對于反應A+3B=2C+D來說，下列反應速率中最快的是

A．v(A)=0.3mol•L-1•min-1

B．v(B)=0.6mol•L-1•min-1

C．v(C)=0.5mol•L-1•min-1

D．v(D)=0.001mol•L-1•min-1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

氨氣在生產(chǎn)、生活和科研中應用十分廣泛。

（1）①SNCR-SCR是一種新型的煙氣脫硝技術（除去煙氣中的NOx），SNCR-SCR流程中發(fā)生的主要反應有：

4NO（g）+4NH3（g）+O2（g） 4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627．2kJ•mol-1；

6NO（g）+4NH3（g） 5N2（g）+6H2O（g）△H=-1807．0kJ•mol-1；

6NO2（g）+8NH3（g） 7N2（g）+12H2O（g）△H=-2659．9kJ•mol-1；

反應N2（g）+O2（g） 2NO（g）的△H= ____________ kJ•mol-1

②液氨可以發(fā)生電離：2NH3（l） NH2-+NH4+，COCl2和液氨發(fā)生“復分解”反應生成尿素，寫出該反應的化學方程式____________；

（2）氨氣易液化，便于儲運①若在恒溫恒容的容器內(nèi)進行反應2NH3（g） N2（g）+3H2（g）；△H=+94．4kJ/mol，下列表示該反應達到平衡狀態(tài)的標志有____________（填字母序號）

A．容器中混合氣體的密度保持不變

B．NH3（g）百分含量保持不變

C．容器中混合氣體的壓強保持不變

D．有3個H-H鍵生成同時又1個N≡N鍵生成

②其他條件相同時，該反應在不同催化劑作用下反應，相同時間后，氨氣的轉化率隨反應溫度的變化如圖所示．在600℃時催化效果最好的是____________（填催化劑的化學式）．c點氨氣的轉化率高于b點，原因是____________。

（3）如圖表示使用新型電極材料，以N2、H2 為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電解質溶液組成的既能提供能量又能實現(xiàn)氮固定的新型電池。請寫出該電池的正極反應式____________；生產(chǎn)中可分離出的物質A的化學式為____________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年西藏日喀則一中高二月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

賞心悅目是雕刻玻璃是用下列物質中的一種對玻璃進行刻蝕而制成的，這種物質是

A．鹽酸 B．氫氟酸 C．燒堿 D．純堿

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。下列敘述正確的是

A．正極反應式為Mg-2e-=Mg2+

B．正極反應式為Ag+e-=Ag

C．電池放電時Cl-由負極向正極遷移

D．負極會發(fā)生副反應Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是

A．X是電源的負極

B．陰極的反應式是：H2O+2e-═H2+O2-，CO2+2e-═CO+O2-

C．總反應可表示為：H2O+CO2 H2+CO+O2

D．陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是1：1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于物質分類的說法正確的是

A．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸

B．混合物：鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂白粉

C．根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素

D．明礬、水銀、燒堿、硫酸均為強電解質

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有下列離子晶體空間結構示意圖：●為陽離子，○為陰離子．以M代表陽離子，N代表陰離子，化學式為MN2的晶體結構為

A． B． C． D．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A. 處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子

B. 3s2表示3s能級有兩個軌道

C. 同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小

D. 同一原子中，3d、4d、5d能級的軌道數(shù)依次增多

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北保定一中高二下期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3存在)轉變成重要的化工原料FeSO4(反應條件略)。

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為：FeS2+7Fe2(S04)3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應，請回答下列問題：

（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是______________________________；

（2）檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應選擇_________(填字母編號)．

A．KMnO4溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN溶液

（3）第Ⅲ步加FeCO3調溶液PH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質被除盡，通入空氣引起溶液pH降低的原因是______________________________；

（4）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將akg質量分數(shù)為b%的硫酸加入到ckg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其它雜質浸出消耗的硫酸以及調pH后溶液呈微酸性，所殘留的硫酸忽略不計，按上述流程，第Ⅲ步應加入FeCO3 _____________kg。

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