【題目】液體鋅二次電池具有電壓高、成本低、安全性強和可循環(huán)使用等特點。已知：①Zn(OH)2+2OH-=Zn(OH)；②KOH凝膠中允許離子存在、生成或遷移。下列說法錯誤的是

A.電池放電時，電子由電極B經(jīng)導線流向電極A

B.電池反應為MnO2+ Zn + 4H++4OH-=Mn2+ + Zn(OH)+2 H2 O

C.電池充電時，H+向電極A移動

D.電池充電時，電極B的質(zhì)量增大

【答案】C

【解析】

由圖中信息可知，電極A上發(fā)生還原反應，電極B上發(fā)生氧化反應，則A為正極、B為負極。

A. 電池放電時，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，即由電極B經(jīng)導線流向電極A，A說法正確；

B. 由圖中兩電極的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系可知，電池反應為MnO2+ Zn + 4H++4OH-=Mn2+ + Zn(OH)+2 H2 O，B說法正確；

C. 電池放電時，K+向正極遷移，即向電極A遷移；電池充電時，電極A變?yōu)殛枠O，電極反應式為Mn2+ +2 H2 O -2e- = MnO2+ 4H+；電極B變?yōu)殛帢O，電極反應式為Zn(OH)+ 2e+= Zn +4OH-，K+向陰極遷移，即向電極B移動，H+不可能向電極A移動，C說法錯誤；

D. 電池充電時，電極B變?yōu)殛帢O，電極反應式為Zn(OH)+ 2e+= Zn +4OH-，電極B的質(zhì)量增大，D說法正確。

本題選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有下列三種有機物：

下列敘述不正確的是（ ）

A.三種有機物都能發(fā)生取代反應

B.1mol阿司匹林最多能與3molNaOH反應

C.麻黃堿屬于芳香烴，苯環(huán)上的一氯代物有3種

D.青霉氨基酸既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】絢麗多彩的無機顏料的應用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度積Ksp=c(Cd2+)·c(S2-)，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（T2＞T1）。下列說法錯誤的是（ ）

A.T1時CdS在c(S2-)=0.01mol/L的Na2S溶液中，c(Cd2+)=100a2mol/L

B.圖中各點對應的Ksp的關系為：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)

C.向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動

D.溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電鍍是應用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其它金屬或合金的方法。在鐵質(zhì)鉚釘上鍍鎳(Ni)能防止鐵被腐蝕，如圖1。實驗室模擬鐵片鍍鎳，裝置如圖2。

(1)b極材料是__。

(2)電鍍液中含有NiSO4、NaCl和硼酸。

已知：NiSO4=Ni2++SO、Ni2++2H2ONi(OH)2+2H+

①a極的電極反應式是__。

②硼酸的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH。pH較小時，a極易產(chǎn)生__氣體，使鍍層疏松多孔。pH較大時，a極會吸附__固體而使鍍層含有雜質(zhì)。

(3)鐵質(zhì)鉚釘上鍍鎳能防止鐵被腐蝕是因為鍍層使鐵與__等物質(zhì)隔離。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.升高H2SO4稀溶液溫度，溶液中c(OH-)增大

B.pH=3的CH3COOH溶液加入CH3COONa固體，溶液的pH減小

C.NaClO稀溶液中加入NaClO固體，溶液中增大

D.向AgCl、Ag2CrO4的飽和溶液中加入少量AgNO3固體，溶液中不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是一種廉價的碳資源，資源化利用CO2具有重要的工業(yè)與環(huán)境意義。

(1)下列物質(zhì)理論上可以作為CO2捕獲劑的是____(填序號)。

A．NH4Cl溶液 B．(NH4)2CO3溶液 C．氨水 D．稀H2SO4

(2)以TiO2為催化劑的光熱化學循環(huán)分解CO2反應為碳減排提供了一個新途徑。該反應的機理及各分子化學鍵完全斷裂時的能量變化如下圖所示。

該轉(zhuǎn)化過程①中會____能量(填“吸收”或“釋放”)；CO2分解反應的熱化學方程式為______，實現(xiàn)該反應的能量轉(zhuǎn)化方式是________。

(3)O2輔助的Al-CO2電池能有效利用CO2，且電池反應產(chǎn)物Al2(C2O4)。是重要的化工原料，工作原理如圖所示。若正極上CO2還原生成C2O，則正極的反應式為___；電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子，需消耗CO2_____L(標準狀況)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是（ ）

A.24g鎂與27g鋁中，質(zhì)子數(shù)之比為12∶13

B.相同質(zhì)量的16O2和18O2，體積比為9∶8

C.將1LCmol·L-1氯化鈉溶液加入水中稀釋為5L，得到0.2Cmol·L-1氯化鈉溶液

D.同溫同壓時，H2和CH4兩種氣體的密度之比為1∶8

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價和+6價存在。請回答下列問題：

(1)利用鉻鐵礦(FeO·Cr2O3)冶煉制取金屬鉻的工藝流程如圖所示：

①為加快焙燒速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是_________。

②“水浸”要獲得浸出液的操作是________。

(2)常溫下，已知Cr3+完全沉淀時溶液pH為5，(Cr3+濃度降至10-5mol·L-1可認為完全沉淀)則Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝___。

(3)用石墨電極電解鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液，可制重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)，實驗裝置如圖所示(已知：2+2H+2+2H2O)

①電極b連接電源的______極(填“正”或“負)，b極發(fā)生的電極反應：________

②電解一段時間后，測得陽極區(qū)溶液中Na+物質(zhì)的量由amol變?yōu)?/span>bmol，則理論上生成重鉻酸鈉的物質(zhì)的量是________mol(用含a、b的代數(shù)式表示)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含氟的鹵素互化物通常作氟化劑，使金屬氧化物轉(zhuǎn)化為氟化物，如2Co3O4＋6ClF3=6CoF3＋3Cl2＋4X。下列有關該反應的說法，正確的是(　　)

A.X與O3互為同位素

B.1 mol Co3O4在反應中轉(zhuǎn)移9 mol電子

C.ClF3中氯元素為－3價

D.Co3O4在反應中作氧化劑

查看答案和解析>>

同步練習冊答案