根據(jù)下列熱化學(xué)方程式：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol
②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ/mol
③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH 3＝－870.3 kJ/mol
可以計算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為

A．ΔH ＝＋244.1 kJ/molB．ΔH ＝－488.3 kJ/mol
C．ΔH ＝－996.6 kJ/molD．ΔH ＝＋996.6 kJ/mol

B

解析試題分析：根據(jù)蓋斯定律，為了求出總反應(yīng)：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l) ，可以把①②③三個反應(yīng)可以綜合在一起，①×2＋②×2－③即是總反應(yīng)，則反應(yīng)熱也隨之相加減，可以求出ΔH ＝2×ΔH1＋2×ΔH2－ΔH 3=－488.3 kJ/mol
考點：熱化學(xué)方程式的意義及蓋斯定律的應(yīng)用。
點評：本題需要學(xué)生對蓋斯定律的內(nèi)容會熟練運用，涉及到計算是學(xué)生的一個難點，所以本題屬于中檔題。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?韶關(guān)一模）根據(jù)下列熱化學(xué)方程式
（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
（2）H2（g）+
1
2
O2（g）=2H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
（3）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-870.3kJ/mol
可以計算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反應(yīng)熱為（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H1、△H2、△H3，則三者由小到大順序為
△H1＜△H2＜△H3
△H1＜△H2＜△H3
．
（2）由蓋斯定律結(jié)合下述反應(yīng)方程式，回答問題：
①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H=-176kJ/mol
②NH3（g）+H2O（l）═NH3?H2O（aq）△H=-35.1kJ/mol
③HCl（g）+H2O（l）═HCl（aq）△H=-72.3kJ/mol
④NH3?H2O（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）△H=-52.3kJ/mol
則NH4Cl（s）+2H2O（l）═NH4Cl（aq）其△H等于
+16.3
+16.3
 kJ/mol．
（3）根據(jù)下列熱化學(xué)方程式分析，寫出C（s）燃燒熱的熱化學(xué)方程式
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
．
C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H1=+175.3kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列熱化學(xué)方程式
（1）C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H1=-393.5kJ/mol
（2）H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
（3）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-870.3kJ/mol
可以計算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反應(yīng)熱為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列熱化學(xué)方程式分析，C（s）的燃燒熱△H等于（　�。�
C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；△H1=+175.3kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H2=-566.0kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H3=-571.6kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆廣東省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷卷 題型：選擇題

根據(jù)下列熱化學(xué)方程式

（1）C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)                       △H1＝–393.5 kJ/mol

（2）H2(g) + O2(g) ＝ H2O(l)                    △H2＝–285.8 kJ/mol

（3）CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l)       △H3＝–870.3kJ/mol

可以計算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為：

A．△H＝＋244.1kJ/mol                       B．△H＝－488.3kJ/mol

C．△H＝－996.6kJ/mol                       D．△H＝＋996.6kJ/mol

 

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