Question

Ⅰ：用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答：
（1）實驗過程如圖1所示，分析判斷：

E-F

段化學反應速率最快，

E-F

段收集的二氧化碳氣體最多．
（2）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是

AC

A．蒸餾水      B．氯化鈉固體        C．氯化鈉溶液          D．濃鹽酸
Ⅱ：某溫度時，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質隨時間的變化關系曲線如圖2所示．
（1）由圖2中的數(shù)據分析，該反應的化學方程式為

3X（g）+Y（g）?2Z（g）

（2）反應開始至2min時 Z的平均反應速率為

0.05mol/Lmin

；
（3）5min后Z的生成速率比5min后Z的消耗速率

相等

（大、小、相等）．

Answer 1

分析：Ⅰ（1）根據v=

△V

△t

知，反應速率與體積的和時間的變化值之比成正比，△V越大的收集二氧化碳的體積越多；
（2）為減緩反應速率，根據題給信息知，可以通過改變反應物濃度控制；
Ⅱ（1）同一化學反應同一時間段內，參加反應的各物質的物質的量之比等于其計量數(shù)之比，從而寫出反應方程式；
（2）根據v=

△n V

△t

計算反應速率；
（3）當反應達到平衡狀態(tài)時，同一物質的正逆反應速率相等．

解答：解：Ⅰ（1）根據v=

△V

△t

知，反應速率與體積的和時間的變化值之比成正比，相同時間段內，體積變化越大的其反應速率越快，所以E-F段反應速率最快，△V越大的收集二氧化碳的體積越多，根據圖象知，收集氣體最多的是E-F段，
故答案為：E-F，E-F；
（2）為減緩反應速率，根據題給信息知，可以通過改變反應物濃度控制，所以能降低鹽酸濃度的是加入水或加入氯化鈉溶液，故選AC；
Ⅱ（1）隨著反應的進行，反應物的物質的量逐漸減少，生成物的物質的量逐漸增加，根據圖象知，X和Y是反應物，Z是生成物，同一化學反應同一時間段內，參加反應的各物質的物質的量之比等于其計量數(shù)之比，
X物質的量變化量=（1-0.4）mol=0.6mol，Y物質的量變化量=（1-0.8）mol=0.2mol，Z物質的量變化量=（0.5-0.1）mol=0.4mol，所以X、Y、Z的計量數(shù)之比=0.6：0.2：0.4=3：1：2，則其化學反應方程式為：3X（g）+Y（g）?2Z（g），
故答案為：3X（g）+Y（g）?2Z（g）；
（2）v=

△n V

△t

=

(0.3-0.1)mol 2L

2min

=0.05mol/Lmin，故答案為：0.05mol/Lmin；
（3）當反應達到平衡狀態(tài)時，同一物質的正逆反應速率相等，5min時該反應達到平衡狀態(tài)，所以Z的生成速率比5min后Z的消耗速率相等，故答案為：相等．

點評：本題考查了反應速率的影響因素、圖象分析，物質的量濃度與反應速率成正比，注意化學平衡方程式的書寫要寫可逆號，為易錯點．