【題目】180℃時(shí)將0.5 mol H2和1 mol CO2通入1 L的恒容密閉容器中，反應(yīng)生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某無機(jī)副產(chǎn)物，測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的部分變化如圖所示，下列說法中正確的是

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2

B. 在0～3 min內(nèi)H2的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·min-1

C. 當(dāng)容器內(nèi)混合氣體密度不再變化時(shí)，表明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 在3～10 min內(nèi)，反應(yīng)仍未達(dá)到平衡狀態(tài)

【答案】B

【解析】

A．由圖知，消耗n(CO2)=(1-0.9)mol=0.1mol、n(H2)=(0.5-0.2)mol=0.3mol、n(CH3OH)=0.1mol，同一反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其分子個(gè)數(shù)之比，則N(CO2)：N(H2)：N(CH3OH)=0.1mol：0.3mol：0.1mol=1：3：1，根據(jù)原子守恒知，還生成H2O，所以反應(yīng)方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O，故A錯(cuò)誤；B．v(H2)===0.1molL-1min-1，故B正確；C．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，則反應(yīng)前后氣體密度始終不變，所以氣體密度不能作為平衡狀態(tài)判斷標(biāo)準(zhǔn)，故C錯(cuò)誤；D．在3min時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則在3～10min內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I按要求填空，括號(hào)內(nèi)為有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式或分子式

（1）有機(jī)物甲()中含氧官能團(tuán)的名稱是________________

（2）有機(jī)物乙(分子式為C3H6O3)可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的乙為無色粘稠液體，易溶于水。乙的核磁共振氫譜如圖，則乙的名稱為______________

（3）有機(jī)物丙()的反式1，4-加成聚合反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______________

（4）已知為平面結(jié)構(gòu)，則有機(jī)物丁()分子中最多有_____個(gè)原子在同一平面內(nèi)

II化學(xué)式為C9H10O2的有機(jī)物有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

已知：① F與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)

②從G到H的反應(yīng)中，H只有一種結(jié)構(gòu)且能使溴水褪色。

③羥基與雙鍵碳原子相連接時(shí)，不穩(wěn)定，易發(fā)生轉(zhuǎn)化：

請(qǐng)回答下列問題：

（5）寫出物質(zhì)D的名稱_______________

（6）B→C的反應(yīng)類型：_____________________________。G→H反應(yīng)類型：__________________

（7）A生成D和E的化學(xué)方程式：_______________________。

（8）有機(jī)物B與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式________________________。

（9）寫出由苯酚合成的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選，要注明條件)_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體： Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

B. NaHCO3溶液與過量的Ba(OH)2溶液混合：2HCO3-+Ba2++2OH-══ BaCO3 ↓+2H2O+CO32-

C. 向FeBr2溶液中通入過量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2══ 2Fe3++2Br2+6Cl-

D. 向AlCl3溶液中滴加過量氨水： Al3++4NH3·H2O ══ AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯能使溴水褪色的有機(jī)反應(yīng)類型是（ ）

A.氧化反應(yīng)

B.取代反應(yīng)

C.加成反應(yīng)

D.化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B,每份10 mL,分別向A、B中通入不等量的CO2,再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的鹽酸,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示,試回答下列問題：

（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________。

（2）曲線A表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶質(zhì)成分是____________，其物質(zhì)的量之比為___。

（3）曲線B表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的最大值為____mL。

（4）硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2。

已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol－1①

N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1②

則CH4還原NO2生成水蒸氣和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】雙酚A是食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導(dǎo)致人體內(nèi)分泌失調(diào)，對(duì)兒童的健康危害更大。下列有關(guān)雙酚A的敘述不正確的是（ ）

A. 雙酚A能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

B. 雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1∶2∶2∶3

C. 反應(yīng)①中，1mol雙酚A最多消耗4molBr2

D. 反應(yīng)②的產(chǎn)物與足量鈉反應(yīng)放出1molH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】覆盆子酮()是種從植物覆盆子中提取的較為安全的香料。一種以石油化工產(chǎn)A和丙烯為原料的合成路線如下：

信息提示:

(ⅰ)

(ⅱ)

根據(jù)上述信息回答：

(1)E的化學(xué)名稱是__________。

(2)反應(yīng)①的條件為____________________________。

(3)與反應(yīng)⑥反應(yīng)類型相同的是___________ (選填反應(yīng)①~⑦, 下同)，與反應(yīng)③反應(yīng)條件相似的是_____________。

(4)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式_______________________________。

(5)E的同分異構(gòu)體中，在核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰，且峰面積之比為3∶3∶2的是___________(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。

(6)參照上述合成路線以丙烯為原料，設(shè)計(jì)制備CH3CH=CHCH2COCH3的合成路線_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中，投入0.2mol N2和0.6 mol H2 ，發(fā)生可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min后，生成0.04molNH3，下列說法中正確的是

A. 2min內(nèi)H2的反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·min-1

B. 若2min后，往容器中通入0.2mol的氬氣，則生成NH3的反應(yīng)速率加快

C. 若混合氣體的密度不再改變,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 若單位時(shí)間內(nèi)有3 mol H-H鍵斷裂，同時(shí)就有6 mol N-H鍵斷裂,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度。

（配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液）

如圖所示是配制50 mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。

(1)請(qǐng)你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有__________ (填序號(hào))。

(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是________(填名稱)。

(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。

（測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度）

抽取血樣20.00 mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

(4)配平草酸與KMnO4反應(yīng)的離子方程式：__MnO＋ H2C2O4＋ H＋=== Mn2＋＋ CO2↑＋ H2O。

(5)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_____________________________________

(6)經(jīng)過計(jì)算，血液樣品中Ca2＋的濃度為__________m mol·cm－3。

Ⅱ. 某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)1試劑：酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液(pH ＝ 0.2)，5% H2O2溶液(pH ＝ 5)。

操作

現(xiàn)象

取2 mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴5% H2O2溶液

溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡。測(cè)得反應(yīng)后溶液pH＝0.9

向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液

溶液變紅

(1)H2O2的電子式是_______，上述實(shí)驗(yàn)中H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是_________。

(2)產(chǎn)生氣泡的原因是____________________________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案