已知X、Y為同周期元素，且電負性X＞Y，則下列說法錯誤的是


  1. A.
    X與Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價
  2. B.
    第一電離能可能X＞Y，也可能X＜Y
  3. C.
    最高價含氧酸的酸性：X＜Y
  4. D.
    氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜X
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z是短周期的三種相鄰元素，X與Y同主族，Y與Z同周期，已知三種元素族序數(shù)之和為16，原子序數(shù)之和為38，則X、Y、Z的元素符號為（    ）

A.Na、K、Ca                           B.N、P、S

C.F、Cl、S                              D.O、S、Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z是短周期的三種相鄰元素，X與Y同主族，Y與Z同周期，已知三種元素族序數(shù)之和為16，原子序數(shù)之和為38，則X、Y、Z的元素符號為（    ）

A.Na、K、Ca             B.N、P、S            C.F、Cl、S          D.O、S、Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z是短周期的三種相鄰元素，X與Y同主族，Y與Z同周期，已知三種元素族序數(shù)之和為16，原子序數(shù)之和為38，則X、Y、Z的元素符號為（    ）

A.Na、K、Ca                           B.N、P、S

C.F、Cl、S                             D.O、S、Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W都是短周期元素，原子半徑為W>Z>X>Y。已知：X、Y兩元素處于同一周期，X、Z處于周一主族，Z原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于X、Y原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；Z原子最外電子層上的電子數(shù)是W原子最外電子層上的電子數(shù)的4倍。試回答：

(1)這四種元素單質(zhì)(若有同素異形體只考慮熔點最高的)的熔點由高到低的順序是(寫化學式)                       。

(2)由這四種元素組成的兩種正鹽的水溶液(均為0．1 mol·L-1)的pH由大到小的順序是(寫化學式)                      。

(3)Y和Z兩元素可形成化合物ZY2，某種ZY2晶體的結(jié)構(gòu)相當于把金剛石中原子均換成Z原子，再在原兩個Z原子連線的中點位置放一個Y原子，則此晶體中由Z、Y原子組成的最小環(huán)是      元環(huán)，在此最小環(huán)上有       個Y原子和        個Z原子。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年四川省高三上學期第三次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：

（1）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)               。 （2）由A、B兩種元素以原子個數(shù)比5∶1形成離子化合物X，X的電子式為                  。

（3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以與O2、KOH溶液形成原電池，該原電池負極的電極反應式為                                       。

（4）①若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出反應的化學方程式：           。②若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應用，其氧化物晶體中E原子的雜化方式為      。  （5）由A、C、D、F四種元素形成的化合物Y(DAFC3)（已知A2FC3的Ka1＝1.3×10-2、Ka2＝6.3×10-8），則Y溶液中各離子濃度由大到小的順序為                                     ；向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c(AFC3-)＝c(FC32-)，則此時溶液呈        (填“酸性”、“堿性”或“中性”)；用惰性電極電解Y的水溶液，陽極無氣體產(chǎn)生，陽極的電極反應式為           。

 

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