裝置進(jìn)行探究,乙同學(xué)經(jīng)過(guò)查閱資料后設(shè)計(jì)了圖II裝置進(jìn)行探究(鹽橋內(nèi)含有某種電解質(zhì)的飽和溶液,起到連通電路的作用)。

(1)實(shí)驗(yàn)表明,I中兩個(gè)電極上均有氣泡產(chǎn)生,鋅電極上有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明反應(yīng)中有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為______;銅電極上有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明反應(yīng)中有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為____。

(2)II中的X、YZnSO4溶液及稀硫酸中的一種,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中只有正極上產(chǎn)生氣泡,則X_________,正極上的電極反應(yīng)式為__________。

(3)當(dāng)圖I裝置的溶液質(zhì)量增加63g時(shí),生成的氫氣共有______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況);當(dāng)圖II中鋅電極質(zhì)量減少65g時(shí),電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______NA。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說(shuō)法中,不正確的是( )

A. 已知工業(yè)合成氨的正反應(yīng)方向放熱,所以升溫正反應(yīng)速率降低,逆反應(yīng)速率升高

B. 實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制備O2,加入MnO2后,反應(yīng)速率明顯加快

C. 2SO2+O22SO3反應(yīng)中,SO2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%

D. 實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2,用碳酸鈣粉末比塊狀反應(yīng)要快

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知Fe3+的氧化性大于Cu2+ , 據(jù)此性質(zhì),某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路.
(1)用離子方程式表示其化學(xué)原理 . 某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)該廠生產(chǎn)印刷電路后所得的廢液進(jìn)行了分析:取50.00mL廢液,向其中加入0.64g金屬銅,金屬銅全部溶解;又取50.00mL 廢液,向其中加入足量的AgNO3溶液,析出沉淀43.05g.請(qǐng)回答以下問(wèn)題 (此題的計(jì)算結(jié)果注意有效數(shù)字,即保留兩位小數(shù)):
(2)該廠生產(chǎn)后廢液中所含金屬離子有;
(3)該廠原來(lái)使用的FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度(反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì));
(4)若向500.00mL廢液中加入足量的稀硝酸,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO氣體4.48L,則原廢液中各金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之比為(要表示出對(duì)應(yīng)的離子)
(5)另取500.00mL廢液,加入一定量鐵屑,充分反應(yīng)后有銅析出,則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量范圍為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為(
A.用醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱:2H++FeS=H2S↑+ Fe2+
C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液:2Al3++3 =Al2(CO3)3
D.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2:2NO2+2OH= + + H2O

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