【題目】一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法正確的是

A.a、b、c三點溶液的pH：c＜a＜b

B.用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏小

C.a、b、c三點CH3COOH的電離程度：c＜a＜b

D.a、b、c三點溶液用1 mol·L1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c＜a＜b

【答案】B

【解析】

A. 導電能力越強，離子濃度越大，H+濃度越大，pH越小；

B. a處溶液稀釋時，溶液酸性增強；

C. 隨水的增多，醋酸的電離程度在增大；

D. a、b、c三點溶液濃度不同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同。

A. 導電能力越強，離子濃度越大，H+濃度越大，pH越小，因此a、b、c三點溶液的pH大小關(guān)系為：b＜a＜c，A項錯誤；

B. 用濕潤的pH試紙測量酸性的pH，a處溶液稀釋，導電能力增大，溶液酸性增強，pH減小，因此測量結(jié)果偏小，B項正確；

C. 隨水的增多，醋酸的電離程度在增大，因此a、b、c三點CH3COOH的電離程度：a＜b＜c，C項錯誤；

D. a、b、c三點溶液濃度不同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，因此用1 mol·L1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：a=b=c，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法中正確的是(　　)

A.下列各項(①溫度；②濃度；③容量；④刻度；⑤刻度線)，其中容量瓶上標有①③④

B.用18.4 mol/L的硫酸配制1 mol/L稀硫酸的實驗有如圖所示的操作

C.容量瓶用蒸餾水洗凈后要烘干以除去殘留的水

D.若用含有Na2O的NaOH配制溶液，則所配溶液濃度偏大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)常溫下，0.2 mol·L－1 HCl溶液與0.2 mol·L－1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，則：

①混合溶液中由水電離出的c(H＋)________(填“>”、“<”或“＝”)HCl溶液中由水電離出的c(H＋)。

②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)。c(Cl－)－c(M＋)＝________ mol·L－1；c(H＋)－c(MOH)＝________ mol·L－1。

(2)有A、B、C、D四種一元酸溶液，對它們進行的有關(guān)實驗及其結(jié)果分別為：①在物質(zhì)的量濃度相同的A、C兩溶液中，都滴加幾滴甲基橙時，A溶液呈黃色，C溶液呈橙色，②B的鈉鹽溶液的pH值小于C的鈉鹽溶液pH值，③A酸與D的鹽反應生成A的鹽和D酸。由此可以確定這四種酸的酸性由強到弱的正確排列順序為 ________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F極附近顯紅色.試回答以下問題：

(1)電源A極的名稱是_______。甲裝置中電解反應的總化學方程式_____________________。

(2)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是______________。

(3)欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是_______，電鍍液的主要成分是_________(填化學式)，G電極發(fā)生的反應是_____________________________。

(4)裝置丁中的現(xiàn)象是__________________________，說明______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應m A(g)＋n B(g) p C(g)在密閉容器中進行，下圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數(shù)B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是(　　)

A.T1<T2　p1>p2　m＋n>p　放熱反應B.T1>T2　p1<p2　m＋n>p　吸熱反應

C.T1<T2　p1>p2　m＋n<p　放熱反應D.T1>T2　p1<p2　m＋n<p　吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將N2、H2混合氣體100 mL通入密閉容器內(nèi)，達到平衡時，容器內(nèi)的壓強比反應前減小 ，測得此時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為9。試求：

（1）原混合氣中N2、H2各多少毫升______？

（2）H2的轉(zhuǎn)化率是多少______？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.1mol SiO2 所含Si-O鍵的數(shù)目為 2 NA

B.常溫下，1 L pH＝9的CH3COONa 溶液中由水電離的H+ 數(shù)目為 10-9 NA

C.40 mL 10 mol/L濃鹽酸與足量MnO2充分反應，生成的氯氣分子數(shù)為 0.1NA

D.標準狀況下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是

A.pH =1的H2SO4溶液中SO42-的數(shù)目為0.5NA

B.1 mol金剛石中C-C數(shù)目為4NA

C.12.0 g NaHSO4晶體中陰陽離子數(shù)目為0.3NA

D.2.3 g Na與過量O2反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是( )

A. 稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液恰好中和： Ba2++OH﹣+H++SO42﹣＝BaSO4↓+H2O

B. 金屬鈉投入硫酸鎂溶液中： 2Na+2H2O +Mg2+＝2Na++H2↑+Mg(OH)2↓

C. 碳酸鈉溶液中通入過量氯氣： CO32﹣+Cl2＝CO2↑+Cl－+ClO－

D. 實驗室用 MnO2 和濃鹽酸制取 Cl2： MnO2+4HCl(濃) Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O

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