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【題目】CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中由于啞鈴形的C22-存在，使晶胞沿一個方向拉長。下列關(guān)于CaC2晶體的說法中正確的是

A. CaC2晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合

B. C22-與N2互為等電子體

C. 1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C22-數(shù)目為6

D. 1個CaC2晶體的晶胞平均含有1個Ca2+和1個C22-

【答案】B

【解析】A. CaC2晶體中含有C22-，C22-原子之間為共價鍵；B. C22-含電子數(shù)為2×6+2=14，N2的電子數(shù)為14；C.1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C22-應(yīng)位于同一平面，注意使晶胞沿一個方向拉長的特點；D．晶胞中根據(jù)均攤法分析微粒的個數(shù).

A. CaC2晶體中，C22-原子之間以供價鍵相結(jié)合，A錯誤；B.C22-含電子數(shù)為：2×6+2=14,N2的電子數(shù)為14，二者電子數(shù)相同，是等電子體，B正確；C．依據(jù)晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個平面的長與寬不相等，再由圖中體心可知1個Ca2+周圍距離最近的C22-有4個，而不是6個，C錯誤；D. 依據(jù)晶胞示意圖可以看出，1個CaC2晶體的晶胞含有Ca2+為：1+12和含有C22-為：1+6=4，D錯誤；答案選B.

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于濃硫酸和濃硝酸的敘述中錯誤的是

A. 加熱時兩者都能與銅發(fā)生反應(yīng)

B. 兩者都具有較強(qiáng)的氧化性

C. 濃硫酸能使蔗糖等有機(jī)物炭化，濃硝酸不能

D. 濃硝酸與濃鹽酸按質(zhì)量比為1:3混合可得王水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用一氧化碳和氫氣反應(yīng)生甲醇。一定條件下，在體積為VL的密閉容器中，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下圖表示該反應(yīng)在不同溫度下的反應(yīng)過程。關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是

A. 反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K增大

B. 工業(yè)生產(chǎn)中溫度越低，越有利于甲醇的合成

C. 500℃反應(yīng)達(dá)到平衡時，該反應(yīng)的反應(yīng)速率是v(H2)= mol/(L·min)

D. 300℃反應(yīng)達(dá)到平衡后，若其他條件不變，將容器體積擴(kuò)大為2VL，c(H2)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列關(guān)于溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系的描述，不正確的是

A. 0.1mol·L-1HCl溶液與0.2mol·L-1NH3·H2O溶液等體積混合pH>7：c(NH3·H2O)>c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)

B. pH=8的 NaClO2溶液中：c(Na+)>c(ClO2-)>c(OH-)>c(H+)

C. 向氨水中不斷通入CO2，隨著CO2的增加，不斷減小

D. CH3COOH與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)醋酸過量時，溶液中可能存在：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列提供的一組物質(zhì)回答問題：

①NH4Cl ②MgCl2 ③H2S ④Na2O2 ⑤MgO ⑥Cl2 ⑦NaOH

（1）僅含有共價鍵的是_________；既有離子鍵又有共價鍵的是_________(用序號表示）

（2）離子化合物有_____________________；（用序號表示）

（3）Na2O2 的電子式_____________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、 B、 C、 D、 E、 F 為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài) A 原子的電子分布在 3 個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同； C 的原子核外最外層有 6 個運動狀態(tài)不同的電子； D 是短周期元素中電負(fù)性最小的元素； E 的最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)；基態(tài) F 原子核外最外層只有一個電子，其余能層均充滿電子。 G 元素與 D 元素同主族，且相差 3 個周期。

（1）元素 A、 B、 C 的第一電離能由小到大的是____________________（用元素符號表示）。

（2）E的最高價含氧酸中 E 原子的雜化方式為_____________。基態(tài) E 原子中，核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓形狀為____________________________。

（3）F原子的外圍電子排布式為_______________________， F 單質(zhì)晶體中原子的堆積方式是下圖中的_______（填寫“甲”、 “乙”或“丙”），該晶體的空間利用率為_____________。（保留兩位有效數(shù)字）

（4）已知元素 A、B形成的(AB)2分子中所有原子都滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其分子中 σ鍵與 π鍵數(shù)目之比為__________。

（5）通常情況下， D 單質(zhì)的熔沸點比 G 單質(zhì)高，原因是_________________________。

（6）已知 DE 晶體的晶胞如下圖所示：

若將 DE 晶胞中的所有 E 離子去掉，并將 D 離子全部換為 A 原子，再在其中的 4 個“小立方體”中心各放置一個A 原子，且這 4 個“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的 A 原子與最近的 4 個 A 原子以單鍵相連，由此表示 A的一種晶體的晶胞（已知 A—A 鍵的鍵長為a cm， NA表示阿伏加德羅常數(shù)），則該晶胞中含有_________個 A 原子，該晶體的密度是______________g·cm-3（列式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到固體TiO2。實驗室用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：

（1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為_________________________________。

（2）配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時，加入一定量H2SO4的原因是_________________________。

（3）NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液盛裝在___________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，滴定終點的現(xiàn)象是________________________。若在滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面使測定結(jié)果________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

（4）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1）試樣w g，消耗c mol·L-1 NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為__________________________。