一種從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)中提取氧化鋁的工藝流程如下：

下列說法中正確的是
A．X既可以是HCl，也可以是NaOH
B．第②步反應的離子方程式為：
C．固體L中含有SiO2、Fe2O3和MgO等
D．濾液N經(jīng)蒸發(fā)結晶后可以得到純凈的Na2CO3固體
B
由流程圖可知，沉淀M一定為AL(OH)3，則濾液K中一定含有ALO2—離子，則X溶液為強堿性溶液，如NaOH溶液，A錯；第②步反應的離子方程式為：，即B正確；SiO2能與NaOH溶液，得C錯；由于二氧化碳氣體過量，濾液N經(jīng)蒸發(fā)結晶后得到的是NaHCO3固體，D錯；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從海水中提取鎂的主要步驟；①把貝殼燒成生石灰；②在海水中加入生石灰，過濾，洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾；④在氯化氫熱氣流中加熱晶體；⑤電解上述所得鹽。下列說法不正確的是 （   ）
A．上述變化包括了分解反應、化合反應、復分解反應類型
B．貝殼燒成生石灰屬于吸熱反應
C．在氯化氫熱氣流中干燥晶體的目的是為了抑制陽離子的水解
D．步驟⑤也可以采用電解該鹽水溶液的方法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某學習小組用下圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數(shù)和鋁的相對原子質量。

（1）A中試劑為______________。
（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_________________________。
（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性。上述操作的順序是___________；（填序號）記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應_______________。
（4）B中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________。
（5）若實驗用鋁鎂合金的質量為a g，測得氫氣體積為b mL（已換算為標準狀況），B中剩余固體的質量為c g，則鋁的相對原子質量為_______________。
（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數(shù)將________（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（21分）有A、B、C、D、E五種化合物，其中A、B、C、D是含鋁元素的化合物，F(xiàn)是一種氣體，標準狀況下相對于空氣的密度為1.103。它們之間有下列的轉化關系：
①A+NaOH→D+H2O      ②B→A+ H2O     ③C+ NaOH→B+NaCl   ④E+ H2O→NaOH+F
⑴寫出A、B、C、D的化學式：
A                        ，B                              ，C                            ，E                            。
⑵寫出①③④的離子方程式：
①                                                              ，  
③                                                                     ，
④                                                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下

氫氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
開始沉淀pH
1.5
3.3
9.4
（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2＋外，還含有的金屬離子是___    __
（2）進行Ⅰ操作時，控制溶液pH＝7－8（有關氫氧化物沉淀的pH見上表）
Ca(OH)2不能過量，若Ca(OH)2過量可能會導致_________溶解、_________沉淀。
（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物質的化學式)，然后__________________________________ (依次填寫實驗操作名稱)。
（4）物質循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質是_____________（填寫物質化學式）。
（5）高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標準狀況下CO20.896L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式        。
（6）若熱分解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO3，則產(chǎn)品中鎂的質量分數(shù)（填 “升高”、“降低”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入KOH溶液，得到沉淀的量與加入KOH溶液的體積如圖所示，原溶液中Cl-與SO42-的物質的量之比為
A．1：3B．2：3C．3：1D．6：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A溶液含有中學化學常見的離子，向其中加入NaOH溶液后，生成白色沉淀與加入NaOH 溶液的體積的變化曲線如圖所示。下列敘述有錯的是
A．A溶液中可能含有H+、Mg2+、Al3+ Cl-
B．A溶液含有0.1molAl3+
C．A溶液中一定含有AlO2- Na+離子
D．A溶液加入NaOH溶液至少發(fā)生了三個化學反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）關于“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒�！薄凹埪┒返南虏勘粺�，有熔融物落入沙中�！庇忠阎狝l、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔點和沸點，如下表所示：

（1）某同學推測，鋁熱反應得到的熔融物應是鋁鐵合金。理由是：該反應放出的熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵的低，放出的熱也可使鋁熔化，此時液態(tài)的鐵和鋁形成鋁鐵合金。你認為這位同學的解釋合理嗎？__________（填“合理”或“不合理”）。
（2）設計一個簡單的實驗方案證明上述所得的熔融物中含有金屬鋁，并填寫下列表格：
所用試劑
 
實驗操作及現(xiàn)象
 
有關反應的化學方程式
 
（3）實驗室欲溶解此熔融物，下列試劑中最好的是________（填序號），理由是__________________________________________________________________。
A．MgCl2溶液B．稀硫酸C．濃硝酸D．NaOH溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有5.1g鎂、鋁合金，投入500mL 2 mol/L鹽酸溶液后，金屬全部溶解后，再加入4 mol/L NaOH溶液，若要達到沉淀最大值，則加入NaOH溶液的體積應為                                                （  ）
A．250mLB．425mLC．500mLD．560mL

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