【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

鹽酸

分子式:HCl

相對(duì)分子質(zhì)量:36.5

密度:1.19 g·cm-3

HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5%

1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L 1

2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度

C.溶液中Cl 的數(shù)目 D.溶液的密度

3)某學(xué)生取上述濃鹽酸100mL

①若加水稀釋到500 mL,所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________mol·L 1

②若需使該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼?/span>,應(yīng)該加______mL蒸餾水。

若需使該溶液的物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>,需加蒸餾水的體積______119mL(該空填“>”“<”或“=”)。

【答案】 11.9 )BD 2.38 119 <

【解析】11L溶液中鹽酸的物質(zhì)的量是:1.19×1000×36.5%/36.5 mol11.9mol,故該鹽酸的濃度是11.9mol/L;(2A、溶液中HCl的物質(zhì)的量與溶液體積有關(guān),A不選;B、溶液的濃度與溶液的體積無(wú)關(guān),B選;C、溶液中Cl-的數(shù)目與溶液的體積有關(guān),C不選;D、溶液的密度與溶液的體積無(wú)關(guān),D選;答案選BD;(3)①若加水稀釋到500 mL,即稀釋5倍,則所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L÷52.38mol/L。②若需使該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼?/span>1/2,則溶液質(zhì)量應(yīng)該是原來的2倍,原溶液質(zhì)量是1.19g/mL×100mL119g,所以應(yīng)該加119mL蒸餾水。③若需使該溶液的物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>1/2,則溶液的體積應(yīng)該是原來的2倍。如果假設(shè)溶液密度不變,則需加蒸餾水的體積為119mL,水的密度小于鹽酸的密度,稀釋后溶液的密度減小,因此需要水的體積應(yīng)小于119mL。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開研究。現(xiàn)行高中化學(xué)教材中對(duì)鋁熱反應(yīng)的現(xiàn)象有這樣的描述:反應(yīng)放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光芒、紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中。查閱《化學(xué)手冊(cè)》知,Al、Al2O3Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點(diǎn)/℃

660

2054

1535

1462

沸點(diǎn)/℃

2467

2980

2750

--

.(1)某同學(xué)推測(cè),鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是:該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化,而鋁的熔點(diǎn)比鐵低,此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理?答:_____ (填合理不合理

2)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是_____ ,反應(yīng)的離子方程式為____ __。

3)實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物,下列試劑中最好的是___ ___(填序號(hào))。

A.濃硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.氫氧化鈉溶液

.實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),硝酸的濃度越稀,對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入4molL-1的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題:

4)圖中OC段沒有沉淀生成,此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____ __

5)在DE段,沉淀的物質(zhì)的量沒有變化,則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____ _ ,上述現(xiàn)象說明溶液中_____ _結(jié)合OH的能力比___ ___強(qiáng)(填離子符號(hào))。

6B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為____ __molC點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為____ __mL。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于能量變化的說法不正確的是( 。
A.冰融化成水放出熱量
B.化學(xué)鍵斷裂過程一定放出能量
C.生成物的總能量一定低于反應(yīng)物的總能量
D.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知H2+Cl22HCl,一定條件下,某H2和Cl2的混合氣體7.5 g 含有3.612×1023個(gè)原子,充分反應(yīng)后,下列說法正確的是

A.反應(yīng)后所得氣體比相同狀況下空氣的密度大

B.反應(yīng)后所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L

C.反應(yīng)后所得氣體中H原子和Cl原子的物質(zhì)的量之比為1:2

D.反應(yīng)后所得氣體可被100mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各溶液中,Na+ 物質(zhì)的量濃度最大的是(

A. 4 L 0.5 mol/L NaCl溶液 B. 5 L 0.4 mol/L NaOH溶液

C. 2 L 0.15 mol/L Na3PO4溶液 D. 1 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通常狀況下,CO是一種無(wú)色、無(wú)味、有毒的氣體,難溶于水,與酸、堿、鹽溶液均不反應(yīng)。已知乙二酸晶體加熱分解的方程式為:H2C2O4·2H2O3H2O+CO2↑+CO↑,不考慮其他因素干擾,如何利用下列裝置驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物中含有CO2CO(裝置不能重復(fù)使用)。酒精噴燈可作高溫?zé)嵩。?qǐng)回答下列問題:

1)檢驗(yàn)裝置A氣密性的方法是

2)按氣流方向連接各儀器,用數(shù)字表示接口的連接順序:

①→

3)證明CO存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

4)本實(shí)驗(yàn)尾氣處理的方法是

5)根據(jù)題給的數(shù)據(jù),假設(shè)各反應(yīng)均充分發(fā)生且產(chǎn)生的氣體全部排出,并與吸收液充分反應(yīng)(提示:B、C中澄清石灰水均先變渾濁,后又變澄清),D中溶質(zhì)及對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量是:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家積極探索新技術(shù)對(duì)CO2進(jìn)行綜合利用。

Ⅰ.CO2可用來合成低碳烯烴:2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol

請(qǐng)回答:

(1)已知:H2和CH2=CH的燃燒熱分別是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol,且H2O(g)H2O((1)△H=-44.0kJ/mol,則a=________kJ/mol。

(2)上述由CO2合成CH2=CH2的反應(yīng)在________下自發(fā)進(jìn)行(填“高溫”或“低溫”)。

(3)在體積為1L的恒容密閉容器中,充入3molH2和1molCO2,測(cè)得溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖1所示。下列說法正確的是________。

A.平衡常數(shù)大。篕MN

B.其他條件不變,若不使用催化劑,則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點(diǎn)M1

C.圖1中M點(diǎn)時(shí),乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.7%

D.當(dāng)壓強(qiáng)或n(H2)/n(CO2)不變時(shí)均可證明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

(4)保持溫度不變,在體積為V L的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比加入反應(yīng)物,t0時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。請(qǐng)?jiān)趫D2中作出容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間變化的圖象。___________

Ⅱ.利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國(guó)科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,總反應(yīng)為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時(shí)該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖3所示:

(5)放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為__________________。

(6)若生成的Na2CO3和C全部沉積在正極表面,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mole-時(shí),正極增加的質(zhì)量為_______g。

(7)選用高氯酸鈉四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點(diǎn)是_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng),但水既不做氧化劑,又不做還原劑的是(

A.Cl2H2O=HClHClO

B.2K2H2O=2KOHH2

C.2F22H2O=4HFO2

D.Na2OH2O=2NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列四支試管中,過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的化學(xué)反應(yīng)速率最大的是(  )

試管

溫度

過氧化氫濃度

催化劑

A

室溫(25℃)

12%

B

水浴加熱(50℃)

4%

無(wú)

C

水浴加熱(50℃)

12%

D

室溫( 25℃)

4%

無(wú)


A.A
B.B
C.C
D.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案