【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

CH3OHg)+H2Og)=CO2g)+3H2gΔH=+49.0 kJ/mol

CH3OHg)+1/2O2g)=CO2g)+2H2gΔH=-192.9 kJ/mol

下列說法錯誤的是( )

A.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的反應(yīng)不一定要吸收能量

B.1mol CH3OHg)完全燃燒放出的熱量大于192.9 kJ

C.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

D.根據(jù)反應(yīng)①和②推知:H2g)+1/2O2g)=H2OgΔH=-241.9kJ/mol

【答案】C

【解析】

A. CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程按照反應(yīng)①是吸熱反應(yīng),按照②反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以不一定要吸收能量,故A正確;

B. 反應(yīng)②甲醇反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的焓變是-192.9kJ/mol;而1 mol CH3OH充分燃燒生成二氧化碳和水,氫氣燃燒生成水也為放熱反應(yīng),根據(jù)蓋斯定律可知1mol CH3OH(g)完全燃燒放出的熱量大于192.9 kJ,故B正確;

C. 反應(yīng)①焓變大于零為吸熱反應(yīng),圖示為放熱反應(yīng)的能量變化,故C錯誤;

D. 根據(jù)蓋斯定律,將②-①可得:H2(g)+O2(g)=H2O(g)的△H=-241.9kJ/mol,故D正確;

故答案為C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

A

濃硫酸與乙醇加熱,產(chǎn)生的氣體X直接通入溴水

溴水褪色

X一定是純凈的乙烯

B

某鹵代烴CH3CH2XNaOH溶液加熱至不再分層,冷卻后加稀硝酸至酸性,再滴加溶液

生成淡黃色沉淀

X為溴原子

C

向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩,

無白色沉淀

苯酚濃度小

D

雞蛋白溶液中分別加入飽和(NH4)2SO4溶液和HgCl2溶液

均有白色沉淀

蛋白質(zhì)均發(fā)生了鹽析

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象,與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)

酒精溶液滴入高錳酸鉀溶液中

石蕊溶液滴入氯水中

溶液滴入AgI濁液中

常溫下,鋁片插入濃硫酸中

現(xiàn)象

高錳酸鉀溶液褪色

溶液變紅,隨后迅速褪色

沉淀由黃色逐漸變?yōu)楹谏?/span>

無明顯現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種無色晶體,常見的兩種制備方法為2NaNH2N2O==NaN3NaOHNH3,3NaNH2NaNO3==NaN33NaOHNH3

回答下列問題:

1氮元素所在的周期中,電負(fù)性最大的元素是________,第一電離能最小的元素是_______。

2基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為_________________。

3N3-互為等電子體的分子為_________(寫出一種)。依據(jù)價(jià)層電子對互斥理論,NO3-的空間構(gòu)型是______________,其中心原子雜化類型是__________。

4疊氮化鈉中不含有的化學(xué)鍵類型有_____________。

A.離子鍵 B.極性共價(jià)鍵 Cσ Dπ

5N2O沸點(diǎn)(-88.49℃)比NH3沸點(diǎn)(-33.34℃)低,其主要原因是____________________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲烷是非常重要的能源和化工原料,請回答下列問題。

1)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1,CH4(g)+4NO(g)2N2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ·mol-1,寫出CH4還原NO2N2的熱化學(xué)方程式:_____。

2)如下圖所示,裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液),通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒鍍銅。

a處應(yīng)通入______(“CH4“O2”),a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是 ___________。

②電鍍結(jié)束后,裝置Ⅱ中Cu2的物質(zhì)的量濃度____(填寫變大”“變小不變”)。

③若實(shí)驗(yàn)過程中Ⅱ中的銅片質(zhì)量減少了1.28g,則Ⅰ中理論上消耗CH4的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)__ _L。

3)若將題(2)裝置Ⅱ中的兩電極均改為石墨惰性電極,電解質(zhì)溶液仍為CuSO4溶液。

①寫出裝置Ⅱ中發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)方程式_________。

②電解硫酸銅溶液一段時(shí)間后,裝置Ⅱ中溶液的pH____(填寫變大”“變小不變”);要使原溶液復(fù)原,可向電解后的溶液中加入_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):

Cs)+1/2O2g)=COg ΔH1=-110.5kJ/mol

②稀溶液中,H+aq)+OH-aq)=H2Ol ΔH2=-57.3kJ/mol

下列結(jié)論正確的是(

A.若碳的燃燒熱用ΔH3來表示,則ΔH3<ΔH1

B.H2SO4CaOH2反應(yīng)的中和熱ΔH(-57.3kJ·mol-1

C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成 1mol水,放出的熱量小于57.3kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol N20.6 mol H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)3H2(g)2NH3(g) △H0,反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如右圖:

1)根據(jù)右圖,計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí),平均反應(yīng)速率v(NH3)_________________。

2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________________

3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5分鐘末,保持其它條件不變,若改變反應(yīng)溫度,則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為________。

a. 0.20 mol/L b. 0.12 mol/L c. 0.10 mol/L d. 0.08 mol/L

4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5分鐘末,保持其它條件不變,若只把容器的體積縮小一半,平衡_________________________移動(填向逆反應(yīng)方向、向正反應(yīng)方向),化學(xué)平衡常數(shù)________________(填增大、減小不變)。

5)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后,若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時(shí)NH3的濃度約為0.25 mol/L)。請?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線。___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】WX、YZ四種短周期元素,它們在周期表中位置如圖所示,下列說法不正確的是( )

A.W、Y、X三種元素的原子半徑依次減小

B.Z元素的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的高

C.Z的非金屬性比Y的強(qiáng),所以Z氫化物的沸點(diǎn)比Y的高

D.Y元素的單質(zhì)能從NaZ溶液中置換出Z元素的單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A.某有機(jī)物燃燒只生成CO2H2O,且二者物質(zhì)的量相等,則此有機(jī)物的組成為CnH2n

B.一種烴在足量的氧氣中燃燒并通過濃硫酸,減少的總體積就是生成的水蒸氣的體積

C.某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應(yīng),如果反應(yīng)前后氣體體積不變(溫度>100),則y4;若體積減小,則y>4;否則y<4

D.相同質(zhì)量的烴,完全燃燒,消耗O2越多,烴中含H量越高

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