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【題目】2 mol O2和________g CH4在標準狀況下占有相同的體積，其體積為________。

【答案】32 44.8 L

【解析】

由阿伏加德羅定律知，同溫同壓下，相同體積的氣體，其物質的量也相同，故n(CH4)＝n(O2)＝2mol，在標準狀況下所占的體積為V＝22.4 L/mol×2 mol＝44.8 L；m(CH4)＝2 mol×16 g/mol＝32 g；綜上所述，本題答案是：32，44.8 L。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組學生用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量計算反應熱。下列說法正確的是（ ）

A．如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失

B．圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C．燒杯間填碎紙條的主要作用是固定小燒杯

D．若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應，從理論上說所求放出熱量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能夠快速、微量、精確測定相對分子質量的物理方法是（ ）
A.質譜
B.紅外光譜
C.核磁共振氫譜
D.元素分析

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用50mL0.50molL﹣1鹽酸與50mL0.55molL﹣1 NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是 。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 （填“偏大、偏小、無影響”）。

（4）如果用60mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等、不相等”），所求中和熱 （填“相等、不相等”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向50mL 0.018molL﹣1的AgNO3溶液中加入50mL 0.02molL﹣1的鹽酸生成沉淀．已知Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， 則生成沉淀后的溶液中c（Ag+）與pH分別為（ ）
A.1.8×10﹣7 molL﹣1 ， 2
B.1×10﹣7 molL﹣1 ， 2
C.1.8×10﹣7 molL﹣1 ， 3
D.1×10﹣7 molL﹣1 ， 3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】往100 mL 1 mol·L -1 的AlCl3 溶液中滴加1 mol·L -1 的NaOH溶液，得3.9 g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能是

A. 100 mL B. 200 mL C. 300 mL D. 350 mL

【答案】D

【解析】氯化鋁的物質的量是0.1mol，生成的氫氧化鋁是3.9g÷78g/mol＝0.05mol，如果氯化鋁過量，則根據Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓可知需要氫氧化鈉是0.15mol，溶液體積是0.15mol÷1mol/L＝0.15L＝150mL；如果氫氧化鈉過量，生成的氫氧化鋁部分溶解，則0.1mol氯化鋁需要0.3mol氫氧化鈉生成0.1mol氫氧化鋁，其中有0.05mol氫氧化鋁溶解，根據Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O可知又需要0.05mol氫氧化鈉，則溶液體積是0.35mol÷1mol/L＝0.35L＝350mL，答案選D。

點睛：該題也可以借助圖像解答，例如把強堿溶液逐滴加入到鋁鹽(Al3＋)溶液中至過量的現象是：先有白色沉淀產生，然后沉淀逐漸溶解，有關反應：A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、B→D：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O，圖像：，作縱坐標的垂線與圖像有2個交點（B點除外），因此需要氫氧化鈉的物質的量也有兩種情況，解答時可以靈活應用。

【題型】單選題
【結束】
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【題目】某溶液中有Fe3+、Mg2+ 、Fe2+ 和Al3+ 四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量增加的陽離子是

A. Fe3+ B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是（ ）
A.非金屬元素形成的化合物不可能是離子化合物
B.金屬原子和非金屬原子間也可形成共價鍵
C.離子化合物中可能含有共價鍵
D.共價化合物中不能含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用下列裝置模擬工業(yè)生產制備少量硝酸．

（1）B中試劑為 ， NaOH溶液的作用是 ．
（2）用過氧化鈉與水反應制備氧氣的化學方程式為 ．
（3）實驗時先用酒精噴燈預熱催化劑，然后通入反應氣體，當催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達到700℃以上．下列圖示中，能夠正確表示該反應過程能量變化的是 ．
A.
B.
C.
D.
（4）已知2NO2（g）2NO（g）+O2（g）△H
NO2（g） N（g）+2O（g）
NO（g） N（g）+O（g）
O2（g） 2O（g）
①計算反應的△H= ．
②請解釋高溫下，氨氣與氧氣反應難以生成NO2的原因 ．
（5）控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關鍵．
①當比例不合適時，A中不僅有紅棕色氣體產生，還伴有白煙．請用化學方程式表示白煙產生的原因 ．
②欲使氨氣盡可能完全轉化為硝酸，理論上n（NH3）：n（O2）的最佳比例為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g·cm－3；物質的量濃度為18.4mol/L)配制0.5 mol·L－1的稀硫酸500 mL的實驗操作，請按要求填空：

（1）所需濃硫酸的體積為________。

（2）如果實驗室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，應選________的最好，量取時發(fā)現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)____________。

（3）將量取的濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛有約100 mL水的燒杯中，并不斷攪拌，目

的是________________________。

（4）將冷卻至室溫的上述溶液沿________注入________中，并用50 mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要轉入到容量瓶中，并振蕩。

（5）加水至距刻度線1 cm～2 cm處，改用________加水至刻度線，使溶液的________正好跟刻度線相平，把容量瓶塞好，反復顛倒振蕩，搖勻溶液。

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