下圖表示A～E五種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，B為單質(zhì)。試回答下列問題：

(1)各物質(zhì)的化學(xué)式：

A________，C________，E________。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

B→C：________________________________________________________________________；

D→E：________________________________________________________________________；

(3)在反應(yīng)A→D中，還原劑是________。

【答案】(1)Na2O2　NaOH　NaCl

(2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

(3)Na2O2

【解析】根據(jù)A為淡黃色固體確定A為Na2O2、B為Na；根據(jù)A＋CO2―→D，B＋Cl2―→E，判斷D為Na2CO3，E為NaCl；最終判斷C為NaOH。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：058

A～H分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物，生成物未列出)．

已知：C、D、E、F、G五種物質(zhì)中均含有同一種元素；A為淡黃色固體化合物；G為紅褐色固體．

(1)寫出化學(xué)式：

A______、C______、E______．

(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②___________________

⑥___________________

(3)寫出離子方程式：

③___________________

⑤___________________

(4)生成24gB需要轉(zhuǎn)移________mol電子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：058

A～H分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物，生成物未列出)．

已知：C、D、E、F、G五種物質(zhì)中均含有同一種元素；A為淡黃色固體化合物；G為紅褐色固體．

(1)寫出化學(xué)式：

A______、C______、E______．

(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②___________________

⑥___________________

(3)寫出離子方程式：

③___________________

⑤___________________

(4)生成24gB需要轉(zhuǎn)移________mol電子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年河北省唐山市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

由原子序數(shù)由小到大的A、B、C、D、E五種元素構(gòu)成某配位化合物X，其原子個數(shù)比為14:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為（n-l）dn+61Ns1，回答下列問題。

（1）該配位化合物X的化學(xué)式為????????????? 。

（2）元素B、C、D的第一電離能的由小到大排列順序為????????? 。（用元素符號表示）

（3）D元素原子的最外層電子軌道表示式為________??????????????????????????? 。

（4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1:1和l:2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因為??????????????????????????????? 。

（5）碳鉑是一種含BA3分子的具有抗癌活性的金屬配合物，碳鉑的結(jié)構(gòu)如下圖：其中碳原子的雜化方式有____???????????????????? 。碳鉑中含有的作用力有?????????????????? （填字母）。

A．共價鍵

B．配位鍵

C．金屬鍵

D．鍵

E．鍵

（6）A元素與E元素可形成一種紅色離子化合物Y，其原子個數(shù)比為1：1，該化合物Y可與稀硝酸反應(yīng)，生成一種藍(lán)色溶液和兩種無色氣體（其中一種為A元素的單質(zhì)），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式??????????????????????? 。單質(zhì)E的晶胞如圖所示，若設(shè)該晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，單質(zhì)E的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則表示該晶胞密度的計算式為p=??????? g/cm3。

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山西省高三高考模擬（四）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。

（1）①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序為                       。

②下列敘述不正確的是            。（填字母）

A．因為HCHO為極性分子，水也為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，HCHO易溶于水。

B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化

C．C6H6分子中含有6個鍵和1個大鍵，C2H2是非極性分子

D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低

（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是              。

②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4 -中不存在                   。

A.共價鍵     B.非極性鍵         C.配位鍵      D.σ鍵       E.π鍵

寫出一種與 CN-  互為等電子體的單質(zhì)分子式                       。

（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于    區(qū)。

（4）一種Al－Fe合金的立體晶胞如下圖所示。請據(jù)此回答下列問題：

① 確定該合金的化學(xué)式              。

② 若晶體的密度＝ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡)為          cm。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：陜西省模擬題 題型：填空題

[三選一—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。  
（1）①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序為 ____________。
②下列敘述不正確的是____________。（填字母）       
A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水       
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化       
C．C6H6分子中含有6個鍵和1個大鍵，C2H2是非極性分子       
D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低 
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式____________。
(2) Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是_____________  
②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4 -中不存在_______________。
A、共價鍵   B、非極性鍵   C、配位鍵   D、σ鍵   E、π鍵
寫出一種與 CN-  互為等電子體的單質(zhì)分子式______________。
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于_________ 區(qū)。
（4）一種Al－Fe合金的立體晶胞如下圖所示。請據(jù)此回答下列問題：   
① 確定該合金的化學(xué)式__________ 。
② 若晶體的密度＝ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡)為_______________cm。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案